Kalsium funksjoner. kalsium egenskaper. kalsium formel

Blant alle elementene i det periodiske system er flere av disse, uten noe som ikke bare utviklet en rekke sykdommer i levende organismer, men generelt er det umulig å leve et normalt liv og vokse. En av disse - kalsium.

Interessant, når det kommer til dette metallet som en enkel substans, som ingen bruker, gjør han ikke for en person, og med skadelig. Imidlertid må man bare å nevne ioner Ca ^2+, som ledet det er mange poeng som preger deres betydning.

kalsium stilling i det periodiske system

Karakteristika for kalsium, så vel som hvilket som helst annet element begynner med stilling av sin plass i det periodiske system. Tross alt, det gir mulighet til å lære mye om dette atom:

• ladning av kjernen;
• antall elektroner og protoner, nøytroner;
• oksydasjonstilstand, den høyeste og laveste;
• elektron konfigurasjon og andre viktige ting.

Saken før oss er det element i den fjerde perioden, en stor annen gruppe, hovedgruppen og har et serienummer 20. Også den kjemiske periodiske tabellen viser atomvekten av kalsium - 40,08, som er gjennomsnittsverdien av eksisterende isotoper av et gitt atom.

Oksydasjonsgraden alene, er alltid konstant, er lik to. Formel høyere oksyd CaO. Det latinske navnet på elementet kalsium, derav symbolet Ca atomer.

Kjennetegn på kalsium som en enkel substans

Under normale forhold elementet er et metall, en sølv-hvit farge. kalsium som en enkel substans av formelen - Ca. På grunn av den høye kjemiske aktivitet og er istand til å danne et flertall av forbindelser som tilhører forskjellige klasser.

I fast tilstand i den menneskelige organisme er ikke tatt med, er derfor viktig for industriell og teknisk bruk (hovedsakelig kjemiske synteser).

Det er en av de mest vanlige av andelen i jordskorpen metall, ca. 1,5%. Det refererer til gruppen jordalkali-, ettersom når de oppløses i vann gir en alkali, men er funnet i naturen i form av flere mineraler og salter. Mye av kalsium (400 mg / l) er inkludert i sammensetningen av sjøvann.

krystallgitteret

kalsium funksjoner forklart krystallgitterstruktur at den kan være av to typer (siden det er de alfa- og betaform):

• kubikk granetsentricheskaya;
• obemnotsentricheskaya.

Forhold type i molekylet - et metall, et gitter, som alt - metallatom ioner.

Å være i naturen

Det er flere grunnleggende stoffer i naturen som inneholder dette element.

1. Sjøvann.
2. Bergarter og mineraler.
3. Levende organismer (skjell og skjell, bein og så videre).
4. Grunnvann i jordskorpen.

Det kan betegne følgende typer bergarter og mineraler som er naturlige kilder til kalsium.

1. Dolomitt - en blanding av kalsiumkarbonat og magnesiumkarbonat.
2. Fluoritt - kalsium fluor.
3. Gips - CaSO ₄ · 2H ₂ O.
4. Kalsitt - kritt, kalkstein, marmor - kalsiumkarbonat.
5. Alabaster - CaSO ₄ · 0,5 H ₂ O.
6. Apatity.

isolert totalt ca. 350 forskjellige mineraler og bergarter som inneholder kalsium.

Fremgangsmåter for fremstillingen

Det klarte ikke å utvinne metall for en lang tid i en fri form, ettersom dets reaktivitet er høy i naturen i ren form ikke kan finnes. Derfor, inntil det nittende århundre (1808), til det angjeldende element var en annen hemmeligheten som har vært bærer det periodiske system.

Kalsium som metall var i stand til å syntetisere den engelske kjemikeren Gemfri Devi. Han var den første oppdaget funksjonene i samspillet mellom smelter av faste mineraler og salter fra elektrosjokk. Til dags dato fortsatt den mest relevant måte for å oppnå dette er elektrolyse av et metallsalt derav, for eksempel:

• en blanding av kalsium- og kaliumklorider;
• en blanding av kalsium- fluorid og klorid.

Det er også mulig å fjerne den kalsiumoksid fra denne ved hjelp vanlig i metallurgien aluminothermy metode.

fysiske egenskaper

kalsium trekk ved de fysiske parametre kan beskrives i flere punkter.

1. Agregattilstand - fast under omgivelsesbetingelser.
2. Smeltepunkt - 842 ⁰ C.
3. Metal myk, kan bli kuttet med en kniv.
4. Farge - sølvhvitt, skinnende.
5. Ledning og har gode varmeledende egenskaper.
6. Langvarig oppvarming omdanner til en væske, da dampform, mister de egenskapene til metall. Kokepunktet til 1484 ⁰ C.

Fysiske egenskaper av kalsium har en funksjon. Når metallet er under trykk, er det på et eller annet tidspunkt mister sine metalliske egenskaper og evnen til å ledningsevne. Imidlertid, med ytterligere økning av eksponering blir redusert og igjen manifesterer seg som en superleder, er det flere ganger større enn de andre elementene for disse indikatorer.

kjemiske egenskaper

Aktiviteten av metallet er meget høy. Derfor er det mange interaksjoner, der kalsium kommer inn. Reaksjoner med ikke-metaller alt for ham - en vanlig ting, fordi som reduksjonsmiddel, er han veldig sterk.

1. Under normale forhold er det lett reagert for å danne de tilsvarende binære forbindelser med: halogener, oksygen.
2. Ved oppvarming, hydrogen, nitrogen, karbon, silisium, fosfor, bor, svovel, og andre.
3. Utendørs umiddelbart omsettes med karbondioksyd og oksygen, slik at dekket gray bloom.
4. Syre reagerer voldsomt, noen ganger med betennelse.

Interessante egenskaper av kalsium vises når det kommer til ham i sammensetningen av salter. Således vakker hule dryppsteiner, som vokser på tak og vegger, er det ingenting som kalsiumkarbonat, som dannes med tiden for vann, karbondioksyd og hydrogen ved fremgangsmåter som i grunnvannet.

Tatt i betraktning hvordan aktive metall i normal tilstand, holder det i laboratoriet, samt alkalisk. I en mørk glassbeholder med et forseglet lokk og under laget av petroleum eller parafin.

Kvalitativ reaksjon på kalsiumion - en flamme fargestoffer i en vakker, full murstensrød farve. Også identifisert metallforbindelser kan være sammensatt av en uoppløselig utfelling av noen av dets salter (kalsiumkarbonat, fluorid, sulfat, fosfat, silikat, sulfitt).

metallforbindelser

Varianter De følgende metall forbindelser:

• oksid;
• hydroksyd;
• kalsiumsalt (gjennomsnittlig, sure, basiske, dobbel, kompleks).

Kalsiumoksid er kjent som ulesket kalk. CaO benyttes til å skape et byggemateriale (kalk). Hvis oksyd slukke vann, får vi det tilsvarende hydroksyd, alkaliske fremkallingsegenskaper.

Av stor praktisk betydning er forskjellige kalsiumsalter, som brukes i ulike sektorer av økonomien. Hva er det salt, har vi allerede nevnt ovenfor. Vi gir noen eksempler på disse typer av forbindelser.

1. Medium salt - karbonat _CaCO3, fosfat Ca ₃ (PO _{4) 2} og andre.
2. Acid - sulfat CaHSO _4.
3. Key - hydrogenkarbonat (caoh) ₃ PO _4.
4. Komplekset - [Ca _{(NH3) 8] Cl2.}
5. Dual - 5Ca _{(NO3) 2} * _{NH4 NO3} * 10 H ₂ O.

Det er i form av forbindelser av denne klasse av kalsium er viktig for de biologiske systemer, som en kilde av ioner i kroppen, er salter.

Den biologiske rolle

Hva er betydningen av kalsium for kroppen? Det er flere grunner.

1. Det er dette elementet ioner er en del av den intercellulære substans, og vevsvæske, som deltar i reguleringen av eksitasjons- mekanismer hormon og neurotransmittere.
2. Kalsium akkumuleres i bein, tannemaljen i en mengde på omtrent 2,5% av total kroppsvekt. Dette er ganske mye, og spiller en viktig rolle i å styrke disse strukturene, beholder sin styrke og stabilitet. Vekst av organismen er umulig uten.
3. Blodpropp er også avhengig av de aktuelle ioner.
4. Det er en del av hjertemuskelen ved å delta i sin eksitasjon og sammentrekning.
5. Er part i prosessene i eksocytose og andre intracellulære endringer.

Hvis mengden av kalsiuminntak ikke er tilstrekkelig, er det mulig utvikling av sykdommer slik som:

• rakitt,
• osteoporose;
• blodsykdommer.

Den daglige prisen for en voksen - 1000 mg, og for barn fra 9 år med 1300 mg. For å unngå et overskudd på kroppen av dette element må ikke overskride den indikerte dose. Ellers kan du utvikle tarmsykdom.

For alle andre levende vesener kalsium er ikke mindre viktig. For eksempel, mange virvelløse dyr , men ikke har et skjelett, men eksterne midler for å styrke dem som er metall formasjoner. Blant dem:

• skalldyr;
• blåskjell og østers,
• svamper;
• koraller polypper.

Alle de bærer på ryggen eller i prinsippet er dannet i en prosess med livet exoskeleton som beskytter dem mot ytre påvirkninger og rovdyr. Hovedkomponenten i det - kalsiumsalt.

Virveldyr, som mennesker, må vurderes ioner for normal vekst og utvikling, og for å få dem fra maten.

Kalsiumholdige legemidler

Det er mange alternativer med hjelp fra der det er mulig å gjøre opp det manglende elementet i normal kropp. Ideelt sett, selvfølgelig, naturlige metoder - produkter som inneholder den ønskede atom. Men hvis en eller annen grunn er det umulig eller utilstrekkelig, er den medisinske rute også akseptabelt.

Dermed blir listen over produkter som inneholder kalsium, som dette:

• melk og melkeprodukter;
• fisk;
• greener;
• korn (bokhvete, ris, baking hel hvete);
• noen sitrusfrukter (appelsiner, mandariner);
• bønner;
• Alle nøtter (spesielt mandler og valnøtter).

Hvis på noen matallergi eller ikke kan bruke dem for noen annen grunn, vil fyllingsnivået for ønsket element i kroppen hjelpe kalsiumholdige legemidler.

Alle av dem er de metallsalter som er i stand til lett fordøyelig, raskt suges opp i blod og tarmen. Blant dem mest populære og nyttige er følgende.

1. kalsiumklorid - Løsning for injeksjon eller for oral administrasjon til voksne og barn. Forskjellig konsentrasjon av salt i blandingen som benyttes til "hot skudd" siden det forårsaker en følelse når vkalyvaniem. Det finnes former med fruktjuice til rette for inntak.
2. Kalsiumglukonat. Fås som pellets (0,25 eller 0,5 g), og løsninger for intravenøs injeksjon. Ofte i form av piller inneholder ulike frukt smaker.
3. Kalsiumlaktat - tilgjengelig i tabletter av 0,5 g