Hva er opphisset tilstand av atomet

. I 1905 av J. Thompson første foreslått modell av atomene, i henhold til hvilken det er positivt ladet ball, inne i hvilket er anordnet med en negativ ladning partikler - elektroner. Elektrisk nøytralitet atom forklart ligning kuleladning og alle sine elektroner.

I stedet for denne teorien i 1911, kom til planetmodell, opprettet av Rutherford: midt i kjernen stjerne, utgjør hoveddelen av alle atomer i baner rundt elektroner, planetene kretser. Men ytterligere eksperimenter, resultatene så tvil om riktigheten av modellen. For eksempel, formler Rutherford fulgt at hastigheten av elektronene og deres radier kan varieres kontinuerlig. I et slikt tilfelle ville det bli observert kontinuerlig bestråling over hele spekteret. Men resultatene av eksperimentene indikerer linjespektra av atomer. Også er det noen andre forskjeller. Senere, Niels Bohr foreslått en kvante-modell av atomstrukturen. Det bør bemerkes bakken og opphisset tilstand av atomet. Denne funksjonen gjør at særlig forklare valens av elementet.

Den eksiterte tilstand i atomet er en mellomting mellom en tilstand med null strøm, og høyere enn den. Ekstremt ustabil, så det er veldig flyktig - varigheten av milliondeler av et sekund. Den opphisset tilstand av et atom oppstår når meldingen til ham mer energi. For eksempel kan kilden være utsatt for temperaturer og elektromagnetiske felt.

I en forenklet form av den klassiske teori om atom struktur fastslår at det rundt kjernen ved bestemte avstander langs sirkulære baner rotere udelelig negativt ladede partikler - elektroner. Hver bane er ikke en linje, som det kan virke, og den energi "skyen" med flere elektroner. I tillegg har hver elektron sin egen spin (rotere om sin akse). En hvilken som helst radius elektron bane avhenger av dets energinivå, slik at i fravær av ytre påvirkning indre struktur er tilstrekkelig stabil. Brudd - opphisset tilstand av atomet -nastupaet når ekstern energirapport. Følgelig, i de endelige baner hvor kraften for interaksjon med kjernen er liten, parede elektron-spinn og dampet, som en konsekvens, opptrer deres knutepunkt i ubebodde celler. Med andre ord, i samsvar med den energisparing lov elektron overgang til høyere energinivå er ledsaget av absorpsjon av fotoner.

Betrakt et atom i en eksitert tilstand på et atom eksempel arsen (As). Dens valens er tre. Hva er interessant, er denne verdien sant bare for saken når medlemmet er i fri tilstand. Siden valens bestemt av antallet av uparede spinn, ved mottak av en ekstern strømkilde atom i stedet observert siste bane dampende partikler med en overgang til den frie celle. Som et resultat, endrer bane. Da energien som undernivåer ganske enkelt reversert, deretter overgang tilbake (rekombinasjon), grunntilstanden atomer, ledsaget av utvikling av den absorberte energien som fotoner tilsvarende. Tilbake til eksemplet av arsen: på grunn av endringer i antallet av uparede spinn i den eksiterte tilstand svarer til valensen av elementet fem.

Skjematisk er det foregående på følgende måte: når den mottar energi fra den ytre del av de ytre atom elektronene er forskjøvet en større avstand fra kjernen (baneradien øker). Men fordi proton i kjernen er den samlede verdi av den indre energi av atom blir større. I fravær av en kontinuerlig ekstern energitilførsel er meget rask elektron går tilbake til sin tidligere bane. I dette tilfellet, blir overskuddet av energien frigjøres i form av elektromagnetisk stråling.