Ammoniak er en antipode og analog ... av vann?

Lukten av denne gassen er kjent for alle - du kan umiddelbart føle det hvis du åpner krukken med ammoniakk. Noe om hans egenskaper ble vi fortalt på skolen. Det er også kjent at det er en av nøkkelproduktene i kjemisk industri: det er i det at det er lettere å snu nitrogen, som ikke liker å komme inn i kjemiske reaksjoner. Ammoniakk er det første punktet hvor produksjonen av mange nitrogenholdige forbindelser begynner: forskjellige nitritter og nitrater, eksplosiver og anilinfarger, stoffer og polymermaterialer ...

Kort informasjon

Navnet på dette stoffet kommer fra den greske "hals ammoniakos", som i oversettelse betyr ammoniakk. Ammoniakmolekylet er en slags pyramide, på toppen av hvilken det er et nitrogenatom, og i basen - tre hydrogenatomer. Formelen for denne forbindelsen er NH3. Under normale forhold er ammoniakk en fargeløs gass med en kvælende, skarp lukt. Densiteten ved -33,35 ° C (kokepunktet) er 0,681 g / cm3. Og dette stoffet smelter ved -77,7 ° С. Ammarmassens molare masse er 17 gram pr. Mol. Trykket på 0,9 MPa fører til at ammoniakkkontrakteren blir værende ved romtemperatur. Det produseres i industrien under trykk ved katalytisk syntese fra hydrogen og oksygen. Flytende ammoniakk er en høyt konsentrert gjødsel, et kjølemiddel. Forholdsregler bør tas med dette stoffet, da det er giftig og eksplosiv.

Nysgjerrige fakta

Flytende ammoniakk har ganske uvanlige egenskaper. Utseendet ligner enkelt vann. Som H ₂ O, oppløses det perfekt mange organiske og uorganiske forbindelser. De fleste salter i det dissocieres når de er oppløst i ioner. Samtidig forekommer kjemiske reaksjoner i motsetning til vann ganske forskjellig.

Dataene i denne tabellen fører til ideen om at flytende ammoniakk er et unikt medium for å utføre visse utvekslingsreaksjoner som er praktisk talt ubøyelige i vandige løsninger. For eksempel:

2AgCl + Ba (NO3) ₂ = 2AgNO3 + BaCl2.

Siden NH ₃ er en sterk protonacceptor, vil eddiksyre, til tross for at den regnes som svak, dissociere helt, akkurat som sterke syrer gjør. Av største interesse er løsninger i ammoniakkalkohol av alkalimetaller. Så tidlig som 1864 oppdaget kjemikere at hvis de ble gitt noe, ville ammoniakk fordampe, og i sedimentet ville være rent metall. Nesten det samme skjer med vandige saltoppløsninger. Forskjellen er at alkalimetaller, selv om de i liten mengde, men fortsatt reagerer med ammoniakk, resulterer i dannelse av saltamider:

2Na + 2NH3 = 2NaNH2 + H2.

Sistnevnte er ganske stabile stoffer, men når de kommer i kontakt med vann, blir de umiddelbart oppløst:

NaNH2 + H20 = NH3 + NaOH.

Når man studerer egenskapene til flytende ammoniakk, har kjemikere gjort oppmerksom på det faktum at når metallet løses i det, blir volumet av løsningen større. Dessuten reduseres densiteten med dette. Dette er en annen forskjell mellom det aktuelle løsningsmiddelet og vanlig vann. Det er vanskelig å tro, men den konsentrerte og fortynnede løsningen av noe alkalimetall i flytende ammoniakk blandes ikke, til tross for at metallet i begge er det samme! Takket være forsøkene oppdages nye og overraskende fakta hele tiden. Det viste seg således at natriumoppløsningen frosset i flytende ammoniakk har svært lite motstand, og derfor kan NH3 brukes til å produsere et superledende system. Det er ikke overraskende at denne gassen og dens løsninger fortsatt er av interesse for både fysikers og kjemikers sinn.