Atommasse: lunefull mønstre

Alle rekke eksisterende stoffer er på grunn av en kombinasjon av ulike typer atomer. Det så skjedde at disse typer atomer - litt mer enn hundre i dag. Men de - gutta ganske lunefulle, og er kombinert med hverandre ikke av reglene for kombinatorikk, og i samsvar med lovene i kjemi. Likevel er antall agenter enorm, det er økende. Men antallet kjente kjemiske elementer nesten ikke økt. Hver og en er unik og har sin egen "portrett". Og den viktigste funksjonen i hvert element - atomvekt.

Enheten for masse - tallet er svært liten. Ingen av de tilgjengelige typer atomer er ideelt egnet som en kandidat for å være en vektenhet (men nærmest var en lys hydrogen). Som et resultat, har forskere besluttet å ta lett å beregne antall - en tolvte av den absolutte mengden av et element slik som karbon. Det ble funnet, at meget god del uttrykker forholdet i hvilke atomer av elementene er hverandre. Således ble atommasseenhet anerkjent for en rekke meget liten grad, er dette en liten figur "ti til kraften på minus syvogtyvende".

Det er klart at bruken av et slikt antall er ubehagelig. Du forstår at beregningene overalt dra minus tjuesyvende grad ikke fra hånden, og som et resultat av antall kan være den samme ubehagelig, tungvint. Hva gjør jeg? For å bruke en slik enhet som en relativ atommasse element. Hva er det? Alt er gjort veldig enkelt - tatt absolutt atommasse (antall svært ubehagelig, nesten på samme nivå av negativ), er delt inn i vår en tolvte massen av karbon. Hva så? Det er riktig, graden av redusert og fikk ganske anstendig antall. For eksempel kan seksten oksygenatom, fjorten - for nitrogen. Carbon, logisk, ville ha en masse av tolv. En hydrogenatomvekt - en, men ikke nøyaktig den som beviser at ikke alle er hydrogen var tatt for beregninger, selv om antallet meget nær sin vekt.

Så hvorfor er den relative atommassen til hvert element - nummeret ikke er ganske interessant, ikke-heltall? Saken er at elementene, men å være den slags atomer innen en art kan ha råd til en "mangfold". Noen av dem er ustabile, enkelt sagt, en svært enkel å spontant kollapse. Men for en stund der, så de kan ikke bli ignorert. Ofte, og som et hele, danner en stabil element omfatter undergrupper med forskjellig atommasse. De kalles isotoper. Dette betyr at de opptar en celle kjent for alle skolebarn bordet - ja, du gjettet det riktig, det periodiske system.

Men er atommasse av elementet gjør elementet? Ikke i det hele tatt, er elementet kjennetegnet ved en mye mer fundamental antall protoner i kjernen. Her kan det være brøk og indikerer en positiv ladning av kjernen. "Stille" av elektronene i et atom så mye som protoner i kjernen, og derfor respekterer atomet er elektrisk nøytralt. I henhold til ladning av kjernene av atomer , og er anordnet i rekkefølge i den periodiske tabellen, men deres vekt noen ganger ikke følger denne lov. Det er derfor-unntatt når en tyngre atom står foran bordet i rekkefølge. Vel, for at skylden utelukkende isotoper. Nature "ønsket" til tunge isotoper hadde mye for dette elementet. Men det relative atommasse utsettes forhold til antallet av forskjellige isotoper. Enkelt sagt, hvis natur lengre tyngre isotoper - atommasse vil være mer, hvis mer lys - det er mindre. Og et paradoks av det periodiske system.

Faktisk gir de nevnte atomvekten av noen få forenklet. Det er en mer dyptgripende og alvorlige lover om det periodiske system. Men de krever en egen artikkel, kanskje vi kommer tilbake til vurdere dem senere, kjære leser.