Svoveloksyd

Svovel er fordelt i jordskorpen, tar det sekstende plass blant de andre elementer. Det skjer både i fri tilstand, og i bundet form. Metalliske egenskaper er karakteristisk for dette grunnstoff. Det latinske navnet «Svovel», betegnet S. Elementet som inngår i de forskjellige ionene av forbindelser inneholdende oksygen og / eller hydrogen-formene mange stoffer som tilhører klassene av syresalter og flere oksider som hver kan bli referert til som et svoveloksyd med tillegg av tegn som representerer en valens. Oksydasjonstilstand hvori det viser forskjellige forbindelser 6, 4, 2, 0, -1, -2. Kjente svoveloksider med forskjellige oksydasjonstilstander. Den vanligste - det dioksyd og svoveltrioksyd. Mindre kjent er svovelmonoksid, og høyere (med unntak av SO3) og de lavere oksyder av dette element.

svovelmonoksid

Den uorganiske komponent som kalles svoveloksyd II, SO, utseende denne forbindelse er en fargeløs gass. Ved kontakt med det ikke er vannoppløselig og reagerer med det. Denne forbindelse er meget sjelden, som forekommer bare i sjeldne gassformede medium. SO-molekylet er termodynamisk ustabilt og blir omformet til å begynne med S2O2, (referert disulfur gass svovel eller peroksyd). På grunn av den sjeldne forekomst av svovelmonoksid i atmosfæren og lav stabilitet av molekylet er vanskelig å fullt ut identifisere faren for stoffet. Men i en mer komprimert eller konsentrert form oksyd blir til peroksyd, som er relativt giftig og etsende. Denne forbindelse var også meget lett antennelig (dette ligner en funksjon av metan) blir oppnådd ved å brenne svovel dioksid - giftig gass. Svoveloksyd detektert var omtrent 2 Io (en av Jupiter satellitter) i atmosfæren av Venus og det interstellare mediet. Det antas at på Io, er det et resultat av vulkanske og fotokjemiske prosesser. Grunnleggende fotokjemiske reaksjoner, er som følger: O + S2 → S + SO og SO2 → SO + O.

svoveldioksyd

Svoveloksyd IV, eller svoveldioksid (SO2) er en fargeløs gass med en skarp lukt kveles. Ved en temperatur på minus 10 ° C, går den inn i en flytende tilstand og ved en temperatur på minus 73 C stivner. Ved 20 ° C i 1 liter vann oppløses ca 40 volumer av SO2.

Dette svovel-oksyd oppløses i vann danner svovelsyrling, som er dens anhydrid: SO2 + H2O ↔ H2SO3.

Den samvirker med baser og basiske oksyder: 2NaOH → SO2 + Na2SO3 + H2O og SO2 + CaO → CaSO3.

For typiske egenskaper av svoveldioksid og et oksidasjonsmiddel og et reduksjonsmiddel. Det er oksydert ved hjelp av atmosfærisk oksygen til svoveltrioksyd i nærvær av en katalysator: SO2 + O2 → 2SO3. Med sterke reduksjonsmidler slik som hydrogensulfid, spiller rollen som en oksidant: H2S + SO2 → S + H2O.

Svoveldioksid er brukt i industrien hovedsakelig for produksjon av svovelsyre. Svoveldioxyd produseres ved å brenne svovel eller svovelkis: 11O2 + 4FeS2 → 2Fe2O3 + 8SO2.

svoveltrioksid

Svoveloksyd VI, eller svoveltrioksid (SO3) er et mellomprodukt, og har ingen selvstendig betydning. I utseende er det en fargeløs væske. Det koker ved en temperatur på 45 C og under 17 C blir omformet til en hvit krystallinsk masse. Denne høyere oksyder av svovel (med graden av oksydasjon av svovelatomet + 6), karakterisert ved ekstrem hygroskopisitet. Med vann dannes det svovelsyre: SO3 + H2O ↔ H2SO4. Oppløst i vann, avgir store mengder varme, og hvis det ikke legger gradvis, og straks en stor mengde av oksydet, og deretter en eksplosjon kan oppstå. Svoveltrioksyd er lett oppløselig i konsentrert svovelsyre for å danne oleum. SO3 innhold på opp til 60% oleum. For dette svovelforbindelse kjennetegnet ved alle egenskaper for et surt oksyd.

Høyere og lavere oksyder av svovel

Høyere svoveloksyder utgjør en gruppe av kjemiske forbindelser med formel SO3 + x, hvor x kan være 0 eller 1. Den monomeren oksyd SO4 inneholder peroksidforbindelser (OO) og karakterisert som oksyd SO3, grad av svovel oksidasjons 6. Dette svovel-oksyd kan fremstilles ved lave temperaturer (under 78 C) i reaksjons SO3 og atomært oksygen eller fotolyse av SO3 i blanding med ozon.

Lavere svoveloksyder utgjør en gruppe kjemiske forbindelser bestående av:

• SO (svoveloksyd og dens dimer S2O2);
• S2O;
• SnO svovel monoksyder (er cykliske forbindelser bestående av ringer dannet av svovelatomer, hvor n kan være fra 5 til 10);
• S7O2;
• polymere svoveloksyder.

Interessen for de nedre øke svoveloksyder. Dette skyldes behovet for å studere innholdet i terrestriske og utenomjordiske atmosfærer.