Elektrolyse løsning: beskrivelse, bruk av

Kalt elektrolyseprosess, karakterisert redoksegenskaper med hensyn til de inngående elementer av salter og andre forbindelser som er tilstede i smelten eller oppløsningen, ved å føre elektrisk strøm gjennom dem.

Ved hjelp av elektrolyse kan fremstilles metaller og ikke-metaller, som kjennetegnes av høy grad av kjemisk renhet. Denne reaksjonen er preget av enkelhet og tilgjengelighet, er det også mulig å modellere hjemme. Dette vil kreve en kilde til konstant elektrisk strøm, et par elektroder og en elektrolytt fremstilt på forhånd. Den mest grunnleggende trekk ved elektrolytter er deres evne til å lede elektrisk strøm.

Skille elektrolyse av løsninger og smelter av salter, ved en total likhet de har en rekke betydelige forskjeller. Gjennomføring av elektrolyse av løsninger, bør du vurdere å delta i prosessen og løsemiddel ioner. Elektrolyse av smelter kjennetegnes ved nærværet av bare substansen av ionene.

For å oppnå det ønskede produkt (enten metall, gass, eller en hvilken som helst ikke-metall) som tar vare på valget av en passende elektrode og forberedelse av den respektive elektrolytt.

Materialet til elektroden kan tjene enten som en leder for elektrisk strøm. I de fleste tilfeller bruker metaller, legeringer, blant ikke-metall god ytelse som en elektrode kan vise grafitt stenger (karbon). Meget sjelden, men kjente tekniske løsninger, karakterisert ved at materialet for elektrodene er flytende.

Alt er klar til å gjennomføre elektrolyse av saltløsninger. Den positive elektrode kalles anoden. For den negative elektrode tatt betegnelse - katoden. Gjennom elektrolyse-oppløsning, en anode oksydert (oppløst), og katoden gjenopprettet. Det er viktig at "oppløsning" av anoden ikke hadde noen virkning på den kjemiske prosess som skjer i oppløsning (smelter). Ellers - den grunnleggende forutsetning for anoden er dens treghet. Ideelt sett kan det være laget av platina, men grafittanoder (karbon) er også meget effektive.

For katoden passer inn i nesten hvilken som helst metallplaten (det vil ikke oppløses). Kobber, messing, karbon (grafitt), sink, jern, aluminum katoder er mye brukt i moderne industri.

Gjennom elektrolyse løsninger i hjemmet, fra praktisk talt skrapmaterialer kan oppnås stoffer slik som oksygen, klor, hydrogen, kobber eller alkali svak syre, svovel. Ikke misbruk forsøkene med klor - det er giftig!

For fremstilling av oksygen og hydrogen må underkastes elektrolyse oppløsning av natron (alternativ - sodaaske). I nærheten av elektroden "+" (anode) isoleres i form av bobler oksygen ved katoden ( "-") - hydrogen. På spørsmål om hvorfor hydrogen restitusjon skjedde i stedet for natrium som ville bli antatt reaksjon kan finnes: i serien Na-metall spenning som er igjen H2, henholdsvis, i konkurranse med to kationer hydrogen vunnet natrium. I eksempelet i denne reaksjon, har vi sett elektrolyseløsningen, i virkeligheten vendt inn i elektrolyse av oppløsningsmidlet (vann).

Ved å bruke som elektrolytt oppløsning av kobbersulfat, får vi ved katoden mørk rød plakk, som er et rent metall, utvinne kobber.

Ifølge resultatene av to eksperimenter på elektrolyse kan gjøre noen generaliseringer. Positive anode blir et sted for gjenvinning av anioner, i begge de ovennevnte tilfeller vurderes, viste det seg å være oksygen. Ved katoden utvinne kationene av hydrogen viste seg i våre eksperimenter - i det første tilfellet, kobber - i den andre. Typisk kationene metall eller hydrogen, men i noen tilfeller kan de vise seg å være ikke-metaller og gasser. Oksydasjonstilstanden for det element spiller en viktig rolle i utvinningsprosessen.