Typer kjemiske reaksjoner

I moderne vitenskap skjelne kjemisk og kjernereaksjoner som forekommer som et resultat av vekselvirkningen mellom de utgangsmaterialer, som er kalt midler. Dette gir andre kjemiske stoffer som kalles produkter. Alle interaksjoner forekomme under visse betingelser (temperatur, trykk, lys, stråling, tilstedeværelse av katalysatorer, etc.). Kjerner av kjemiske reaksjoner av reagenser atomer ikke endres. De nukleære transformasjoner danne nye kjerner og partikler. Det er flere funksjoner, som definerer de typer av kjemiske reaksjoner.

du kan ta antall innledende og dannet grunnlaget for klassifisering av stoffer. I dette tilfellet er alle typer kjemiske reaksjoner delt inn i fem grupper:

1. Ekspansjon (noen nye vindinger av en eneste substans), f.eks dekomponering ved oppvarming av kaliumklorat kaliumklorid og oksygen: KCLO3 → 2KCL + 3O2.
2. Forbindelser (to eller flere forbindelser for å danne en ny), samvirker med vannet, blir kalsiumoksyd omdannes til kalsiumhydroksyd: H2O + CaO → Ca (OH) 2;
3. Substitusjon (antall produkter som er lik antallet av utgangsmaterialene, i hvilken den substituerte del av en komponent til en annen), jernsulfat, kobber, erstatte kobber, danner en jernsulfat: Fe + CuSO4 → FESO 4 + Cu.
4. Dobbelt utveksling (molekyler av to substanser utveksling later dem ofte), metaller av kaliumjodid og sølvnitrat utveksle anioner, som danner det utfelte sølvjodid og nitrat Qadi: KI + AgNO3 → AGI ↓ + KNO3.
5. Polymorf transformasjon (overgang skjer substans fra en form til en annen krystallinsk) jodid, kvikksølv rød farge ved oppvarming blir til gult kvikksølv jodid: HgI2 (rød) ↔ HgI2 (gul).

Hvis kjemiske omdannelser vurderes på grunnlag av forandringer i reaktantene graden av oksydasjon av elementene, da de typer av kjemiske reaksjoner som kan deles inn i grupper:

1. Med endringen i graden av oksidering - redoks reaksjon. Som et eksempel, betrakt interaksjonen av jern med saltsyre: Fe + HCL → FeCl2 + H2, som et resultat av oksydasjonstilstanden for det jern (et reduksjonsmiddel, elektrondonerende) endres fra 0 til 2, og hydrogen (oksidant aksepterer elektroner) fra 1 til 0 .
2. Uten en forandring i oksidasjonstilstand, for eksempel omsetning av syre-base-interaksjoner av hydrogenbromid med natriumhydroksyd: HBr + NaOH → NaBr + H2O, som et resultat av slike reaksjoner frembringe salt og vann, og graden av oksydasjon av de kjemiske elementer inneholdt i det opprinnelige materialet blir ikke endret.

Hvis vi betrakter den kjemiske likevekt og strømningshastigheten i forover og bakover retning, kan alle typer av kjemiske reaksjoner, deles inn i to grupper som:

1. Vendbar - de som oppstår samtidig i to retninger. De fleste av reaksjonene er reversible. Som et eksempel, til oppløsningen av karbondioksid i vann til å danne en ustabil karbonsyre, som spaltes til utgangsmaterialene: H2O + CO2 ↔ H2CO3.
2. Irreversible - forekommer bare i retning forover, etter fullstendig forbruk av ett av de utgangsmaterialer er fullført, hvoretter det er bare produkter og utgangsmaterialet, tatt i overkant. Typisk er et av produktene enten det utfelte uløselige substans utfelles eller gass. For eksempel, ved å omsette svovelsyre og bariumklorid: H2SO4 + BaCl2 + → BaSO4 ↓ + 2HCl utfelt uoppløselig bariumsulfat.

Typer kjemiske reaksjoner i organisk kjemi kan deles inn i fire grupper:

1. Substitusjon (erstatning av en fore atomer eller grupper av atomer på den andre), for eksempel ved omsetning med natriumhydroksyd kloretan dannede etanol og natriumklorid: C2H5Cl + NaOH → C2H5OH + NaCl, dvs. et kloratom er substituert med et hydrogenatom.
2. Accession (to molekyler reagerer og danner en), for eksempel, er brom festet ved spalting av dobbeltbindingen i etylen molekylet: Br2 + CH2 = CH2 → BrCH2-CH2Br.
3. Spalting (molekyl splittes i to eller flere molekyler), for eksempel, under visse betingelser, spaltes til etylen etanol og vann: C2H5OH → CH2 = CH2 + H2O.
4. Omflytting (isomerisasjon når et molekyl blir omdannet til en annen, men den kvalitative og kvantitative sammensetning er ikke forandret atomer deri), f.eks, 3-hloruten-1 (C4H7CL) omdannes til 1-klorbutyl 2 (C4H7CL). Her kloratom føres fra den tredje karbonatom i hydrokarbonkjeden til den første, og dobbeltbindingen som forbinder de første og andre karbonatomer, og deretter blir den andre og tredje forbindelses atomer.

Det finnes andre typer kjemiske reaksjoner:

1. Ved termisk effekt: reaksjoner som forekommer med absorpsjon (endoterm) eller frigjøring av varme (eksoterm).
2. Ved type av samvirkende reaktantene eller produktene som dannes. Interaksjon med vann - hydrolyse med hydrogen - hydrogenering, med oksygen - oksydasjon eller brenning. Spalting vann - dehydrering, hydrogen - dehydrogenering og så videre.
3. Under interaksjoner: i nærvær av katalysatorer (katalytisk) under lav eller høy temperatur, forandre trykket i lys og så videre.
4. På Mekanismen for reaksjonen: ionisk radikal kjede eller kjedereaksjoner.