Hva er OVR i moderne kjemi?

La oss snakke om hva som er OVR i uorganisk og organisk syntese.

Prosessdefinisjon

Oksidasjons-reduksjonsreaksjoner forstås å bety slike prosesser, som et resultat av hvilken oksidasjonstilstanden for to eller flere kjemiske elementer i komplekse eller enkle stoffer vil forandres.

Hva er oksidasjon?

Ved oksidasjon menes en kjemisk reaksjon der et atom eller en bestemt ion frigjør elektroner, samtidig som den senker sin opprinnelige oksidasjonstilstand. Denne prosessen er typisk for metaller.

Hva er gjenoppretting?

Ved reduksjonsprosessen menes en kjemisk transformasjon, som et resultat av hvilket oksidasjonstilstanden til en ion eller en enkel substans vil redusere, med tilsetning av elektroner. Denne reaksjonen er karakteristisk for ikke-metaller og sure rester.

Kjennetegn ved reduksjonsmidlet

Tatt i betraktning spørsmålet om hva en OVR er, kan man ikke ignorere en slik oppfatning som en "reduktant".

Det betyr et nøytralt molekyl eller et ladet ion som, som et resultat av kjemisk interaksjon, vil gi en elektron til en annen ion eller et atom, samtidig som det øker oksidasjonstilstanden.

Bestemmelse av oksidasjonsmiddel

Å argumentere over hva som er OVR, er også viktig å nevne begrepet "oksidasjonsmiddel". Ved dette er det vanlig å bety slike ioner eller nøytrale atomer, som i løpet av kjemisk interaksjon vil ta negative elektroner fra andre atomer eller nøytrale partikler. Samtidig vil dens opprinnelige oksidasjonstilstand reduseres.

Typer av OBR

Å argumentere over hva som er OVR, er det nødvendig å merke seg om disse varianter av disse prosessene, som ofte betraktes i uorganisk og organisk syntese.

Intermolekylære interaksjoner forutsetter prosesser der atomer av både reduksjonsmidlet og oksidasjonsmidlet er lokalisert i forskjellige utgangsmaterialer som inngår i interaksjon. Et eksempel på denne typen transformasjon er samspillet mellom manganoksyd (4) og saltsyre, noe som resulterer i gassformig klor, divalent manganklorid og vann.

I den kjemiske prosessen som vurderes, opptrer kloranioner som et reduksjonsmiddel, oksiderende etter hvert som samspillet fortsetter. Mangankatjonen (med oksidasjonstilstanden +4) utviser oksidativ evne i reaksjonen, idet to elektroner gjenopprettes.

Intramolekylær interaksjon er en kjemisk transformasjon, hvor både atomene av reduksjonsmidlet og oksidantatomer er i utgangspunktet en enkeltkilde substans, og etter fullføring av transformasjonen er de i forskjellige reaksjonsprodukter.
Et eksempel på denne type reaksjon er dekomponeringen av kaliumklorat. Ved oppvarming vil dette stoffet bli til kaliumklorid og oksygen. Oksidasjonsegenskaper vil være karakteristiske for kloratanionen, som, ved å ta fem elektroner i reaksjonen, vil bli redusert til klorid.

I dette tilfellet vil oksygenanionen oppvise reduserende egenskaper, som blir oksidert til molekylært oksygen. Så hva er OVR i dette tilfellet? Dette er prosessen med overføring av elektroner mellom ioner, som fører til dannelsen av to reaksjonsprodukter.

Også for denne typen kjemisk transformasjon, som forekommer med en forandring i oksydasjonstilstandene til elementene som opprinnelig finnes i en formel, er prosessen med dekomponering av ammoniumnitrit. Nitrogen, som står i ammoniumkatjonen, har en grad av oksidasjon -3, under prosessen gir opp seks elektroner og oksyderes til molekylært nitrogen. Og at nitrogen, som er en del av nitrittet, tar seks elektroner, mens det er et reduksjonsmiddel, og under reaksjonen blir det oksidert.

Hva er OVR i kjemi? Definisjonen som er vurdert ovenfor viser at disse er transformasjoner assosiert med endringer i flere elementer av oksidasjonstilstandene.

Selvoksidasjon og reduksjon (disproportion) forutsetter slike prosesser, i løpet av hvilke som et reduksjonsmiddel og en oksidasjonsmiddel, oppstår et initialt atom som vil øke og samtidig redusere oksidasjonstilstanden etter fullføring av interaksjonen. Å argumentere over hva som er OVR i kjemi, eksempler på slike transformasjoner kan bli funnet selv i løpet av kjemi i videregående skole. Nedbrytningen av kaliumsulfitt ved oppvarming fører til dannelsen av to salter av dette metallet: sulfid og sulfat. Svovel med en oksidasjonstilstand på +4 viser både reduserende og oksiderende egenskaper, og øker og reduserer oksidasjonstilstanden.

For å forstå hva OVI betyr i kjemi, la oss nevne en annen type kjemiske transformasjoner. Tellerproportjonen involverer slike prosesser, som et resultat av hvilke atomer av reduksjonsmidlet og oksidasjonsmidlet er i sammensetningen av forskjellige innledende komponenter, men på høyre side danner de ett reaksjonsprodukt. For eksempel vil svovel og vann i samspillet mellom svoveloksyd (4) og hydrogensulfid dannes. Et svovelion med en oksidasjonstilstand på +4 vil ta fire elektroner, og et svovelion med en eksponent -2 blir fratatt to elektroner. Som et resultat blir de begge en enkel substans, hvor graden av oksidasjon er null.

konklusjon

Tatt i betraktning spørsmålet om hva som er OVR i kjemi, bemerker vi at disse er de mange forandringer som levende organismer fungerer, ulike naturlige prosesser og fenomen oppstår. For å ordne koeffisientene i slike likninger, er det nødvendig å kompilere en elektronisk balanse.