Butylalkohol

Butanol er det tradisjonelle navnet på en av de enverdige alkoholene. For det blir det systematiske navnet - 1-butanol, og også andre - n-butanol (normalt butanol) eller butylalkohol påført. I molekylet i denne primære alkoholen er det fire karbonatomer forbundet sammen, og hydroksylgruppen erstatter ett hydrogenatom i det første atom av C. Den kjemiske formel er C4H9OH, den rasjonelle er CH3 (CH2) 3OH, den empiriske er C4H10O.

Molarmen av n-butanol er 74,1 g / mol. Under normale forhold er det en væske med en tetthet på 0,81 g / cm³. Smeltepunktet for C4H9OH er minus 90,2 ° C, kokepunktet er pluss 117,4 ° C. Brekningsindeksen for en ren substans tilsvarer 1.399. Selvantennelse av 1-butanol ved en temperatur på pluss 345 ° C, oppvarming ved en temperatur på pluss 34 ° C.

Butylalkohol er et lineært hydrokarbon der et hydrogenatom i det terminale C-atom er erstattet av en hydroksylgruppe. Den har tre isomerer med systematiske navn:

• 2-metyl-l-propanol er et forgrenet hydrokarbon med en metylgruppe ved den andre og en hydroksylgruppe ved det første karbonatomet;
• 2-butanol er et lineært hydrokarbon med en hydroksylgruppe på det andre karbonatomet;
• 2-metyl-2-propanol er et forgrenet hydrokarbon med metyl- og hydroksylgrupper ved det andre karbonatomet.

Trivial navn på de samme stoffene i samme rekkefølge: iso-butanol ( isobutylalkohol), sek-butanol og tert-butanol.

Molekylene av butanolisomerer varierer i struktur, derfor har alle fire substanser med den generelle formel C4H9OH forskjellige smeltepunkter, kokepunkter og andre egenskaper. For eksempel har butyl- og isobutylalkoholer begrenset oppløselighet, mens de andre to isomerer blander helt med vann. Dette er fordi i strukturen av all alkohol (CnH2n + 1OH) er det en hydroksylgruppe som påvirker polariteten, hvor økningen bidrar til økningen av vannoppløseligheten. Samtidig gjør økningen i antall karbonatomer i et molekyl vanskelig for denne prosessen. Hvis slike primære alkoholer som metanol, etanol og propanol blandes helt med vann, er n-butanol moderat.

Tert-butylalkohol (ellers 2-metyl-2-propanol eller t-butanol) er den enkleste tertiære alkoholen. Det er en klar væske (eller et fargeløst fast stoff). Denne alkoholen er lettoppløselig i vann, blandet med dietyleter og etanol. Det er unikt blant isomerer av butanol, fordi det kan herde ved romtemperatur og smelte ved en temperatur litt over 25 ° C. Tert-butanol er et biprodukt i produksjonen av isobutan fra propylenoksyd. I tillegg kan den oppnås ved katalytisk hydrering fra isobutylen.

Som mange andre alkoholer er butylalkohol et skadelig stoff. Men det viste lavt toksisitet i tester på laboratoriedyr, derfor refererer det til tilstrekkelig trygge stoffer og brukes i kosmetikk. Men å få det gjennom huden i menneskekroppen kan føre til depresjon av sentralnervesystemet. Kontakt av alkohol i øynene får dem til å bli sterkt irritert, å få det på huden er moderat. I de fleste tilfeller metaboliseres butanol raskt til karbondioksid. Hovedfaren oppstår ved langvarig eksponering for røyk. Alvorlig forgiftning manifesterer seg ved å undertrykke sentralnervesystemet og kan til og med forårsake død.

Begrepet "teknisk alkohol" brukes oftest på etanol, men det kan også tilskrives annen alkohol. For eksempel, i tilfelle hvor butanol anses som en komponent av motorbrensel. Det fungerer mer effektivt enn etanol, siden energien som genereres som følge av forbrenning av samme volum drivstoff, er høyere i C4H9OH enn i C2H5OH. Butanol kan brukes som tilsetningsstoff til diesel, noe som bidrar til å redusere mengden sot i eksosgassene.

Butylalkohol brukes hovedsakelig som et løsningsmiddel eller et hjelpeprodukt for kjemisk syntese, så vel som drivstoff. Som løsemiddel brukes det i kjemisk og tekstilindustrien. Det er også en komponent av hydrauliske og bremsevæsker eller serverer, til tross for sin alkoholiske aroma, som grunnlag for parfyme.