Produksjonen av acetylen

Sikkert veldig mange vet at ordet - acetylen - knyttet til begrepet "eddik". Men det faktum at acetylen i dag - det er det eneste stoffet som kan brenne når luften ingen tilgang, og som er mye brukt i bransjen, vet ikke alle. Acetylen farlige påkjenninger er også slik at, for eksempel, produserer sin brennende flamme syre temperatur til 3100 ° C.

For første gang fremstilling av acetylen ble utført Edmundom Devi i den fjernt 1836. Devi arbeidet på konvensjonell karbid kalium vandig oppløsning inntraff reaksjonsligningen som kan skrives som: k2c2 = C2H2 + 2H2O + 2KOH. Som et resultat av en gass, hvis formel er C2H2 og hvor forskere ga tittel dvuuglerodisty hydrogen.

Med oppdagelsen av læren radikalene Justus Liebig en av de grupper av atomer (radikaler) og navngitt acetyl, er det imidlertid ansett som en forbindelse av formel S2N3. Stoffet er den samme, som var Devi, ble ansett av kjemikere som et derivat av acetyl. Deretter, når produksjonen av acetylen ble utført av fransk Marselenom Berthelot på flere måter, stoffet fikk sitt navn, som brukes i kjemi i dag. Berthelot betraktet som et molekyl resulterende forbindelse acetyl, som ble tatt fra et hydrogenatom. Teknologisk fremstilling av acetylen Berthelot representerer den neste prosessen. Den tapte par oppvarmede alkoholer - metyl og etyl - også gjennom en oppvarmet ledning til en høy temperatur.

Noe senere, i 1862, ble syntetisert acetylen ved en elektrokjemisk reaksjon, i løpet av hvilken hydrogen ble ført mellom elektrodene er laget av karbon. Disse teknologiene er på den tiden var svært dyrt og ineffektivt, og derfor kan bare betraktes som en teoretisk løsning på problemet. Bare ved slutten av det siste århundre før ble oppfunnet en metode som tillot å etablere en mer økonomisk produksjon av acetylen. Denne fremgangsmåten er basert på anvendelse av en blanding bestående av brent kalk og kull. Dette vil føre til bruk av forbindelsen som en gass for gatebelysning. Det faktum at gassen som inneholder i sin sammensetning omtrent 92,3% av karbon, ved en høy temperatur utsondre store mengder av dette stoff som et fast stoff. At de gir et ganske sterkt lys. I dette tilfellet er forbrenningstemperaturen bestemmer ikke bare den lysstyrke forbrenning, men dens farge. De høyere temperaturer - særlig engangs luminescens farge er karbonpartikler. Dukket varmere, fylt med acetylen kunne gi lys omtrent femten ganger mer enn vanlig når gass lys. Selv når de ble erstattet av elektrisk belysning, brukes acetylen til belysning fortsatte å sykkellykter og omnibuser.

Etter hvert som utviklingen av industrien, alle behov for store mengder av slike forbindelser som acetylen. Å få det i industriell skala begynte bare i forrige århundre. Som et resultat av en slik "gjennombrudd", begynte forbindelsen skal brukes til tekniske formål. For konstruksjonsformål acetylen karbid oppnås ved bråkjøling med vann. Dette produkt er kjent for sin svært mange ubehagelig lukt på grunn av urenheter i den av ammoniakk og hydrogensulfid. Faktisk har det kjemisk rene stoff et svakt utpreget eterisk lukt. Det er lettere enn luft, molekylvekten for acetylen er 26,038. Gass er fargeløst, er lett oppløselig i mange flytende løsninger, løseligheten bestemmes av temperaturen i oppløsningen.

Nåværende teknologi gir for oppnåelse av acetylen fra metan ved elektrokrekinga - en prosess i hvilken elektroden føres først metangass ved en temperatur som ikke er lavere enn 1600 ° C Deretter, for å forhindre dekomponering av acetylen-gass underkastes en hurtig avkjøling. Denne metoden er effektiv ved at en del av varme frembrakt ved forbrenning av en substans kan rettes til oppvarming av det neste reaksjonssyklus, noe som gir kontinuitet av sin bane.

Acetylen er mye brukt ved sveising og skjæring metaller, for å oppnå en høy hvithet lys, for fremstilling av eksplosive materialer.