Elektrokjemisk korrosjon

Elektrokjemisk korrosjon - det er den vanligste typen av brudd i metallkonstruksjonen integritet. Det er ikke nødvendig nedsenking av den del i elektrolytten. Ofte er det tilstrekkelig å ha en tynn film på materialoverflaten.

Elektrokjemisk korrosjon av metall finner sted i større grad, som et resultat av utstrakt bruk av teknisk og husholdningssalt (kaliumklorid og natriumklorid). Oftest er disse stoffene brukes om vinteren for å raskt fjerne is og snø fra gatene. Mest av alt, som praksis viser, skaden dermed brukes på underjordiske verktøy og landtransport.

Galvanisk korrosjon oppstår på deler av maskiner, konstruksjoner, anordninger som har en grunnforhold, jord, vann (sjø eller elv), at atmosfæren i de tekniske formål løsninger, under påvirkning av smøring, kjøling produkter.

Destruksjonen kan utløse lekkasjestrøm som oppstår som følge av lekkasje av strøm fra den elektriske krets til jord eller vann, og deretter - i bygningselementet. Hvor den omvendte utgang (av metaller i jord eller vann), er det ødeleggelse av deler - elektrokjemisk korrosjon. Oftest streif strømninger dannes på steder hvor bakketransport trekk (trikk, lokomotiver på elektrisitet). Således studier viser at 1 ampere per år kan oppløse 33,4 kg bly, sink og 10,7 kg, 9,1 kg jern.

Ofte i ødeleggelsen av utbyggingen innebærer flere faktorer.

Elektrokjemisk korrosjon er en spesiell prosess. Legeringen (eller uavhengig materiale) mister en del av de tilgjengelige atomer. De (atomene) overføres i form av ioner i den elektrolytiske oppløsning. I stedet for tapt metall partikkel vises elektroner som ladningsmateriale er negativt ladet. Elektrolytten har en positiv ladning. Således danner galvanisk korrosjon et galvanisk par. Redoksreaksjonen er bedre egnet til inhomogenitet i den kjemiske strukturen av materialet. Årsaker kan i dannelsen av anoder og katoder er deler og permanent deformasjon, manglende ensartethet i beleggmetall beskyttende filmer.

Observer ødeleggelse av deler, og kan være hjemme. Dette krever tre negler, tre kopper med saltløsning (salt, oppløst i vann), en liten del av sink, kobber tråd (isolasjon bør fjernes).

Den første spikeren senkes ned i begerglasset med saltblandingen. Den andre ombindingstråd, og bør også plasseres i løsning (andre glass). Den tredje spikeren senkes til en tredje beholder. La virke i to eller tre dager. Etter denne perioden, vil alle tre negler ruste feires. Men det er en spiker i verste tilstand av ledningen, i beste fall - med sink. Denne forskjellen er forbundet med et annet metall evne til å donere elektroner.

Fremgangsmåte for å endre potensialet påført for å beskytte materialet. Det skal bemerkes at fremgangsmåten ikke er assosiert med isolasjon. Katoden (anode) benyttes som en beskyttelse metode.

Dermed den beskyttede struktur ufordelaktig (for eksempel jord) medium, festet til en katode (negativt ladet elektrode) elektrisk kilde. Dermed blir elementet katoden. I denne samme medium ble plassert og gamle element, å feste den til anoden fra en ekstern kilde. Etsende prosess fører til ødeleggelse av gammelt metall som blir en anode.

Det er også en oppofrende typen beskyttelse. I motsetning til ovennevnte, tilveiebringer denne utførelse er bruken av en spesiell anode - av slitebanen. I sin anvendelse som en mer aktiv enn den til den beskyttede konstruksjonen, metall. Under spenningskorrosjonsbeskytter utfører oppgaven med anoden (positiv elektrode), og kollapser, beskytter mot brudd på integritet beskyttede elementer.