Typer av krystall rister av forskjellige stoffer

I naturen er det to typer av faststoffer, som skiller seg vesentlig i deres egenskaper. Dette amorfe og krystallinske faststoffer. Og den amorfe kroppen ikke har eksakte smeltetemperatur under oppvarming de gradvis myknet, og deretter overført til en flytende tilstand. Eksempler på slike stoffer kan være vanlig leire eller harpiks. Men ganske annerledes er tilfelle med krystallinske stoffer. De forblir i fast tilstand opp til en viss temperatur, og bare når det er disse stoffene er smeltet.

Det handler om strukturen av slike stoffer. De krystallinske faste partikler fra hvilke de er laget, er plassert på bestemte steder. Og hvis de er forbundet med rette linjer, får du en slags imaginær ramme, som kalles - krystallgitteret. Og hvilke typer krystall innhegninger kan være svært forskjellige. Og henviser til partiklene som de er "bygd" gitteret er delt inn i fire typer. Denne ioniske, atom, molekyl og metallisk deksel.

Og nodene ioniske gitre, henholdsvis, er anordnet ioner og eksisterer ionisk binding mellom dem. Disse ionene kan være så enkel (Cl-, Na +), eller kompleks (OH-, SO2-). Og disse typer krystallgitter kan inneholde enkelte metalloksyder og hydroksyder, salter og andre lignende midler. Ta for eksempel et konvensjonelt natriumklorid. Det klorioner vekslende negative og positive natriumioner som danner en kubisk krystallgitter. Ioniske bindinger i et slikt gitter og er meget stabile stoffer "bygd" på dette prinsipp, har en tilstrekkelig høy styrke og hardhet.

Det finnes også typer krystall innhegninger, kalt atom. Her blir nodene anordnet atomer, mellom hvilke det er en sterk kovalent binding. Atom gitter er ikke mye substans. Disse omfatter diamant, og krystallinsk germanium, silisium og bor. Det er visse komplekse stoffer som inneholder silika og har henholdsvis atomkrystallgitteret. Denne sand, kvarts, bergkrystall og silika. Og i de fleste tilfeller, disse stoffene er veldig sterk, hard og ildfaste. Dessuten er de praktisk talt uløselig.

A molekyltyper krystallgittere ha en helt annen sak. Disse inkluderer den frosne vann, det vil si vanlig is "tørris" - herdet karbonmonoksid, så vel som den faste hydrogensulfid og hydrogenklorid. En annen molekylsiktene har mange faste organiske forbindelser. Disse inkluderer sukker, glukose, naftalen og andre lignende stoffer. Et molekyl lokalisert ved noder i et gitter er forbundet med hverandre polare og ikke-polare kjemiske bindinger. Og til tross for det faktum at i løpet av molekylene har sterke kovalente bindinger mellom atomer, molekyler selv blir holdt i gitteret på grunn av meget svake intermolekylære bindinger. Derfor er slike stoffer er tilstrekkelig flyktige ikke lett smeltet og har en høy hardhet.

Men metaller har en rekke typer krystall innhegninger. Og de kan være noder som atomer og ioner. Atomene kan lett omdannes til ioner, noe som gir opp sine elektroner til "generell bruk". Likeledes ioner "fange" et fritt elektron kan bli atomer. Og denne struktur av metallgitteret bestemmer egenskapene for metaller slik som duktilitet, formbarhet og termisk ledningsevne.

Dessuten er typer av krystallgittere av metaller og andre materialer deles i syv store systemer i form av elementærceller i gitteret. Det enkleste er en kubisk celle. Det er også rombisk, firkantet, sekskantet, romboedrisk, monokline og triclinic enhetsceller, som bestemmer formen på den hele krystallgitteret. Men i de fleste tilfeller, krystallgitteret er mer komplisert enn de som er nevnt ovenfor. Dette skyldes det faktum at de elementære partiklene kan være ikke bare i seg selv gitter områder, men også i midten eller ved sine sideflater. Blant de mest vanlige metaller slik kompleks tre krystallgitter: kubisk legeme sentrert kubisk og heksagonal, tettpakket flatesentrert. En annen metaller fysiske egenskaper avhenger ikke bare på formen av deres krystallgitter, og på den interatomære avstander og på andre parametere.