Grunnleggende salter. Kategori 'borater'

Basiske salter er tilstrekkelig stor gruppe av forbindelser. Denne gruppen omfatter borater, halogenider, nitrater, sulfitter. Gruppen av "basiske salter" omfatter karbonater, nitrater, sulfater.

Borater kategorien inkluderer flere typer tilkoblinger. Spesielt borater inkluderer metaborsyre (NVO2), ortoborsyre (H3BO3), og den frie staten i uselektert polibornye syre. I samsvar med antall boratomer, er disse basiske salter delt i heksa-, tetra-, di-, monoborates, etc. Borater kan henvises til syredannende dem, og antall mol av B2O3, som står for 1 mol av det grunnleggende oksyd.

Interaksjon med metallsalter (ammonium, alkali og andre) ved en oksydasjonsgrad på ett innebærer formasjonen er vanligvis vannfrie og hydratiserte metaborater av MVO2 typen pentaboratov MV5O8 tetraborat M2V4O7 og andre.

Borater er fargeløse krystaller eller amorfe materialer. De er vanligvis kjennetegnet ved en lav-symmetri struktur - rombisk eller monoklin.

Vannfrie borater har et smeltepunkt i området 500 - 2000 °. Den mest smelt omfatter alkalimetall-metaborater, og ortoborater meta- og jordalkali-forbindelser. De fleste av de stoffer som ved avkjøling smelter som ikke lett å danne et glass.

Tapet av krystallvann i de hydratiserte monoborates opptrer ved omtrent ett hundre og åtti, og ved polyborates - tre hundre og fem hundre grader. Fullstendige dehydrering fører til dannelsen av amorfe materialer som undergår krystallisering ved fem 100-800 grader. Som et resultat av denne "rearrangement" av delvis spaltning og frigjøring av forbindelser B2O3.

For boratene av alkalimetaller som er kjennetegnet ved deres evne til å oppløses i vann. Dette er spesielt karakteristisk for penta og meta. Disse basiske salter er for det meste lett undergå spaltning syrer. I noen tilfeller forekommer nedbrytning under påvirkning av SO2 og CO2.

Borater tung og jordalkalimetaller er i stand til å interagere med den alkaliske, karbonat og hydrokarbonat løsning. De vannfrie forbindelser er mer kjemisk motstandsdyktige enn hydrert. Med en rekke alkoholer med glycerol, i særdeleshet, borater danner komplekser som er løselige i vann. Under påvirkning av sterke oksidanter H2O2, spesielt, eller elektrokjemisk oksydasjon finner sted i transformasjonen av peksoboraty.

I naturen, vet vi rekkefølgen på ett hundre og borater. De er generelt salter av Mg, Na, Fe, Ca. Det må sies at disse elementene er ganske godt etablert. Spesielt klorider av disse elementene er en rekke slike stoffer som "teknisk salt", som i sin tur brukes i ulike bransjer.

Vannfrie borater er dehydrering. Også anvendes og sintring eller smelting av B2O3 med karbonater eller metalloksyder. De enkelte krystaller som dyrkes i smeltede oksyder, så som Bi2O3. Fremstilling av hydratiserte borater omdannelsesreaksjoner utføres tungtløselige forbindelser med vandige oppløsninger av alkalimetallborater gruppe ved hjelp av neytrolizatsii H3BO3 hydroksyder, oksyder eller karbonater av metaller.

Borater som anvendes ved fremstilling av andre forbindelser av bor. Spesifikt, mens blandingens bestanddeler i produksjon av glass emaljer, glasurer, keramikk. Forbindelsene anvendt ved fremstilling av brannsikre overflatebehandlinger og belegg. Borater brukes for raffinering som et flussmiddel i lodding og sveising metaller. Anvende dem som fyllstoff og pigmenter for maling og lakk, beisemidler for farging, så vel som inhibitorer av (retarderende) korrosjon av elektrolyttkomponenter og de andre fosfor. Den mest brukte Kalsiumboratet og boraks.