Fysiske og kjemiske egenskaper av vann.

I århundrer, folk kunne ikke forestille seg, enn det faktisk er vann og hvordan den ble dannet på planeten. Inntil det 19. århundre, ikke folk vet det, faktisk, er vann et grunnstoff. Det ble antatt at hun var - et vanlig grunnstoff. Relativt nylig er det blitt oppdaget at vann - er den kjemiske elementet med formel - H2O.

Kjemiske egenskaper av vann avhenger av den fysiske natur av sine atomer, så vel som fremgangsmåter for deres forening i molekylet, og de etterfølgende grupperinger av molekylene som blir dannet. Siden det er stadig i kontakt med forskjellige stoffer, er vann en løsning til en meget kompleks sammensetning. Videre manifesterer det seg som et utmerket løsningsmiddel, siden det kan oppløse væsken, og faste stoffer og gasser.

Spesielt gode egenskaper for et slikt løsningsmiddel manifesterer seg i sjøvann, siden det kan oppløse nesten alle stoffer. Omtrent sytti elementer i det periodiske system kan finnes i dets struktur. I det marine og havvann med sjeldne radioaktive elementer kan bli funnet. Det mest vanlig forekommende substans i vannsammensetningen - er klor, natrium, svovel, kalium, magnesium, kalsium, strontium, brom, karbon og bor.

Hittil har forskerne avslører mer og mer komplekse og subtile mekanismene for vannmassene organisasjonen. Det regnes som den vanskeligste tilkobling av alle stoffer som er kjent for å fysikere og kjemikere. Den kjemiske sammensetningen og vann kan variere, men det vil ha en annen virkning på den menneskelige organisme, ettersom det ble dannet under visse betingelser.

Kjemiske egenskaper for vann er også avhengig av dets molekylstruktur. Spesielt, et vannmolekyl er sammensatt av tre atomer, som er dannet i form av en likebenet trekant. Ved sin topp er et oksygenatom, mens det i bunnen er to hydrogenatomer. Således valent forbindelse HOH vinkel lik 104,31 °.

Det er også noen fysikalske og kjemiske egenskaper til vann, som er i strid med prinsippene i den periodiske tabellen. Spesielt de høyeste egenskapene til vann, er slike som i seg selv må være mye lavere. Dette gjelder for fryse- og koketemperaturene, smeltevarme og fordampning.

fryse- og kokepunkt av oksygen ved hydrid av elementer i undergruppen som forbindelser å tilrettelegge redusert. Hvis et slikt mønster som virker på vannet, vil den koke ved en lav negativ temperaturverdi ved -70 ° C, og for å fryse ved -90 ° C. Dette, i sin tur, å ville forårsake mangel på vann på jorden, så det ikke kan inneholdes i en flytende eller fast tilstand. Den eneste mulige alternativet - en gassform.

Når det gjelder den fordampningsvarme kan sies at, for fordamping av vann, oppvarmet til 100 ° C, er det nødvendig å 6 ganger mer varme enn for en tilsvarende mengde vann oppvarmet til 80 ° C.

Hvert minutt en million tonn vann i hydrosfæren fordamper fra solvarme. Som et resultat av slik eksponering i atmosfæren er stadig inneholder en stor mengde varme, noe som tilsvarer det som ville ha utviklet 40000 mektigste makt.

Slike unike fysiske og kjemiske egenskapene til vann gjør det mulig å allment bruke den i produktiv virksomhet. Spesielt er de metallurgiske industri for det meste brukt kokt vann for kjøling. Denne tilsynelatende paradoksale handling på grunn av det faktum at avkjølingen oppstår på grunn av fordampningsvarmen. Dette eliminerer behovet for ekstra kjøletårn konstruksjon.

Selvfølgelig, kokende vann som kjølemiddel kan anvendes bare på de steder hvor oppvarmingstemperaturen overstiger 100 ° C indeks

De unike fysiske og kjemiske egenskapene til vann gjør det mulig å bruke den i landbruket, og ikke bare for vanning planter. For eksempel når sene våren frost oppstå plutselig, truende blomstrende trær, gartnere utføre såkalte hage sprinkleranlegg. Omhylningen av fin spray innhyller et merznuschie trær. vanndråper dekker også blomstene selv. Så snur hun raskt til is og skjuler en blomst, gir det sin varme.

Som du kan se, vannet, de kjemiske egenskapene som ennå ikke fullt utforsket - det er en unik sammensatt, som støtter alt liv på planeten, og er en integrert del av menneskeliv.