Varmen fra dannelse - hva er dette?

Vi snakker om hva som er varmen av formasjonen, samt definere hvilke forutsetninger som kalles standard. For å sortere ut dette problemet, finne ut forskjellene mellom enkle og komplekse stoffer. Å konsolidere begrepet "dannelsesvarme", vurdere spesifikke kjemiske ligningen.

Den dannelsesentalpi av stoffer

76 kJ av energien som frigjøres ved omsetningen av carbon med hydrogengass interaksjon. I dette tilfellet er tallet - er den termiske effekten av kjemisk reaksjon. Men denne varmen for dannelse av metanmolekylene fra enkle stoffer. "Hvorfor?" - Du spør. Dette skyldes det faktum at startkomponentene er karbon og hydrogen. 76 kJ / mol er den energi som kjemikere kalles "dannelsesvarme".

datablad

I termo eksisterer flere bord, som inneholder varme for dannelse av forskjellige kjemiske stoffer fra enkle stoffer. For eksempel, dannelsesvarme av stoffet, med formelen hvor _CO2 i gassformet tilstand har et tall 393,5 kJ / mol.

praktisk betydning

Hvorfor er dataverdier? Den dannelsesvarme - en verdi, som blir brukt i beregningen av den termiske effekten av en hvilken som helst kjemisk prosess. For å kunne utføre slike beregninger som krever bruk av loven om termo.

termo

Det er en grunnleggende lov som forklarer energiprosesser observert i løpet av kjemisk reaksjon. Under interaksjon ble observert kvalitative endringer i det reagerende system. Noen stoffer forsvinner, nye komponenter vises i deres sted. Denne prosess er ledsaget av en endring i den indre energi i systemet, er det vist i form av arbeid eller varme. Arbeidet, som er forbundet med forlengelsen for de kjemiske reaksjoner som er den laveste tallet. Den varme som frigjøres ved omdannelsen av en komponent inn i en annen substans kan være en stor verdi.

Hvis vi ser en rekke transformasjoner, det er nesten alle absorpsjon eller frigjøring av en viss mengde varme. termo - en spesiell del har blitt opprettet for en forklaring på fenomenet.

Hess 'lov

På grunn av termodynamikkens første lov, ble det mulig å utføre beregningen av den termiske effekt, avhengig av betingelsene for den kjemiske reaksjon. Baserte beregninger på hovedtermo lov, nemlig loven om Hess. La dets oppskrift: termiske virkning kjemisk omdannelse knyttet til naturen, den initielle og endelige tilstand av materialet, og er ikke forbundet med banen for interaksjon.

Det som følger av denne formuleringen? I tilfelle av et bestemt produkt behøver ikke bare brukes på en utførelsesform av interaksjonen, kan reaksjonen utføres på forskjellige måter. I alle tilfeller, uansett hvordan man gi det ønskede materiale, vil den termiske effekten av prosessen forblir uendret verdi. For å definere er det nødvendig å sammenfatte de termiske virkninger av de mellomliggende transformasjoner. På grunn av loven om Hess ble mulig å gjennomføre beregninger av mengder av termiske effekter, er det umulig å gjennomføre i kalorimeteret. For eksempel, for å kvantifisere varmen av dannelse av karbonmonoksid stoffer beregnet av Hess lov, men ved rutineforsøk for å fastslå det vil du ikke lykkes. Det er derfor viktig spesielle termo tabeller hvor de numeriske verdiene som er angitt for forskjellige substanser som definert under standardbetingelser

Viktige punkter i beregningen

Gitt at dannelsesvarme - er den av reaksjonsvarmen, av særlig viktighet er den aggregattilstanden av det aktuelle stoffet. For eksempel, når det foretas målinger anses å være en standard tilstand av karbongrafitt, i stedet for diamant. Også ta hensyn til trykk og temperatur, dvs. de betingelser hvor innledningsvis å omsette komponentene. Disse fysiske mengder er i stand til å utøve betydelig innflytelse på reaksjonen, blir øket eller redusert mengde av energi. For å utføre grunnleggende beregninger i termo valgte å bruke betong indikatorer for trykk og temperatur.

standardvilkår

På grunn av at varmen for dannelse av materie - en bestemmelse av virkningen av energien er ved standardforhold, skille dem separat. Temperatur som velges for beregningen av 298K (25 grader Celsius) Trykk - 1 atmosfære. I tillegg er et viktig punkt, som er verdt å betale oppmerksomhet til det faktum at varmen fra formasjonen for eventuelle enkle stoffer er null. Dette er logisk, fordi de enkle stoffene ikke danner seg selv, det vil si, det er ingen energiforbruk for sin forekomst.

elementer av termo

Denne delen av moderne kjemi har en spesiell betydning, fordi det er her utført viktige beregninger resultater i termisk kraftproduksjon. I termo, er det mange begreper som er viktige for å operere for å få de ønskede resultater. Entalpien (H?) Indikerer at en kjemisk reaksjon fant sted i et lukket system, var det ingen effekt på responsen fra de andre reaktanter, trykket var konstant. Denne avklaringen gjør det mulig å snakke om nøyaktigheten av beregningene utført.

Avhengig av hva slags reaksjon taes i betraktning, kan størrelsen og fortegnet av det resulterende termiske effekten variere betydelig. Så, for alle konverteringer som involverer nedbrytning av komplekse stoffer i flere enkle komponenter, antas det varmeopptak. Tilkobling av en rekke reaksjonsutgangsmaterialer i et mer komplekst produkt ledsaget av frigjøring av betydelige mengder energi.

konklusjon

I å løse ethvert problem termo bruke samme algoritme av handlinger. Først i tabellen bestemmes for hvert utgangskomponent, såvel som reaksjonsprodukter varmemengde fra formasjonen, for ikke å glemme aggregattilstand. Deretter tilsvarer væpnet Hess lov til å bestemme de ukjente mengder.

Spesiell oppmerksomhet bør rettes mot kontostereokjemiske forhold som eksisterte før innledende eller avsluttende substans i en bestemt ligning. Hvis reaksjonen er enkle forbindelser, deres standard dannelsesvarme er lik null, dvs. at slike komponenter ikke har noen innvirkning på resultatet som oppnås ved beregninger. Prøv å bruke informasjonen på en bestemt reaksjon. Hvis vi tar som eksempel den prosess for dannelse av jernoksyd (Fe ³⁺⁾ rent metall ved omsetning med grafitt, kan referanseverdien finnes standardcharger formasjon. For jernoksyd (Fe ³⁺⁾ vil det være -822,1 kJ / mol for grafitt (enkel substans) er null. Den resulterende reaksjons produserer karbonmonoksid (CO), hvor indikatoren har en verdi på - 110,5 kJ / mol, mens den dannelsesvarme frigjøres jern svarer til null. Opptak av standard charger dannelsen av denne kjemiske vekselvirkning er karakterisert som følger:

_Omtrent 298 H = 3 x (-110,5) - (-822,1) = -331,5 + 822,1 = 490,6 kJ.

Analysere oppnådd ved lov Hess numeriske resultat, er det mulig å foreta en logisk konklusjon at fremgangsmåten er en endoterm omsetning, dvs. den antar zatrachivaniya energi jernreduksjonsreaksjon av sin jernoksid.