Kalsiumhydroksid: egenskaper og bruksområder

Ca (OH) 2 - er kalsiumhydroksid (fra latin kalsiumhydroksyd), er det ganske vanlig kjemisk. Det er i sin natur er ansett som en sterk base. Det representerer melkokrupinchaty gulaktig pulver eller i form av fargeløse krystaller. I stand til å brytes ned ved oppvarming, blir det frigjort som et resultat av kalsiumoksyd. Det er dårlig løselig i vann. En vandig oppløsning av kalsiumhydroksyd på deres kjemiske egenskaper er en gjennomsnittlig basis. I nærvær av metaller kan avgi hydrogen, som er anerkjent av eksplosiv gass.

Kalsiumhydroksyd når inn i kroppen gjennom munnen eller ved inhalering av en aerosol kan absorberes i vev, og hoper seg opp i dem. Ved normal romtemperatur 20-22 grader stoff er i det vesentlige ikke fordamper, men dens spraypartiklene kan være farlig for helsen. Å få på huden, luftveiene slimhinner eller øyne, kalsiumhydroksid irriterende, selv etsende. Langvarig kontakt med huden kan forårsake eksem. Det kan også bli påvirket lungevev ved konstant eksponering for kalsiumhydroksydpartikler.

Denne kjemiske forbindelse har mange trivielle navn, slik som lesket kalk (det er produsert ved lesking kalsiumoksyd med rent vann), kalkvann (er en klar, vandig oppløsning). Andre navn: pushonka (kalsium-hydroksyd i form av et tørt pulver), og kalkmelk (mettet, vandig suspensjon). Ofte kalken er eller lime også referert til som kalsiumoksid.

Kalsiumhydroksid, kjemiske egenskaper som anses aggressiv overfor andre stoffer, fremstilt ved lesking av kalk, dvs. ved interaksjon (kjemisk reaksjon) av kalsiumoksyd og vann. Skjematisk er reaksjonen som følger:

CaO + H2O = Ca (OH) 2

Til det oppnådde vandige alkaliske reaksjonsmedium karakteristikk. Som alle typiske hydroxide, reagerer kalsiumhydroksid med:

1. uorganiske syrer for å danne kalsiumsalter av typisk

H2SO4 + Ca (OH) 2 = + CaSO4 2H2O

2. Det karbondioksid som er oppløst i vann, slik at den vandige løsningen blir blakk, meget hurtig i luft og danner et hvitt, uoppløselig bunnfall - kalsiumkarbonat

CO2 + Ca (OH) 2 = CaCO3 + H2O

3. karbonmonoksyd ved å øke temperaturen til 400 grader Celsius

CO (t °) + Ca (OH) 2 = CaCO3 + H2

4. salter, også resulterende hvite bunnfall - kalsiumsulfat-

Na2SO3 + Ca (OH) 2 = CaSO3 + 2NaOH

Bruk av kalsiumhydroksid er veldig populært. Sikkert, alle vet at kalk behandlet veggplass, trestammer, så vel som dens bruk som en del av bygningen mørtel. Bruken av kalsiumhydroksid i konstruksjonen har vært kjent siden antikken. I sin foreliggende sammensetning omfatter stukk derfra produsere kalk tegl og betong, hvis sammensetninger er praktisk talt identiske med mørtel. Den viktigste forskjellen ligger i fremgangsmåten for fremstilling av de samme løsninger.

Kalsiumhydroksyd brukes til å myke hardt vann, for fremstilling av blekemiddel, kalk, uorganiske gjødnings kaustisering av natriumkarbonat og kalium. Dessuten er dette stoff uunnværlig for tanning i tekstilindustrien, ved fremstilling av forskjellige forbindelser av kalsium, så vel som for nøytralisering av sure oppløsninger og avløpsvann inkludert. På sin basis den oppnådde organiske syre.

Kalsiumhydroksyd har funnet sin anvendelse i næringsmiddelindustrien, hvor det er bedre kjent som et tilsetningsstoff E526, blir brukt som et surhetsregulerende middel, fortykningsmiddel og herder. I sukkerindustrien, er det brukt for utlekking av melasse.

I laboratorieforsøk og demonstrasjons kalk vann er uunnværlig indikator påvisning av karbondioksyd i kjemiske reaksjoner. Melk av kalk behandlet planter for å bekjempe sykdommer og skadedyr.