Den homogene reaksjons.

Som kjent, er den kjemiske reaksjon omdannelsen av et stoff som vanligvis kalles kilde til en annen, noe som vil være forskjellig fra den har en kjemisk sammensetning og struktur. I det første tilfellet snakker vi av reaktantene, og den andre - av reaksjonsproduktene. Det er kjent for alle andre fra skolen kjemi kurs. Selvsagt også skole kjemi kjent faktum at under en slik reaksjon ikke endrer sammensetningen av kjemiske elementer, i dette tilfelle, bare en fordeling av kjerner og elektroner, noe som resulterer i den nye kjemikalier som dannes.

Alle kjemiske reaksjoner kan deles inn i klasser. Det bør først otmetitt homogene reaksjoner. Disse er de reaksjoner som finner sted i en enkelt fase. Homogene reaksjoner, eksempler på disse er også lett finnes i en hvilken som helst lærebok i kjemi, innebærer forskjellige strømnings homolytisk reaksjoner karakterisert ved dekomponering av molekylene i radikaler, substitusjon og eliminering, omleiring, og så videre. Dessuten skjer det som regel i den flytende fase. Speed homogen reaksjon hvis mengden av stoffet forblir konstant vil avhenge av massevirkningsloven. Homogene reaksjoner som finner sted mellom reaktanter som innledningsvis er i forskjellige faser, blir det bare mulig under forutsetning av at diffusjonen vil finne sted mellom dem. Da reaksjonshastigheten vil øke betydelig. Hvis diffusjonen av utgangsmaterialene vil være langsom, vil den meget homogene reaksjonsforekomme ved grenseflaten mellom den diffusjon fase. Alle funksjonene til disse reaksjonene og deres mekanismer vil avhenge av forholdene i hvilken reaktantene vil virke.

Reaksjonshastigheten vil avhenge av flere faktorer, slik som: arten av de stoffer reaktive, deres konsentrasjon, den temperatur ved hvilken reaksjonen foregår, og nærværet av en viss katalysator i denne. Det hjelper reaksjonen forløpe ved en hurtigere hastighet og med en lavere aktiveringsenergi. Når det gjelder konsentrasjonen av substanser, er det klart at flere stoffer inn i reaksjonen, jo mer sannsynlig at de vil kollidere og, som et resultat av dette vil øke reaksjonshastigheten.

Et godt eksempel på et homogent system kan være en hvilken som helst blanding av gasser. Alle gasser ved forhøyet temperatur vil være i store mengder for å løse seg opp i hverandre. Dette gjelder også for en blanding av nitrogen og oksygen. Man kan sitere et annet eksempel som viser at en slik homogen reaksjon. Det er ingenting, som en vandig løsning inneholdende natriumklorid, magnesiumsulfat, nitrogen og oksygen. Systemet kjøres i dette tilfelle bare en fase. Hvis imidlertid forløper reaksjonen i et homogent system, tar det over hele volumet. Dersom, si, drenering, og under omrøring en oppløsning av svovelsyre og natriumtiosulfat dis vil oppstå. Det vil skje på grunn av svovel som vises i hele volumet av løsningen.

I løpet av en bestemt homogen reaksjons en viss mengde varme genereres. Reaksjonsvarmen vil avhenge av mengdene av reagenser i reaksjonsblandingen tatt og fra hvilke produkter som er oppnådd ved reaksjonen. Spørsmålet er, hvor fort vil fortsette homogen reaksjon vil avhenge av hva hvor lang tid det tar. Avklare saker som er involvert i hele vitenskapen. Det kalles "Kinetics". Det viktigste er det postulat at for forekomsten av et molekyl reaksjoner som deltar i den, må alltid være i kontakt med hverandre. Imidlertid kan ikke alle slik kontakt føre til en kjemisk reaksjon. Homogene reaksjoner - bare de i hvilke strømnings fuktes partiklene vil ha en reserve av energi, som vil overstige terskelverdien.