Krystall gitter og dets grunnleggende typer

Helt ethvert kjemisk stoff som finnes i naturen, er dannet av et stort antall av identiske partikler, som er forbundet med hverandre. Det finnes all materie i tre aggregattilstander: gass, væske og faststoff. Når komplisert termisk bevegelse (ved lave temperaturer), så vel som av faststoffpartiklene er strengt orientert i rommet, som er manifestert i deres eksakte strukturelle organisasjon.

Krystallgitteret av stoffet - er en struktur med en geometrisk ordnet oppsett av partikler (atomer, molekyler eller ioner) i visse punkter av plass. De forskjellige rister skilles inter-node plass og direkte noder - det punkt hvor partiklene i seg selv er plassert.

Krystallgitteret er av fire typer: metallisk, molekylære, atom, ionisk. Typer av gittere er bestemt i henhold til type av partikler som befinner seg i sine noder, så vel som arten av relasjonene mellom dem.

Den krystallgitteret kalles molekyl i tilfelle av at dens noder er anordnet molekyler. De er forbundet med intermolekylære krefter er forholdsvis svak, kalt van der Waals, men selv atomene i molekylet er bundet sammen vesentlig sterkere kovalent binding (polar eller upolar). Molekylkrystallgitteret som er karakteristisk for klor, det faste hydrogen, karbondioksyd og andre stoffer som er gassformige ved normal temperatur.

Krystallene som danner edelgassene også har en molekyl gitter bestående av monoatomiske molekyler. De fleste av de faste organiske stoffer har nettopp en slik struktur. Antallet av uorganiske stoffer, som er særegen molekylstruktur, er meget liten. Dette, for eksempel halogenider hydrogen fast, naturlig svovel, is, faste enkle stoffer og andre.

Ved oppvarming forholdsvis svake intermolekylære bindinger brytes relativt lett, slik at en substans med slike gittere har meget lavt smeltepunkt og lav hardhet, er de uoppløselige eller tungt oppløselige i vann, oppløsninger av i det vesentlige ikke-ledende, karakterisert ved en betydelig flyktighet. Minimum koke og smeltetemperatur - forbindelsene med ikke-polare molekyler.

Kalt metall slik krystallgitter blir dannet hvilke noder atomer og positive ioner (kationer) av metall med den frie valenselektroner (hektet av fra atomene under dannelsen av ioner) tilfeldig beveger seg i krystall bulk. Men disse elektronene er i hovedsaken halv fri, fordi de kan reise seg fritt bare gjennom som begrenser dette krystallgitter.

Elektrostatiske elektroner og positive ioner av metaller som er innbyrdes tiltrukket, noe som forklarer stabiliteten av metallgitteret. Samlingen av fritt bevegelige elektroner kalt elektrongass - den gir god elektrisk og termisk ledningsevne av metaller. Når en elektrisk spenning elektroner tilstrømning til den positive partikkel som deltar i dannelsen av en elektrisk strøm og samspill med ioner.

Metall krystallgitteret karakteristikk hovedsakelig for de elementære metaller og forbindelser av forskjellige metaller til hverandre. De grunnleggende egenskaper som er iboende i metalliske krystaller (mekanisk styrke, lav flyktighet, smeltetemperatur), heller sterkt variere. Imidlertid fysiske egenskaper slik som duktilitet, formbarhet, høy elektrisk og termisk ledningsevne, en karakteristisk metallisk glans særegne bare utelukkende krystaller av et metallgitter.