Den indre energi av substansen

For å svare på spørsmålet, hva er indre energi, la oss huske eksempel som ledet lærer, forklarer betydningen av de kinetiske og potensielle energier. Enkelt sagt, den første av dem - er energien for bevegelse som har noen bevegelige legeme, og den andre - urealiserte evne til å utføre noe arbeid. Og begge disse energiene er i stand til å "flow" inn i hverandre.

La oss bruke et eksempel. På plastoverflaten (blyplate) er et tungmetall ball. Ta det og klatre til høyden på armen. Inntil han flyttet til toppen av poenget, det er kinetisk energi reduseres, og potensialet for å øke, og nådde sitt maksimum ved tidspunktet for stans. Men her lar vi gå over ballen, og han var under påvirkning av tyngde swoops. Hva skjer på dette punktet? Meget enkel: potensial (lagret energi) blir konvertert til en akselerert bevegelse. Dette skjer så lenge ballen ikke faller til overflaten og vil ikke stoppe (som er grunnen til at i eksempelet har vi en plast base). Ved første øyekast kan det virke som energien til ballen forsvant, men det er ikke det, siden det indre energi har økt. Hvis vi undersøker nøye krasjstedet, og det er synlig bulk i metallet, og ballen blir deformert (spesielt hvis han er også ledelsen). Dessuten ble det kontaktpunkt varme tildelt.

Hva skjer på molekylært nivå i metall struktur? Molekyl som utgjør materialet er forenet med hverandre de gjensidige tiltrekningskrefter og frastøtning. Deformasjonen forårsaker en forskyvning av noen av dem, for derved å endre den totale indre energi. Disse partikler er usynlig for øyet, men har også den kinetiske og potensielle energi. Forskyvning i den indre strukturen av den fallende energi av nevnte ytterligere molekyler. Den indre energi på grunn av vekselvirkningen mellom partiklene, og derfor er det alltid. Dette er en av karakteristikkene av saken. Den indre energi - er summen av potensiell og kinetisk energi, iboende i alle molekyler og atomer av kroppen.

Det er en formel for beregning. Et viktig poeng - denne metode er bare egnet for beregning av en ideell gass. I det den potensielle energien

F = (I / 2) * (m / M) * T * R,

hvor I - koeffisient av frihetsgrader. Dette tar hensyn bare det antall molekyler av m og omgivelsestemperatur T. I den faktiske gassmiljø må være tilgjengelig i tillegg okkupert volum, trykk, struktur av molekylene selv.

Snakker om gjensidig transformasjon av energikilder må peke Yu R. Mayer. Som et skip lege, trakk han oppmerksomhet til forskjellen mellom intensiteten av blodet farge fra sjømennene og innbyggerne i kalde land. Deretter var det han som pekte på en av de viktigste energi egenskaper - dens varighet. Det trenger ikke forsvinne, men bare omdannes til andre former, og den totale verdi forblir uendret.

Den indre energi i vannet er også avhengig av de generelle lover. For eksempel, sjøfolk vel kjent at etter at den siste storm vanntemperaturen på utsiden av skipet alltid høyere enn før. Dette skyldes det faktum at den atmosfæriske fremre informert av sin energi vekt av vann, dens oppvarming. Et annet eksempel som hver person står overfor hver dag - det er kokende. Det er tilstrekkelig å plassere en beholder med vann på platen og omfatter gass, den indre energi av væsken begynte å øke. Molekyler forberedt ekstra løft deres hastigheten øker. Følgelig blir også antall gjensidige kollisjoner større. Men hvis du fjerner kilden til utetemperaturen, kjøler vannet ned umiddelbart. Dette skjer på grunn av den akkumulerte bevegelsen i den indre energi av partikler. For øvrig er det kjøleprosessen også en manifestasjon av loven om bevaring av: omgivende luft oppvarmes og ekspanderes, slik at arbeid.