Hva forbindelser 4 karbon jernoxyd reagerer? Hvilke stoffer omsatt karbondioksyd?

Karbondioksid, også kjent som 4 karbon jernoxyd reagerer med en rekke stoffer som danner et bredt spekter av kjemiske sammensetning og egenskaper av forbindelsen. Bestående av ikke-polare molekyler, har den en meget svake intermolekylære bindinger og kan bare være i form av gass, hvis temperatur er høyere enn 31 grader Celsius. Karbondioksid er en kjemisk forbindelse som består av et karbonatom og to oksygenatomer.

Karbondioksid 4: Formula og generell informasjon

Karbondioksid som er tilstede i atmosfæren ved lave konsentrasjoner, og fungerer som et drivhus gass. Den kjemiske formelen er _CO2. Ved høye temperaturer, kan det eksistere bare i gassformig tilstand. I fast form, kalles det tørris.

Karbondioksid er en viktig komponent av karbonsyklusen. Det kommer fra en rekke naturlige kilder, inkludert vulkansk avgassing, forbrenning av organisk materiale og aerobe respiratoriske prosesser i levende organismer. Antropogene kilder av karbon dioksyd er i hovedsak knyttet til forbrenning av forskjellige fossilt brennstoff for energiproduksjon og transport.

Det blir også produsert ved forskjellige mikroorganismer fra fermentering og cellulær respirasjon. Planter omdanne karbondioksyd til oksygen i løpet av en prosess som kalles foto, ved hjelp av både karbon og oksygen for å danne karbohydrater. I tillegg planter slipper også oksygen i atmosfæren, som deretter brukes for respirasjon av heterotrofe organismer.

Karbondioksid (CO2) i legemet

Karbonmonoksid blir omsatt med 4 forskjellige stoffer og et gassformig avfall produkt av metabolismen. Det er mer enn 90% av blodet i form av bikarbonat _(HCO3). Else - er enten oppløst CO _{2 eller} karbonsyre (H2CO _3). For balansering av disse forbindelser i blod ansvarlige organer som lever og nyrer. Bikarbonat - er et kjemisk stoff som virker som en buffer. Det holder blod pH ved et ønsket nivå for å unngå økning i surhet.

Strukturen og egenskapene for karbondioksid

Karbondioksid _(CO2) er en kjemisk forbindelse som er en gass ved romtemperatur og over. Den består av et karbonatom og to oksygenatomer. Mennesker og dyr avgir karbondioksyd når puster. Videre er det alltid dannes når noe organisk forbrennes. Planter bruker karbondioksid for produksjon av mat. Denne prosessen kalles fotosyntesen.

karbondioksid egenskaper ble studert av den skotske vitenskapsmannen Joseph Black tilbake på 1750-tallet. Er en drivhusgass, er i stand til å fange opp termisk energi og har en innvirkning på klima og værforhold på planeten vår. Han er årsaken til global oppvarming og økende temperatur på overflaten av jorden.

Den biologiske rolle

Karbonmonoksid blir omsatt med 4 forskjellige stoffer, og er sluttproduktet i organismer som mottar energi fra ødeleggelse av sukker, fett og aminosyrer. Dette er en prosess som kalles cellulær respirasjon, karakteristisk for alle planter, dyr, mange fungi og enkelte bakterier. I høyerestående dyr, karbondioksid i blodet beveger seg fra vevene i kroppen til lungene, hvor den utåndede. Planter som oppnås fra atmosfæren for anvendelse i fotosyntesen.

tørris

Den tørris eller fast karbondioksyd er en faststoff-gass CO ₂ med temperatur -78,5 ° C. I sin naturlige form er det et stoff som ikke finnes i naturen, men laget av mennesker. Det er fargeløse og kan anvendes for fremstilling av kullsyreholdige drikker, som et kjøleelement i beholderne med iskrem og i kosmetikk, for eksempel for frysing av vorter. Et par av tørris kan forårsake kvelning og føre til døden. Ved bruk av tørris bør utvise forsiktighet og profesjonalitet.

Ved normalt trykk vil den ikke smelte fra faststoff til væske, og i stedet går direkte fra faststoff til gass. Dette kalles sublimering. Det vil endre direkte fra faststoff til gass ved en hvilken som helst temperatur over den ekstremt lave temperatur. Tørris sublimerer ved normale temperaturer. Dette frigjør karbondioksyd, noe som ikke har noen lukt og farge. Karbondioksid kan gjøres flytende ved et trykk som er større enn 5,1 atm. Gass som frigjøres fra den tørre iskald, slik at, når det er blandet med luft kjøler det vanndampen i den luft som tåke, som ser ut som en tett hvit røyk.

Fremstilling av kjemiske egenskaper og reaksjons

I industrien, ble karbonoksid 4 fremstilles på to måter:

1. Ved å brenne brensel (C + _O2 = CO _2).
2. Ved termisk dekomponering av kalkstein _(CaCO3 = CaO + _CO2).

Den resulterende mengde karbonmonoksid renses 4 er gjort flytende og pumpes inn i spesielle ballonger.

Som syre blir karbonoksid 4 omsettes med slike materialer som:

• Vann. Når oppløste danner karbonsyre (H ₂ CO _3).
• Alkaliske løsninger. 4 karbonmonoksid (CO formel ₂₎ omsettes med alkalier. I dette medium og dannet syresalt _(NaHCO3).
• Grunnleggende oksider. I disse reaksjoner salter dannet karbonat (CaCO ₃ og _{Na2CO 3).}
• Carbon. 4 når karbonmonoksyd omsettes med varm kull tilsettes 2 dannet av karbonoksid (karbonmonoksid), noe som kan føre til forgiftning. _(CO2 + C = 2CO).
• Magnesium. Vanligvis vil karbondioksyd ikke understøtte forbrenning, bare ved meget høye temperaturer, kan det reagere med visse metaller. For eksempel vil en liter av magnesium fortsette å brenne til _CO2 i løpet av redoksreaksjonen (2Mg + _CO2 = 2MgO + C).

Kvalitativ reaksjon av karbonmonoksid manifestert 4 ved å føre det gjennom en kalkstein vann (Ca (OH) ₂ eller vann gjennom barytt (Ba (OH) _2. Man kan observere turbiditet og nedbør. Når deretter fortsetter å strømme karbondioksid, vann blir gjennomsiktig igjen , som uløselige karbonater omdannes til løselige hydrogenkarbonater (surt salt av karbonsyre).

Karbondioksyd er også produsert under forbrenning av alle karbonbaserte brennstoffer så som metan (naturgass), oljedestillater (bensin, dieselolje, parafin, propan), kull eller tre. I de fleste tilfeller er vann også markert.

Karbondioksid (karbondioksid) består av et karbonatom og to oksygenatomer som blir holdt sammen ved hjelp av kovalente bindinger (eller elektroner divisjon). Rent karbon er svært sjeldne. Den finnes i naturen bare i form av mineraler, grafitt og diamant. Til tross for dette, er det en byggekloss av liv, som i kombinasjon med hydrogen og oksygen danner en basisk forbindelse, som alle består av planeten.

Hydrokarboner, slik som kull, olje og naturgass, - en forbindelse som består av karbon og hydrogen. Dette element er inneholdt i kalsitt _(CaCO3) og mineraler i sedimentære bergarter og omdannede kalkstein og marmor. Dette element, som består av alt organisk materiale - fra fossile brennstoffer til DNA.