Amfotere hydroksider - tosidige natur av materie

Der hydroksyder som reagerer med syrer og baser, avhengig av forholdene. Disse forbindelser utviser tosidige natur, kalles amfotære hydroksyder. De er dannet av metall-kationet og hydroksydion, så vel som alle baser. Evnen til å virke som syrer og baser innehar bare de hydroksyder som inneholder i deres sammensetning slike metaller :. Be, Zn, Al, Pb, Sn, Ga, Cd, Fe, Cr (III), etc. Som det fremgår av det periodiske system D. I. Mendeleyev og hydroksider for å danne en dobbel natur metaller som er nærmest det ikke-metaller. Det antas at slike elementer er overgangsformer, og divisjon av metaller og ikke-metaller ganske vilkårlig.

Amfotere hydroksyder er faste pulverformige finkrystallinske stoffer som er oftest hvite farve ikke oppløses i vann og svakt ledende (svak elektrolytt). Men noen av disse basene kan oppløses i syrer og alkalier. Dissosiasjon "dual forbindelser" i vandige oppløsninger skjer ved syre-base-typen. Dette skyldes det faktum at holdekraften mellom metallatomer og oksygen (Me-D) mellom oksygen- og hydrogenatomer og (G - H) er nesten like, d.v.s. Me - O - N. Derfor vil disse bindinger brytes på samme tid, og disse stoffene -dissotsiirovat kationer H + og OH-anioner.

Bekrefte den dobbelte natur av disse forbindelser vil amfotære hydroksyd - Be (OH) _2. Betrakt interaksjonen av beryllium hydroksyd med en syre og en base.

1. Be (OH) ₂ + 2 HCI -BeCl ₂ + 2 H ₂ O.

2. Be (OH) ₂ + 2KOH - K ₂ [Be (OH) _4] - tetragidroksoberillat kalium.

I det første tilfelle finner nøytraliseringsreaksjonen sted, og resultatet av dette er dannelsen av salt og vann. I det andre tilfellet ble reaksjonsproduktet er en kompleksforbindelse. Nøytraliseringsreaksjonen er typisk for alle, uten unntak, hydroksyder, men interaksjonen med tilsvarende karakteristiske bare for amfotært. Slike tvilling egenskaper er åpenbar og andre amfotær forbindelse - metall oksyder seg selv, er de dannet.

Andre kjemiske egenskaper av slike hydroksider er karakteristisk for alle baser:

1. termisk nedbryting, reaksjonsprodukter - det tilsvarende oksyd og vann: Be (OH) ₂ -VeO + _H2O

2. nøytralisering reaksjon med syrer.

3. Omsetning med sure oksider.

Det er også nødvendig å huske på at det er stoffer som ikke samhandler amfotære hydroksider, dvs. en kjemisk reaksjon går ikke, er det:

1. ikke-metaller;
2. metaller;
3. uoppløselig base;
4. Amfotære hydroksider.
5. gjennomsnitt salt.

Disse forbindelser blir oppnådd ved utfelling av de tilsvarende alkali- saltløsninger:

BECL ₂ 2KOH + - Be (OH) ₂ + 2KCl.

Salter av visse elementer i løpet av reaksjonen for å danne et hydrat, idet dets egenskaper er nøye følger den i den doble natur hydroksyder. Seg med den doble egenskapene til basispartiet av mineraler i form og som forekommer naturlig (bauxitt, goethitt, etc.).

Således, amfotære hydroksyder - et mineralsk stoff, som avhengig av arten av den substans som angir dem i reaksjonen, kan virke som baser eller syrer. Oftest de korresponderer amfotære oksyder inneholdende tilsvarende metall (ZnO-Zn (OH) _2; BeO - Be (OH) _2), etc.).