La oss snakke om hvordan du finner ut hvilken type hybridisering

La oss snakke om hvordan du finner ut hvilken type hybridisering, samt vurdere den geometriske strukturen av molekylet.

Historien om begrepet

I begynnelsen av det tyvende århundre har L. Polinglom foreslått en teori om geometrien av molekyler med en kovalent binding. Som en basis for å danne en forbindelse ble tatt overlapping av elektronskyer. Metoden som ble kjent som valensbindinger. Slik å bestemme typen av hybridisering av atomene i forbindelsene? Forfatter av teorien foreslått å ta hensyn til blanding av hybrid orbitaler.

definisjon

For å forstå hvordan du finner ut hvilken type hybridisering i forbindelser forklarer vi at dette begrepet refererer.

Hybridisering er blandingen av de elektroniske orbitaler. Denne prosessen er ledsaget av fordelingen av energi i dem, endre sin form. Avhengig av hvor mye som skal blandes s- og p-orbitaler, kan den type hybridisering varieres. Den organiske karbon forbindelser kan eksistere i en tilstand sp, SP2, SP3. Det finnes også mer komplekse former som omfatter, i tillegg til SP, d-orbitaler.

Regler for å identifisere molekyler uorganiske

Hybridisering kan avsløre utførelsesform for forbindelser med en kovalent kjemisk binding med type AWP. A - basisk atom, B - ligand, n - antall av to eller flere. På en tilsvarende situasjon i hybridiseringen vil angi bare valens orbitaler på hoved atom.

Metoder for å bestemme

Vi skal snakke mer om hvordan du finner ut hvilken type hybridisering. I kjemisk forståelse begrepet innebærer energi endre former og orbitaler. Det er en lignende prosess i de tilfeller hvor elektronene blir brukt som tilhører forskjellige typer av bindingsdannelse.

For å forstå hvordan du finner ut hvilken type hybridisering, vurdere metan molekyl. Dette materiale er det første ledd i den homologe rekke av mettede (grense) hydrokarboner. I løpet av CH4 molekylet er tetraeder. Enkelt karbonatom danner en hydrogenforbindelse som likner energi og lengde. For å danne et slikt hybrid sky, er det tre p es og en elektron.

Fire skyer er blandet, og det finnes fire identiske (hybrid) type som har uregelmessig form åtte. Vi kaller denne type hybridisering SP3. Alle hydrokarbonene i blandingen som eneste enkel (enkelt) binding, er det preget av denne type hybridisering av karbonatom. Bond vinkel er 109 grader 28 minutter.

Vi fortsetter å snakke om hvordan du finner ut hvilken type hybridisering. Eksempler på umettede hydrokarbon av etylen serie gi et inntrykk av sp2-hybridisering. For eksempel, i en etylen-molekyl av de fire valenselektroner i dannelsen av kjemiske bindinger benyttes bare tre. Den gjenværende ikke-hybrid p-elektron går inn i dannelsen av en dobbeltbinding.

Acetylen er den enkleste representant for klassen SpN2p-2. Det særegne ved denne klasse av hydrokarboner, er tilstedeværelsen av en trippelbinding. Av de fire valenselektroner fra det karbonatom som eneste to endre sin form og energi, blir hybrid. De to øvrige elektroner som deltar i dannelsen av to dobbeltbindinger, bestemme den umettede karakter av denne klasse av organiske forbindelser.

konklusjon

Med tanke på spørsmålet om kovalent kjemisk binding av organiske og uorganiske stoffer, vurdere hybridisering av atomorbitalene. I dette tilfellet er det en justering av sin energi og form. Elektronisk, som ligger nær kjernen av atom bundet, karakterisert ved et sett av orbitaler som besitter identiske kvantetall. Informasjon om den typen hybridiseringsprøve som gjør det mulig å vurdere de kjemiske egenskaper til forbindelsen.