Aktiveringsenergien

Kjemiske reaksjoner kan finne sted på ulike hastigheter. Noen av dem er ferdig i løpet av få sekunder, mens andre kan vare i timer, dager eller tiår. For å bestemme ytelsen og størrelsen av nødvendig utstyr, så vel som mengden av produkt som fremstilles, er det viktig å kjenne den hastighet med hvilken kjemiske reaksjoner finner sted. Det kan ha ulike verdier, avhengig av:
konsentrasjonen av reaktantene;
er temperaturen i system.

Svensk vitenskaps S. Arrhenius i slutten av forrige århundre, ble det utledet ligning som viser avhengighet av den kjemiske reaksjonshastighet på slik parameter som aktiveringsenergi. Dette tallet er en konstant verdi bestemt av naturen og kjemisk vekselvirkning av stoffene.
Ved hypotese vitenskapsmann omsatt sammen kan komme inn i bare de molekyler som er dannet fra konvensjonelle og er i bevegelse. Slike partikler er blitt kalt aktiv. Aktiveringsenergien - er den kraft som er nødvendig for å bevege vanlige molekyler i en tilstand i hvilken deres bevegelse og bli den raskeste respons.

I prosessen med kjemisk interaksjon mellom partikler av stoffet blir ødelagt, og andre oppstå. I dette tilfellet, endres forbindelsen mellom dem, det er, er elektrontettheten videreformidles. av strømningshastigheten av en kjemisk reaksjon, hvor den gamle interaksjon ville bli fullstendig ødelagt, ville ha en meget lav verdi. Når denne mengde energi må formidles til høy. Vitenskapelige studier har vist at i løpet av interaksjonen mellom substanser, danner et hvilket som helst system et aktivert kompleks, som sin overgangstilstand. I dette tilfellet er de gamle båndene svekkes og nye bare skissert. Denne perioden er svært liten. Han er en brøkdel av et sekund. Resultatet av dette sammenbruddet er dannelsen av komplekse utgangsmaterialer, eller de kjemisk interaksjon produkter.

For å overgang komponent oppsto behovet for å gjøre aktiviteten av systemet. Det er det aktiveringsenergien av en kjemisk reaksjon. Education overgang kompleks definert kraft, som har molekyler. Antall partikler i et slikt system er avhengig av temperaturen. Hvis det er høyt nok, er den brøkdel av aktive molekyler stor. Verdien av styrken av deres interaksjon er høyere eller lik indeks, referert til som "aktiveringsenergi." Således, ved en tilstrekkelig høy temperatur, antall molekyler med evne til å danne en overgang kompleks høy. Følgelig, de kjemiske reaksjonshastigheten øker. Tvert imot, hvis aktiveringsenergi er av stor betydning, andelen av partikler som er i stand til å reagere liten.
Å ha en høy energibarrieren er en barriere mot de kjemiske reaksjonene ved lave temperaturer, men deres sannsynlighet eksisterer. Eksoterme og endoterme interaksjoner har forskjellige egenskaper. Den første av dem forekommer på det laveste aktiveringsenergi, og den andre - med mer.

Det pleide dette konseptet i fysikk. Aktiveringsenergien av halvleder er av den minimale kraft som må gi akselerasjons elektroner til å gå inn i ledningsbåndet. Brudd bindinger mellom atomene i løpet av prosessen. I tillegg må en elektron bevege seg fra valensbåndet til ledningssektoren. Temperaturøkningen er årsaken til de termiske forskyvning forsterkningspartikler. I denne delen av elektronet går til frie ladningsbærere. De interne forbindelser kan også bli brutt av det elektriske felt, lys, etc. Aktiveringsenergien er betydelig høyere verdier i iboende halvledere sammenlignet med urenhet.