Avogadros lov

Det prinsipp som i 1811, formulert italiensk Himik Amadeo Avogadro (1776 til 1856) er som følger: under de samme temperatur- og trykk like store volumer av gasser vil inneholde det samme antall molekyler, uavhengig av deres kjemiske natur og fysiske egenskaper. Dette tallet er følgende fysiske konstanter er numerisk lik antallet av molekyler, atomer, ioner, elektroner eller andre partikler som inneholdes i et mol. Senere hypotesen om Avogadro, bekreftes av et stort antall eksperimenter som kom til å bli vurdert for ideelle gasser, en av de grunnleggende lover som trådte i vitenskapen kalles Avogadros lov, og konsekvensene er alle basert på antagelsen om at føflekken av noe gass i tilfelle av identiske forhold ville okkupere samme volum, kalt molar.

Selv Amedeo Avogadro antas at følgende fysiske konstanter er meget stor størrelse, men en flerhet av uavhengige metoder, etter at vitenskaps død, tillot eksperimentell bestemmelse av antallet av atomer som finnes i 12 g (er atomenhetenes av karbonmasse) eller i et molart volum av gass (ved T = 273,15 K og p = 101,32 kPa) er lik 22.41 liter. Konstant, vanligvis betegnet som Na eller mindre L. Det er oppkalt etter vitenskaps - den Avogadros konstant, og er lik den, ca, 6022 • 1023. Dette er antallet molekyler av en hvilken som helst gass i et volum på 22,41 liter, er det samme for lyset gass (hydrogen) og tung gass (karbondioksyd). Avogadros lov kan uttrykkes matematisk: V / n = VM, hvor:

• V - volum av gass;
• n - mengde av stoffet, som er forholdet mellom massen til en substans til dets molekylvekt;
• VM - Proporsjonalitetskonstanten eller den molare volum.

Amadeo Avogadro tilhørte en adelig familie som bor i den nordlige delen av Italia. Han ble født på 08/09/1776 i Torino. Hans far - Filippo Avogadro - var Justisdepartementet ansatt. Etternavn middelalderske venetianske dialekt betyr en advokat eller en tjenestemann som har samhandlet med mennesker. Ifølge den eksisterende tradisjon i disse dager, posisjoner og yrker avsagt. Derfor, i 20 år, fikk Amadeo Avogadro en grad og ble en doktor i rettsvitenskap (kirken). Fysikk og matematikk, begynte han å studere selvstendig i 25 år. I sitt vitenskapelige arbeid studerte han elektriske fenomener og forskning innen elektrokjemi. Men i vitenskapshistorien Avogadros gikk til å gjøre atomteorien er meget viktig tillegg: innført begrepet de minste stoffpartikler (molekyler) som kan eksistere på egen hånd. Det var viktig å forklare de enkle volum forholdet mellom gassene ikke omsatt, og Avogadros lov begynte å få stor betydning for utviklingen av vitenskap og er mye brukt i praksis.

Men dette var ikke riktig. Noen kjemikere Avogadros lov ble kåret gjennom flere tiår. Motstanderne av den italienske fysikkprofessor slå slike kjente og anerkjente vitenskapelige myndigheter som Berzelius, Dalton, Davy. Deres feil førte til lange tvister om den kjemiske formelen for et molekyl av vann, som man mente at det ikke burde registrering av H2O, og HO eller H2O2. Bare Avogadros lov bidratt til å etablere strukturen av molekyler av vann og andre enkle og komplekse stoffer. Amedeo Avogadro hevdet at molekyler av enkle elementer består av to atomer: O2, H2, CI2, N2. Fra som følger det at reaksjonen mellom hydrogen og klor, et resultat som vil bli dannet hydrogenklorid, kan skrives som: Cl2 + H2 → 2HCl. Ved reaksjonen mellom ett molekyl Cl2 med ett molekyl av H2S, HCl danner to molekyler. Volum, som vil oppta HCl, bør være to ganger volumet av hver av inngått reaksjonskomponentene, dvs. de bør være lik det totale volum. Bare siden 1860, har vært aktivt brukt Avogadros lov og dens konsekvenser gjorde det mulig å etablere de sanne verdiene av de atomvekter av noen kjemiske elementer.

En av de viktigste konklusjoner som trekkes på grunnlag derav, har vært en ligning som beskriver tilstanden for en ideell gass: p • VM = R • T, hvor:

• VM - molare volum;
• p - gasstrykk;
• T - absolutt temperatur, K;
• R - universell gasskonstant.

Den kombinerte gasslov som en konsekvens av Avogadros lov. Ved en konstant vekt av materialet som ser ut som (p • V) / T = n • R = konst, og dets opptak form: (p1 • V1) / T1 = (p2 • V2) / T2 tillater beregninger ved å la gass passere fra en stat (angitt med indeks 1) til en annen (med indeks 2).

Avogadros lov og førte til en annen viktig konklusjon som åpner veien for den eksperimentelle bestemmelse av molekylvekten av disse stoffer som i overgangen til gasstilstand ikke dekomponerer. M1 = M2 • D1, der:

• M1 - den molare massen av den første gass;
• M2 - den molare massen av den andre gass;
• D1 - relativ tetthet av den første gassen, som er installert på den luft eller hydrogen (i hydrogen: D1 = M1 / 2, luften D1 = M1 / 29, hvor to og 29 - er den molare massen av hydrogen og luft, henholdsvis).