Ammoniakk vann: innhenting, formel påføring

Fargeløs gass med en skarp lukt, er ammoniakk _NH3 ikke bare er lett oppløselig i vann med utvikling av varme. Aktiv substans reagerer med molekyler av H ₂ O for å danne en svak alkali. Løsningen har fått flere navn, en av dem - ammoniakkvann. Forbindelsen har overraskende egenskaper, som er i ferd med å dannes, sammensetning og kjemiske reaksjoner.

ammoniumion formasjon

Formel ammoniakkvann - _NH4OH. Materialblandingen er til stede kation _{NH4 ^+,} som er dannet ikke-metaller - nitrogen og hydrogen. N-atomer i molekylet ammoniakk anvendes for å danne kovalente bindinger av den polare bare 3 av 5 av de ytre elektroner, og ett par er fortsatt ikke er blitt gjort. Den sterkt polariserte vannmolekyl hydrogen protoner H ⁺ løst bundet med oksygen, og en av dem blir en donor enslig elektronpar av nitrogen (akseptor).

Dannet et ammoniumion med en positiv ladning, og en spesiell type av svak kovalent binding - donor-akseptor. For sin størrelse, ladning, og noen andre funksjoner utfort ligner den kaliumkation og oppfører seg som et alkalimetall. Uvanlig i forhold til den kjemiske forbindelse som reagerer med syrer danne salter er av stor praktisk betydning. Navn, som gjenspeiler egenskaper og egenskapene til saken:

• ammoniakkvann;
• ammoniumhydroksyd;
• ammoniakkhydrat;
• kaustisk ammoniakk.

forholdsregler

Hensyn må tas når det arbeides med ammoniakk og dets derivater. Det er viktig å huske på:

1. Ammoniakkvann har en ubehagelig lukt. Den unnslippende gass irriterer den nasale mukosale overflaten av øyet, forårsaker hoste.
2. Ved lagring av ammoniakk i et løst lukket medisinglass, ampuller frigjort ammoniakk.
3. Det kan oppdages uten instrumenter, bare ved lukt og med en liten mengde av gass i oppløsning og luft.
4. Forholdet mellom molekylene og kationer varierer ved forskjellige pH-verdier i løsningen.
5. Med en verdi på ca. 7 reduserer konsentrasjonen av giftig gass _NH3 øket mengde som er mindre skadelig for levende organismer kationer _NH4 ⁺

Fremstilling av ammoniumhydroksyd. fysiske egenskaper

Når det oppløses i vann, ammoniakk som ble dannet ammoniakkvann. Formel av stoffet - _NH4OH, men i virkeligheten begge ionene er til stede

_NH4 ^+, OH ^-, molekyler av _NH3 og _H2O Ionebyttingen kjemisk reaksjon mellom ammoniakk og vann, en likevektstilstand. Fremgangsmåten kan bli reflektert av kretsen, hvor de motsatt rettede piler indikerer reversibilitet av fenomenet.

I laboratoriet fremstillingen av ammoniakkvann utføres i eksperimenter med nitrogenholdige forbindelser. Når de blandes med ammoniakkvann til å gi en klar, fargeløs væske. Ved høye trykk løseligheten av gass øker. Vann lenger sender oppløst ammoniakk ved høyere temperaturer. For industrielle formål og jordbruk i industriell skala for å gi 25 prosent substans når den er oppløst ammoniakk. Den andre metoden benytter reaksjonen av koksovnsgass med vann.

De kjemiske egenskaper av ammoniumhydroksyd

Når det å bringe to væsker - ammoniakk, vann og saltsyre - er dekket av hvit røyk køller. Den består av partikler av reaksjonsproduktet - ammoniumklorid. Med et slikt flyktig substans, slik som saltsyre, finner reaksjonen sted direkte i luften.

Lav-alkali ammoniumhydroksyd kjemiske egenskaper

1. Stoffet reversibelt dissosierer i vann for å danne et ammoniumkation, og et hydroksydion.
2. I nærvær av _NH4 ⁺ -ion, den fargeløse løsning fenolftalein farget i magentafarge som i alkalier.
3. Kjemisk nøytralisering med syre resulterer i dannelsen av ammoniumsalter og vann: _NH4OH + HCI = _NH4CI + _H2O
4. Ammoniakkvann kommer inn i ionebytter-reaksjon med metallsalter, som tilsvarer den svake basen, hvorved det dannes en vann-uløselig hydroksyd: 2 NH _4OH + _CuCl2 = 2 NH _4Cl + Cu (OH) ₂ (blå _bunnfall).

Ammoniakk vann: anvendelse i ulike sektorer av økonomien

Uvanlig stoff er mye brukt i hverdagen, landbruk, medisin og industri. Teknisk hydrat ammoniakk som brukes i landbruket, soda, fargestoffer og andre produkter. I flytende gjødsel inneholder nitrogen i plantene lett fordøyelig form. Stoffet er ansett å være den billigste og mest effektive for inkludering i pre-perioden for alle avlinger.

For fremstilling av ammoniakk-vann som forbrukes tre ganger mindre midler enn om utstedelse av faste granulære nitrogengjødsel. For lagring og transport av væske tilført hermetisk lukkede tanker er av stål. Enkelte typer maling og verktøy for hår blekemiddel fremstilt ved bruk av ammoniumhydroksyd. I hvert medisinske institusjoner preparater er med ammoniakk - 10-prosentig ammoniakkløsning.

Ammoniumsalter: egenskaper og praktisk betydning

Stoffer som fremstilles ved å omsette ammoniumhydroksyd med syrer, anvendes i virksomhet. Salter dekomponerer ved oppvarming, oppløses i vann, underkastes hydrolyse. De tre i kjemisk reaksjon med alkalier og andre stoffer. Den viktigste praktiske verdi tilegnet klorider, nitrater, sulfater, fosfater og ammoniumkarbonat.

Det er viktig å følge de regler og sikkerhetstiltak, arbeide med stoffer, som er sammensatt av ammonium-ion. Når lagret i varehus og kommersielle landbruket selskaper, må gårder være kontakt av disse forbindelsene med alkalier og lime. Hvis lekkasjesikre pakker som starter en kjemisk reaksjon med den velse av giftige gasser. Alle som har å jobbe med ammoniakk vann og salter, må vite det grunnleggende kjemi. I samsvar med sikkerhetskravene i materialene som brukes vil ikke skade mennesker eller miljø.