Karbonmonoksid: formel og egenskaper

Mange gassformige stoffer som finnes i naturen, produsert av produksjon, er potente giftige forbindelser. Det er kjent at klor er anvendt som et biologisk våpen, et par av brom ha sterkt etsende virkning på huden, som forårsaker hydrogensulfid forgiftning og så videre.

Et slikt materiale er det karbonmonoksyd eller karbonmonoksyd, formelen av disse har sine egne særtrekk i strukturen. Om ham, og vil bli diskutert videre.

Kjemisk formel CO

Empirisk formel riss av forbindelsen ifølge oppfinnelsen som følger: SB. Men denne form gir bare en beskrivelse av den kvalitative og kvantitative sammensetning, men påvirker ikke egenskapene til strukturen og rekkefølgen av atom-bindinger i et molekyl. Og det skiller seg fra alle andre slike gasser.

Denne funksjon påvirker forbindelsen utviste fysiske og kjemiske egenskaper. Hva slags struktur?

molekyl~~POS=TRUNC strukturen~~POS=HEADCOMP

For det første er den empiriske formel ses at karbonforbindelsen er i en valens II. Akkurat som oksygen. Følgelig kan hver av dem danner to bindinger. Kjemisk formel av karbonmonoksid CO bekreftes visuelt.

Og så skjer det. Mellom karbonatomet og oksygen ved hjelp av mekanismen sosial uparede elektroner er dannet, dobbelt kovalent polar binding. Dermed blir strukturformel av den karbonmonoksyd har form C = O.

Men på denne bestemt molekyl slutter ikke der. For det donor-akseptor mekanismen i molekylet dannelse skjer tredje, dativ eller semipolar binding. Hvorfor er dette? Siden etter dannelsen av kovalente bindinger i sentralen for oksygen forblir to par av elektroner, og det karbonatom - tomme orbital, da sistnevnte virker som en akseptor av ett av parene av den første. Med andre ord, den oksygen elektronpar som ligger ved den fri orbital karbonbindingsdannelse inntreffer.

Således, karbon - akseptor, oksygen - donor. Derfor tar formelen CO-kjemien følgende skjema: S≡O. Dette strukturering nevnte molekyl ytterligere kjemisk stabilitet og inerthet som oppvises av egenskaper under normale forhold.

Dermed blir bindingen i molekylet av karbonmonoksyd:

• to polar kovalent dannet på grunn av utvekslingsmekanisme sosialiserings uparede elektroner;
• en dativ dannet på en donor-akseptor interaksjon mellom et fritt elektronpar og orbital;
• alle bindinger i molekylet - tre.

fysiske egenskaper

Det finnes en rekke egenskaper, som i likhet med en hvilken som helst annen forbindelse som har karbonmonoksyd. Formelen av stoffet gjør det klart at krystallgitteret av molekyl, gassformig tilstand under normale forhold. Dette innebærer følgende fysikalske parametre.

1. S≡O - karbonmonoksid (formel) Densitet - 1.164 kg / ^m3.
2. Kokepunktet og smeltepunktet henholdsvis: 191/205 ⁰ C.
3. Oppløselig i: vann (svakt), eter, benzen, alkohol, kloroform.
4. Det spiller ingen smak og lukt.
5. Fargeløs.

Fra et biologisk synspunkt, er det ekstremt farlig for alle levende vesener, med unntak av visse typer bakterier.

kjemiske egenskaper

Med hensyn på reaktivitet, en av de inerte substanser under normale forhold - er karbonmonoksyd. Formel, hvori alle bånd er inkludert i molekylet, er bekreftet. Det er på grunn av en slik sterk struktur forbindelsen under standard miljøindikatorer praktisk talt ikke inngå noen interaksjon.

Det er imidlertid i det minste et lite varmesystem som dativ binding i molekylet brytes ned som kovalent. Deretter karbonmonoksyd begynner å vise aktive reduserende egenskaper, og sterk nok. Således er det i stand til å reagere med:

• oksygen;
• klor;
• lut (smelter);
• med oksyder og metallsalter;
• med grått;
• litt vann;
• med ammoniakk;
• med hydrogen.

Derfor, slik det er blitt angitt ovenfor egenskaper som oppviser karbonmonoksyd, forklarer det formel stor grad.

Å være i naturen

Den viktigste kilden til CO i atmosfæren - skogbranner. Faktisk, er den viktigste fremgangsmåten for dannelsen av naturgass ved - en partiell forbrenning av forskjellige typer brensel, for det meste organisk natur.

Antropogene kilder av karbon monoksid luftforurensning er også viktig som er gitt til en massefraksjon av den samme prosentandel, så vel som naturlig. Disse inkluderer:

• røyken fra drift av møllene og fabrikker, metallurgisk planter og andre industrielle foretak;
• eksosgasser fra forbrenningsmotorer.

Under naturlige forhold, er karbonmonoksyd lett oksidert av atmosfærisk oksygen og vanndamp til karbondioksyd. På denne er basert førstehjelp i tilfeller av forgiftning av denne forbindelsen.

mottak

Det er verdt å peke på en funksjon. Karbonmonoksid (formel), karbondioksid (molekylstruktur), respektivt, er som følger: S≡O og G = C = O. Forskjellen på ett oksygenatom. Derfor er en industriell metode for fremstilling av karbonmonoksid basert på reaksjonen mellom karbondioksid og: _CO2 + C = 2CO. Dette er den enkleste og mest vanlige metode for syntese av forbindelsen.

I laboratoriet under anvendelse av forskjellige organiske forbindelser, metallsalter og komplisert sak, fordi utbyttet ikke er forventet å være for stor.

Kvalitativ reagens i nærvær av luft eller karbonmonoksyd løsning - palladiumklorid. I sin rene metall dannet ved vekselvirkning av denne forårsaker mørkfarging av løsningen eller papiroverflaten.

Den biologiske effekt på organismen

Som allerede angitt ovenfor, karbondioksyd - er meget giftig, fargeløs, farlig og fatal skadedyr for menneskekroppen. Og ikke bare er det menneskelige, og generelt alle levende. Planter som er under påvirkning av eksos fra kjøretøyer, dø meget raskt.

Hva er egentlig de biologiske effektene av karbonmonoksid på det interne miljøet av dyre vesener? All materie i dannelsen av stabile kompleksforbindelser av blodprotein hemoglobin og vurderes gass. Det er, i stedet oksygenmolekyler er fanget gift. Cellulær respirasjon umiddelbart sperret, gassutveksling er ikke mulig i vanlige løpet av sin.

Som et resultat, er det en gradvis blokkering av hemoglobinmolekyler og, som en konsekvens, død. Det er nok til å beseire hele med 80%, til utfallet av forgiftning ble fatal. For dette formål bør den karbonmonoksyd-konsentrasjonen i luften være 0,1%.

De første tegn, som kan fastslå inntreden av forgiftning med denne forbindelsen er som følger:

• hodepine;
• svimmelhet;
• tap av bevissthet.

First Aid - til frisk luft, hvor karbondioksyd under påvirkning av oksygen blir til karbonsyre, som blir uskadeliggjort. Tilfeller av dødsfall fra virkningene av det aktuelle stoffet er svært hyppig, spesielt i hus med komfyr oppvarming. Etter forbrenning av tre, kull og annet brensel som et biprodukt av gassen nødvendigvis former. Samsvar med sikkerhetsforskrifter er viktig for bevaring av liv og helse.

Også mange tilfeller av forgiftning i garasjer, som samlet mye av å kjøre bil motorer, men de tok nok frisk luft. Døden finner sted i løpet av en time ut over den tillatte konsentrasjon. Føle tilstedeværelsen av gass er fysisk umulig, tross alt, ingen lukt, ingen farge han ikke.

Bruk i industrien

I den metallurgiske industri for utvinning av metaller fra deres oksider eller salter reaksjoner som ofte benyttes er karbonmonoksyd. Formelen for den resulterende forbindelse - CO _2. metall - rene stoffer, blir også dannet.

Videre er karbonmonoksyd anvendes:

• for bearbeiding av kjøtt og fiskeprodukter, som tillater oss å gi dem et friskt utseende;
• For syntese av visse organiske forbindelser;
• som en komponent i en gassgenerator.

Derfor er dette stoffet ikke bare skadelig og farlig, men også svært nyttig for de menneskelige og økonomiske aktiviteter.