Klasser av uorganiske forbindelser

Logisk fortsettelse av den periodiske lov er klassifiseringen av uorganiske forbindelser. Som klassifisering av elementene selv, klassifisering av kjemiske forbindelser visuelt gjenspeiles i det periodiske system, og er derfor en hensiktsmessig og objektiv EBP.

De viktigste klasser av uorganiske forbindelser: salter, oksider, syrer, baser (hydroksyder).

Klassifisering av stoffer som i stor grad forenkler prosessen med å lære. Ganske enkelt å karakterisere egenskapene til enkelte representanter for de ulike klassene, hvis du vet de typiske kjemiske egenskaper analysert klassen.

Klasser av uorganiske forbindelser: oksider

Oksider - forbindelser med elementer med oxygenic, hvor sistnevnte er bundet til et atom av elementet. Praktisk talt alle de elementer som med unntak for de tre inert - argon, helium, neon - skjema oksyder.

Klasser av uorganiske forbindelser: oksider hydrater

De aller fleste av oksyder direkte eller direkte med vann for å danne forbindelser som er kalt hydrater oksyder eller hydroksyder. Gidrokisida sammensetning uttrykt ved den generelle formel E (OH) x, hvor E - et element som danner et hydroxyd, x - angir graden av oksydasjon i en respektiv oksyd.

Avhengig av den kjemiske art av element hydroksyder delt inn hydrater basisk oksyder (base), amfoteriske oksydhydrater (hydroksider av amfotere), hydrater, sure oksider (sure). Hydroksyd som tilhører en klasse av forbindelser som er definert sted plassering element i det periodiske system, noe som fører til den relative motstand av forbindelser mellom elementet og oxygenic - på den ene side og mellom oxygenic hydrogen og - på den annen.

Klasser av uorganiske forbindelser: Syrer

Syrene omfatter kjemiske forbindelser som består av flere hydrogenatomer som er i stand til å kunne forskyves for å danne metallsalter. Gruppe atomer som blir tilbake etter avspaltning av syremolekyl Hydrogenatomer referert syrerest.

Klasser av uorganiske forbindelser: salter

Salter av produkter som kan anses som delvis eller fullstendig erstatning hydrogenatomer og metallatomer eller OH-grupper basert på de sure rester. I noen tilfeller Hydrogen i syrer kan erstattes, ikke bare av metall, men også andre grupper av atomer som har en positiv ladning (kationer). Avhengig av sammensetning og egenskaper av saltet separeres i de følgende typer: sur, basisk, medium, kompleks.

Midlere (normal) salt som dannes som et resultat av fullstendig substitusjon syrer hydrogenatomer i metallet (kation), eller hydroksylgrupper på de sure rester grunnlag. Oksydasjonstilstanden for metallet ladning og syreandelen må vite for å være i stand til riktig å skape formel mellom salter. De er forbundet med hverandre i slike mengdeforhold at saltet er elektrisk nøytral.

Syresaltene oppnådd ved delvis substitusjon av atomer i hydrogelen syrer på metall. Syresaltene dannes bare flerbasisk syre. Prosessen med sure salter av formel er slik at saltmedium: bestemt kationisk ladning og en syrerest, og at partiklene er bundet sammen i et forhold som ikke bryter prinsippet for elektronøytralitet molekyler.

Basiske salter oppnådd ved delvis substitusjon av OH-gruppene av baser eller hydroksyder av amfotære på syrerester. Formel basiske salter bestå av rester mnogokislotnyh baser eller amfotære hydroksyder som er delvis tapt hydroksylgrupper, og syrerester. Som i alle tidligere versjoner må alltid holder seg til prinsippet om elektrisk nøytralitet.