Molekylmassen av luften - bestemmelse

Molekylvekten uttrykt som summen av massene av de atomer som finnes i molekylet av substansen. Vanligvis er det uttrykt i AMU (atommasseenheter), noen ganger også kalt Da og er betegnet D. For en amu dag vedtatt 1/12 vekt ^C-12 karbonatomer, i enheter av masse lik 1,66057.10 ^-27 kg.

Således er atomvekten av hydrogen er lik 1, indikerer at et hydrogenatom i ^1-H 12 C ¹² ganger lettere karbonatomer. Ved å multiplisere den molekylvekt kjemisk forbindelse på 1,66057.10 ^-27 oppnå molekylvektverdi i kilo.

I praksis vil imidlertid, på en mer praktisk størrelse buk = M / D, hvor M - molekylvekt i de samme vektenheter som D. Molekylmassen av oksygen, uttrykt i karbon-enheter er 16 x 2 = 32 (diatomisk oksygen molekyl) . Likeledes, i kjemiske beregninger og er beregnet molekylvekt på andre forbindelser. Molekylmassen av hydrogen, som også er en toatomig er lik henholdsvis 2 x 1 = 2.

Molekylvekt - en karakteristikk av den gjennomsnittlige masse av molekylet, gjør det mulig for den isotopiske sammensetning av elementene som danner den kjemisk. Denne hastigheten kan bestemmes for en blanding av flere stoffer, hvis sammensetning er kjent. Spesielt, den molekylære massen av luft kan tas lik 29.

Tidligere i kjemien vi brukte begrepet muldvarp. I dag er dette konseptet er erstattet av mol - mengden av stoff bestående av et antall partikler (molekyler, atomer, ioner) som er lik den Avogadros konstant (6,022 x 10 ^23). Frem til i dag, er det også tradisjonelt brukes termen "molar (molekyl) vekt". Men, i motsetning til vekt, noe som avhenger av geografiske koordinater, vekt - er en konstant parameter, så alle de samme det er mer korrekt å bruke dette begrepet.

Molekylvekt på luft som andre gasser kan finnes ved hjelp av Avogadros lov. Denne lov angir at under identiske betingelser i identiske volumer av gasser som er tilstede det samme antall molekyler. Følgelig, under visse temperatur- og trykk mol gass vil oppta det samme volum. Gitt at dette er gjort kun for lov av ideelle gasser mol gass inneholdende 6.022 x ^{23 oktober} molekyler foregår ved 0 ° C og 1 atmosfæres trykk og et volum på 22.414 liter.

Molekylmassen av luft eller andre gassformige stoffer er som følger. Er bestemt ved masse av et kjent volum av gass ved et bestemt trykk og temperatur. Deretter blir korrigert for den ikke-ideale av den virkelige gass og ved hjelp av Clapeyrons ligning PV = RT gitt volum til trykkforhold i en atmosfære og 0 ° C. Deretter kjenne volumet og massen under disse betingelser for en ideell gass, er det lett å beregne vekten av 22.414 liter og testgasstype det vil si dets molekylvekt. Dermed og bestemt molekylvekt på luft.

Denne metoden gir en ganske nøyaktig molekylvektverdier, som noen ganger brukes også for bestemmelse av atommasser av kjemiske forbindelser. For et grovt estimat av molekylvekten for gassen anses det generelt ideell, og eventuelle ytterligere justering blir ikke utført.

Den ovennevnte metoden er ofte benyttet for å bestemme molekylvekten av flyktige væsker.