Hva er ammoniakk? Formel egenskaper og ammoniakk

Ammoniakk - forbindelsen er en viktig kilde til nitrogen for levende organismer, og har funnet anvendelse på forskjellige industrier. Hva er ammoniakk, hva er dens egenskaper? La oss innse det.

Hva er ammoniakk: grunnleggende egenskaper

Ammoniakk (nitride ledning) - forbindelsen av nitrogen med hydrogen, med den kjemiske formel _NH3. Formen av molekylet ligner en trigonal pyramide, topp-punkt som er et nitrogenatom.

Ammoniakk er en gass som ikke har noen farge, men å ha en bestemt skarp lukt. ammoniakk tetthet er nesten to ganger lavere enn tettheten av luft. Ved en temperatur på 15 ^° C er den 0,73 kg / ^m3. Tettheten av flytende ammoniakk under normale forhold er 686 kg / ^m3. Molekylvekten av substansen - 17,2 g / mol. Et karakteristisk trekk ved ammoniakk er den høye løselighet i vann. Således, ved en temperatur fra 0 ° C når den en verdi på omkring 1200 volumer i et volum vann ved 20 ° C - 700 volumer. En løsning av "ammoniakk - vann" (ammoniakkvann) har en svakt alkalisk reaksjon, og ganske unik egenskap sammenliknet med andre alkalier: med økende konsentrasjon av tettheten reduseres.

Hvordan å produsere ammoniakk?

Hva er ammoniakk i menneskekroppen? Det er sluttproduktet av nitrogenmetabolismen. En stor del av leveren for å omdanne urea (karbamid) - mindre giftig stoff.

Ammoniakk i naturlig miljø som dannes ved nedbrytning av organiske forbindelser som inneholder nitrogen. For bruk i industrien er en substans oppnådd syntetisk.

Fremstilling av ammoniakk i industrielle og laboratoriebetingelser

Industrielt ammoniakk fremstilt ved katalytisk syntese fra nitrogen og hydrogen:

_N2 + 3H ₂ → 2NH3 + Q.

Prosessen med å få stoffet blir utført ved en temperatur på 500 ° C og et trykk på 350 atm. Som anvendt porøs jernkatalysator. Det resulterende fjernes ammoniakk ved avkjøling. Nitrogen og hydrogen, som ikke reagerer returneres til syntesen.

Under laboratoriebetingelser, ble ammoniakk fremstilles i det vesentlige ved svak oppvarming av en blanding som består av ammoniumklorid og hydratisert kalk:

2NH _4-Cl + Ca (OH) ₂ → _CaCl2 + 2 NH ₃ ↑ + 2H ₂ O.

Klar for drenering av forbindelsen ble ført gjennom en blanding av kalk og natriumhydroksyd. Nok tørr ammoniakk kan fremstilles ved å oppløse natrium-metall i denne og etterfølgende destillasjon.

Hvor ammoniakk er brukt?

hydrogen nitrid er mye brukt i forskjellige industrier. Enorme mengder av det brukes for fremstilling av salpetersyre og forskjellige gjødningsstoffer (urea, ammoniumnitrat, etc.), Polymers, blåsyre, natrium, ammoniumsalter, og andre typer av kjemiske produkter.

I lys industrielle egenskaper av ammoniakk brukes til rengjøring og farging av slike stoffer som silke, ull og bomull. I stålindustrien, brukes det til å øke hardheten av stål ved metning med overflatesjikt med nitrogen. I den petrokjemiske industrien ved anvendelse av hydrogen nitrid nøytralisert surt avfall.

På grunn av deres termodynamiske egenskaper, er flytende ammoniakk anvendes som et kjølemiddel i kjøleutstyr.

En løsning av hydrogen-nitrid (ammoniakk) brukes i medisinen for tilbaketrekking av synkope, oppkast stimulering for behandling av medisinsk personell hender, insektbitt, og så videre.

Enkelte kjemiske egenskaper av ammoniakk

Nitrid hydrogen, karakterisert ved en forholdsvis høy kjemisk aktivitet og kan reagere med mange substanser.

Når ammoniakk reagerer med syrer for å gi det tilsvarende ammoniumsalt. Således, for eksempel ved omsetning med salpetersyre dannet ammoniumnitrat :

_NH3 + _HNO3 → _{NH4 NO3.}

Ved interaksjon med det HCl som dannes ammoniumklorid:

_NH3 + HCl → _NH4CI.

Ammoniumsalter er faste krystallinske stoffer som dekomponerer i vann og som har de egenskapene som er knyttet til metallsalter. Oppløsninger av forbindelser dannet ved omsetning av ammoniakk og sterke syrer har en svakt sur reaksjon.

På grunn av nitrogenatomet er en aktivhydrogen nitrid reduksjonsmiddel. Reduserende egenskaper av dens åpenbare når de oppvarmes. Ved forbrenning i en oksygenatmosfære, danner den en nitrogen og vann. I nærvær av katalysatorer som reagerer med oksygen gir en nitrogenoksid. Nitrid hydrogen har evnen til å gjenvinne metaller fra oksider.

Halogenidene ved omsetning med ammoniakk for å danne nitrogen halogenider - farlig sprengstoff. Ved omsetning med karboksylsyrer og deres derivater nitrid hydrogenform amider. I reaksjonene med kull (ved 1000 ° C) og metan gir den blåsyre.

Siden metallioner som danner komplekser amino, ammoniakk, ammoniates eller (kompleksforbindelse) som har en karakteristisk trekk: nitrogenatomet er alltid bundet til tre hydrogenatomer. Som et resultat av komplekse forandringer farvestoffer. Således, for eksempel, blå oppløsning av koppersulfat kjøper med tillegg av hydrogen nitrid en intens blå-purpur farge. Mange av amino-kompleksene har tilstrekkelig stabilitet. På grunn av dette kan de fremstilles i fast form.

Den flytende ammoniakk er godt oppløselig både ioniske og ikke-polare organiske og uorganiske forbindelser.

Renovasjons egenskaper

Ammoniakk tilhører den fjerde klasse av fare. Maksimalt tillatte maksimale engangs-konsentrasjon (MAC) i luft oppgjør er 0,2 mg / ^m3, den gjennomsnittlige - 0,04. I arbeidssonen luft ammoniakkinnholdet bør ikke være høyere enn 20 mg / m³. Ved slike konsentrasjoner luktstoffet ikke er filt. Fast den menneskelige luktoppfatning det begynner ved 37 mg / m³. Det vil si, hvis ammoniakk lukt følte, noe som betyr at den tillatte grenser luftbårne funn betydelig overskredet.

Den effekt på menneskekroppen

Hva er ammoniakk i form av menneskelig påvirkning? Det toxicant. Det refererer til en substans istand til å utøve kveles og neurotropisk virkning, inhalering forgiftning som kan føre til lungeødem og skader på nervesystemet.

Ammoniakk damper irriterende effekt på huden, slimhinner i øyne og åndedrettsorganene. Konsentrasjonen av substansen ved hvilken manifesterer irritasjon i halsen, er 280 mg per cc. meter øye - 490 mg per kubikkmeter. meter. Avhengig av mengden av hydrogen i luft nitrid kan oppstå sår hals, anstrengt pusting, hoste, smerte øye, overdreven tåredannelse, kjemiske brannsår av hornhinnen, synstap. Når innholdet av ammoniakk på 1,5 g pr kubikk fot. meter per time toksisk lungeødem utvikler seg. Ved kontakt mellom flytende ammoniakk og dens løsninger (i høye konsentrasjoner) fra mulig hud rødhet, kløe, svie og dermatitt. Siden flytende nitrid ledning absorberer varme ved fordampning er mulige på frost varierende grad.

ammoniakk forgiftning Symptomer

Forgiftning data toxicant kan føre til en reduksjon i å høre terskel, kvalme, svimmelhet, hodepine, og så videre. Det er endringer i atferd, særlig sterk agitasjon, delirium. Manifestasjon av symptomer i noen tilfeller er forbigående. De kan stoppe for en stund og deretter gjenopptatt med fornyet styrke.

Å ta hensyn til alle mulige konsekvenser av eksponering for ammoniakk, er det viktig å ta forholdsregler når man arbeider med stoffet og ikke å overskride konsentrasjonen i luften.