Loven om bevaring av masse og energi. Den største bragd av verdens vitenskap

Oppdagelsen av molekyler og atomer var den viktigste hendelsen i utviklingen av atom-molekylære teori. Tilbake i 1748, den store russiske vitenskapsmannen Mikhail Vasilyevich Lomonosov formulerte loven om bevaring av masse som en filosofisk begrep. Han har senere han selv oppsummerte ved sin kraftige bevis for praktisk-teoretisk basis, og det skjedde i 1756. Parallelt med russiske forskere som arbeider med dette problemet kjemiker fransk A.L.Lavuaze. Hans versjon av beviset han tilbudt i 1789.

Bevaring av masse materiale sier at summen av massene av alle stoffer, som inngår i en kjemisk reaksjon, er numerisk lik massen av substanser som er reaksjonsprodukter. De første praktiske måter for å påvise da en forutsetning om bevaring av masse var mislykket. Det faktum at forsøkene som ble utført før universitetet, basert på de brennende stoffer. Veiing før og etter reaksjonen ikke er konsistent med det åpenbare, men ikke bevist for teorien. Oppvarming av kvikksølv luft som et resultat ga det røde, og dens vekt var større enn massen av det innkommende metall reaksjonen. Med aske som kommer fra forbrenning av tre, var resultatet det motsatte, massen av produktet alltid er mindre enn massen av materiale tilgjengelig for reaksjonen.

Universitetet fortrinn ligger i det faktum at han var å påvise loven om bevaring av masse, ble de første eksperimentene utført med lukkede systemer. Enkelheten av opplevelsen en gang vist geni russiske vitenskapsmann. Kalsinerte metaller Lomonosov plassert i en forseglet glassbeholder. Etter en vellykket reaksjonsbeholder vekt forble uendret. Og bare når skipet brøt opp og stormet inn i luften, øker vekten av fartøyet observert.

Den teoretiske forklaring ble gitt av forsøket utført ved å koble den naturen for reaksjonen av brennende metall. Økningen i vekt er på grunn av skjøting av atomer av oksygen på oksidasjonsproduktet. Beviser loven om bevaring av masse, realisert Lomonosov et betydelig bidrag til utviklingen av atom-molekylære teori. Praktisk talt, han har nok en gang bevist at atomer er kjemisk uatskillelige. Design molekyler under reaksjonene endres, de blir utvekslet mellom atomer, men deres totale volum (atomene) i et lukket system forblir uendret. Følgelig er den totale massen av materiale er konstant.

Loven om bevaring av masse er den første bidrag til kunnskap om et mer globalt naturlover. Videre studier på dette området har avdekket at i et lukket system er ikke bare bevaring av massene. Energi isolert system er også konstant. Enhver prosess som skjer i et lukket system, ikke produserer eller ødelegge enten massen eller energi. Og identifisering av mønstre senere ble kjent: loven om bevaring av masse og energi. Universitetet Proceedings var bare et bevis på det spesielle tilfellet av de største naturloven.

Men dette kunnskap om verden rundt oss slutter ikke der. Einstein fremmet verk av vitenskapen ytterligere, i sin teori, han ikke bare beviste forholdet mellom energi og masse, men også gjort et dristig antagelse om muligheten for å konvertere dem. Det synes nå klart for vanlig skolegutt, ble dannet i løpet av praktiske eksperimenter og teoretiske studier av de siste tre århundrer. Forskere i ulike felt av naturvitenskapen prøver å gjenopprette en kraftig plattform for å bevise lover og forståelse av begrepene "energi" og "masse".

Ikke bare fysikk og kjemi, men også mange andre vitenskaper aktivt bruker forholdet og prinsippet om bevaring av masse og energi. Biologi, geografi, astronomi er anvendelsen av loven om bevaring av masse og energi. Selv under påvirkning av filosofien av loven dannet den moderne ideen om å være menneske.