Enkel sak

I naturen er det enkle og komplekse stoffer. Den største forskjellen mellom dem - i deres sammensetning. Således enkel substans omfatte atomer av ett element. Deres (enkel substans) krystaller kan syntetiseres i laboratoriet, og noen ganger hjemme. Ofte er imidlertid de lagringsbetingelser som er nødvendige for å lage noen av de resulterende krystallene.

Det finnes fem klasser inn i hvilken materialet ble separert ved hjelp av enkle metaller, halvmetaller, ikke-metaller, intermetalliske forbindelser og halogener (som ikke er naturlig forekommende). De kan være representert ved atom (Ar, He) eller molekyl (O2, O3 H2) gass.

Som et eksempel kan vi ta en enkel substans oksygen. Dette inkluderer molekyler som består av to atomer av oksygen element. Eller, for eksempel, jern materialet består av krystaller som bare omfatter atomer av jern element. Historisk referert til som en enkel substans av elementet navn, atomene som er en del av det. Strukturen av disse forbindelser kan være molekylært og ikke-molekyl.

Avanserte materialer omfatter forskjellige typer atomer, og kan dannes ved dekomponering av to (eller flere) forbindelse. For eksempel kan vann i spalte genererer oksygen og hydrogen. Dermed ikke hver forbindelsen kan deles opp i enklere stoffer. For eksempel, det jernsulfid som dannes av svovel og jernatomer, ikke er mottakelig for spalting. I dette tilfellet, for å bevise at forbindelsen er en kompleks og heterogen atomer innbefatter anvende omvendte reaksjon prinsipp. Med andre ord, ved hjelp av utgangskomponentene oppnås jernsulfid.

Enkle substanser er varianter av grunnstoffer som eksisterer i fri tilstand. I dag, vitenskap vet mer enn fire hundre arter av disse elementene.

I motsetning til de komplekse stoffer rett og slett ikke kan få fra andre enkle stoffer. De kan heller ikke bli brutt ned til andre forbindelser.

En kjemisk element kan danne forskjellige typer av enkle stoffer. (For eksempel genererer element oksygen triatomic ozon, og diatomisk oksygen og karbon er i stand til å danne diamant og grafitt). Denne egenskapen kalles allotropism. Allotropiske modifikasjoner forskjellig i struktur og fremgangsmåte for plassering av krystaller eller molekylene i materialet selv molekyler (atomene) element. Evnen til å danne flere typer av enkle stoffer på grunn av atomstrukturen som bestemmer hvilken type kjemisk binding, så vel som funksjoner av strukturen av molekylene og krystaller.

Alle allotropic modifikasjoner har muligheten til å passere hverandre. Forskjellige typer av enkle bestanddeler dannet av en kjemisk element kan ha forskjellige fysiske egenskaper og forskjellige nivåer av kjemisk aktivitet. For eksempel, oppviser oksygen mindre enn ozon, aktiviteten og smeltepunktet for Fulle, f.eks, mindre enn den for diamant.

Under normale forhold for elleve elementer enkel substans utgjøre gasser (Ar, Xe, Rn, N, H, Ne, O, F, KR, Cl, He,), for de to fluider (br, Hg), og for andre elementer - faststoffer.

Ved en temperatur nær rommet, vil fem metaller ta imot en væske eller halvflytende tilstand. Dette skyldes det faktum at deres smelte-temperatur er nesten lik den til romtemperatur. Således, kvikksølv, rubidium smelter ved 39 grader, francium - til 27, - cesium ved 28, og gallium ved 30 grader.

Det skal bemerkes at uttrykket "kjemisk element", "atom", "enkel substans" må ikke forveksles. Således, for eksempel, har det en spesifikk atom, og den bestemte verdien virkelig eksisterer. Definisjonen av "kjemisk element" er generelt abstrakt, kollektive. I naturen elementene er i form av frie atomer eller kjemisk bundet. I dette tilfelle egenskapene til enkle stoffer (aggregatpartikler) og kjemiske elementer (isolerte atomer av en bestemt type) har sine egne egenskaper.