Syresalter

Dersom de sure ett eller alle hydrogenatomer substituert med et annet kation, slik kjemisk stoff som kalles salt. Metall eller ammonium-gruppe i et molekyl som har alltid en positiv oksidasjonstilstand og kalles kationer. Syrerestene er kalt anion. Alle salter dannet med metaller som tilhører gruppe IA i det periodiske system, er oppløselige. Med hensyn til salter som dannes IIa gruppemetaller, varierer deres oppløselighet.

Det medium, hvis alt hydrogen molekylet i den flerbasiske syre er substituert med et annet kation, så vel som syresalter, hvis, i tillegg til metall-kationer eller ammonium er til stede et positivt ladet hydrogen. Som et eksempel, kan normale salter skal nevnes:

- magnesiumsulfat MgSO4;

- aluminiumsulfat, Al 2 (SO4) 3;

- ammoniumfosfat (NH4) 3PO4;

- natriumkarbonat Na2CO3.

Dissosiasjon av saltene finner sted medium ved den positive metall-kationer og at anioner negative syrerest. Betegnelse gjennomsnittlig salter avledet fra en syre og navnene på sin dannende kation.

Syresaltene dannes ved partiell substitusjon av hydrogen på et metall eller ammoniumgruppe. Således består de av et metall, hydrogen og en syrerest. Deres dannelse er mulig bare for flerverdige syrer. Eksempler på slike forbindelser:

- natriumhydrogenkarbonat NaHCO3;

- natriumdihydrogenfosfat NaH2PO4;

- natriumhydrogenfosfat Na2HPO4;

- kaliumhydrogensulfat KHSO4.

I sin foreliggende tittel forstavelsen "hydro" (hvis en usubstituert hydrogen kation) eller "dihydro" (hvis det er to usubstituerte hydrogenkationer).

De vandige oppløsninger av sure salter er dissosiert til negative anioner i form av anioner, så vel som to typer positive kationer (for metallioner og hydrogen): NaHSO4 ↔ Na + + H + + SO4 ˉ. Hydrolyse sure salter dannet med sterke syrer, har vandige medium en pH på mindre enn 7, derav navnet på disse salter. Hydrolysen av sure salter avledet fra svake syrer (f.eks hydrogen), er løsningen nøytral eller alkalisk, det vil si en pH-verdi på minst 7.

Dersom den gjennomsnittlige salter kan oppnås som et resultat av interaksjon av metallet med syre, og andre metoder for fremstilling av syresalter basert på den reaksjon med et overskudd av:

• en flerbasisk syre med en gjennomsnittlig salt. Således oppnådde natriumhydrogen: H2SO4 + Na2SO4 → 2NaHSO4, vannoppløselige diammoniumfosfat (NH4) 2HPO4: H3PO4 + 2NH3 → (NH4) 2HPO4 eller kalsiumkarbonat: CO2 + CaCO3 + H2O → Ca (HCO3) 2;

• en flerbasisk syre med et alkali. For eksempel, basert på mottak av dihydrogen er barium reaksjonsligning: 2H3PO4 + Ba (OH) 2 → Ba (H2PO4) 2 + 2H2O. Påvirkning av alkali- salter, siden de er produkter av ufullstendig nøytralisering kan oppnå høy salt igjen;

• surt oksyd med alkali så oppnås kalsiumkarbonat: 2CO2 + Ca (OH) 2 → Ca (HCO3) 2.

Det er kjent at hydrokarboner ikke eksisterer i elementene, som vender mot høyre i det periodiske system grupper Ila, og faste hydrokarboner oppnås bare for gruppe-IA-elementer.

Salt er mye brukt i ulike bransjer, men noen generelle retninger av deres bruk er ikke som alle individuelt. Anvendelse av denne type salt avhenger av egenskapene til kjemiske forbindelser og bestemmes av økonomiske gjennomførbarhet.

Således, for eksempel, ammonium- hydrogenfosfat (NH4) 2HPO4 anvendt som fosfor-ammoniumkompleks gjødsel i landbruket. I tillegg er denne forbindelse brukes i bekjempelse av branner: brannvern de behandle forskjellige strukturer. Også, (NH4) 2HPO4 anvendes som additiver ved fremstilling av visse kvaliteter av sigaretter.

Natriumhydrogensulfitt NaHSO3 brukes til bleking av ulike materialer og bilder.

Kalsiumbisulfitt Ca (HSO3) 2 er et verdifullt råmateriale for fremstilling av cellulose fra trevirke.

Bisulfitter som er sure salter av svovelsyrling, H2SO3, del av stoffet adrenalin, og blir brukt i molekylærbiologi.

Hydrogensulfates KHSO4 og NaHSO4 natrium kalium anvendes som et flussmiddel i ikke-jernmetallurgi.

Natriumhydrogenkarbonat NaHCO3 - substans, de fleste av de kjente syreaddisjonssalter. Løslatelsen i Sterlitamak (selskapet "Soda") i henhold til spesifikasjonene fastsatt i GOST 2156-76. Natriumbikarbonat anvendes i mat, kjemisk og farmasøytisk industri, i medisin og i hverdagen.