Den minimale og den maksimale grad av oksidasjon av brom. Kjemiske egenskaper av brom

Blant alle de kjemiske elementer, ikke-metaller har et spesielt nummer - halogener. Disse atomene fikk sitt navn etter spesielle egenskaper som de viser i kjemiske interaksjoner. Disse inkluderer:

• jod;
• klor;
• brom;
• fluor.

Klor og fluor - a giftige gasser, som har sterke oksiderende evne. Jod under normale forhold er et krystallinsk stoff mørk lilla farge med metallisk glans uttalt. Den oppviser egenskapene til et reduksjonsmiddel. Og den fjerde ser ut som en glorie? Hva er egenskapene til bromforbindelser som dannes av dem, og de egenskaper som et element, og som en enkel substans? Prøv å forstå.

Brom: en generell beskrivelse av elementet

Som partikkel i det periodiske system, opptar brom en celle sekvensnummer 35. Følgelig, som en del av dens kjerne 35 protoner og elektronskall rommer det samme antall elektroner. Konfigurasjonen av det ytre lag: 4s ^{2 5} s.

VII gruppe ligger i hoved sub-gruppe er en del av halogenene - spesielle egenskapene til gruppen av kjemiske elementer. Det er totalt ca. 28 forskjellige arter av atom isotop. Massetall i området fra 67 til 94. bærekraft og stabilitet samt rådende på prosentandelen av naturlig kjent er to:

• brom ^79-51% av det;
• brom ^81-49% av det.
  

Den midlere atommasse av elementet er lik 79.904 enheter. Graden av oksydasjon av brom ligger i området -1 til 7. Den oppviser sterke oksyderende egenskaper, men dårligere enn dem i klor og fluor, jod overgår.

History of oppdagelse

Åpne elementet ble senere enn sine kolleger i undergruppen. Etter den tid var det allerede kjent om klor og jod. Hvem har gjort dette funnet? Du kan ringe umiddelbart tre navn, som det er hvor mye forskerne var i stand til å syntetisere nesten samtidig et nytt element har dukket opp senere anses atom. Disse navnene er:

• Antoine Jérôme Balard.
• Karl Levig.
• Yustus Libih.

Imidlertid er den offisielle "far" anses Balaram, den første siden han ikke bare mottatt og beskrevet, men også for å sende en vitenskapelig konferanse av kjemikere et nytt stoff, som er ukjent element.

Antuan Balar var forsker havsalt sammensetning. Bære over det tallrike kjemiske eksperimenter, er det en dag ført gjennom en oppløsning av klor- og fant at noen former en gul forbindelse. Med dette som et produkt av interaksjon av klor og jod i oppløsning, ble den ytterligere å undersøke det resulterende produkt. Kastet følgende behandlinger:

• Han jobbet eter;
• fuktet i kaliumhydroksid ;
• behandlet pyrolusitt;
• I vedvarende i svovelsyre.

Som et resultat, fikk han en flyktig brun-rød væske med en ubehagelig lukt. Dette var brom. Da gjorde han en nøye studie av de fysiske og kjemiske egenskapene til dette stoffet. Etter sendte en rapport om det, beskrev egenskapene til brom. Tittelen, som ga Balaram element var murid, men det gjorde ikke feste.

I dag er vanlige navnet på en brom, som oversatt fra latin betyr "stinkende", "stinkende". Dette er fullt ut bekreftet ved egenskapene til sin enkle substans. År av åpningen element - 1825.

Mulig grad av oksidasjon av brom

De du kan nevne noen. Tross alt, takket være sin elektronkonfigurasjon, kan brom være både oksyderende og reduserende egenskaper, med en klar overvekt av den første. Det er fem mulige alternativer er:

• -1 - lavere oksydasjonsgrad brom;
• 1;
• 2;
• 3;
• 5;
• 7.

I naturen, fant bare de forbindelser hvori konstruksjonselementet i en negativ forstand. 7 - maksimal grad av brom oksidasjon. Dens det oppviser bestående av HBrO ₄ bromsyre og bromater dens salter (NaBrO _4). Vanligvis denne graden av oksidering av brom er ekstremt sjeldne, samt to. Men forbindelse med 1; 3 og 5 - svært vanlig og er viktig ikke bare i den kjemiske industrien, men også i medisin, ingeniørfag og andre sektorer av økonomien.

Brom som en enkel substans

Under normale forhold er det element som betraktes er en toatomig, er imidlertid ikke gass og væske. Meget giftig, illsint i luft, og publiserer en svært ubehagelig lukt. Selv par i lave konsentrasjoner kan medføre brannskader på huden og irritasjon av slimhinnene i kroppen. Hvis imidlertid ikke overstige den tillatte grensen, er det mulig å kvelning og død.

Den kjemiske formel for et gitt fluid - _Br2. Det er åpenbart at symbolet er dannet fra det greske navnet på elementet - bromos. Forbindelsen mellom enkeltatomer, kovalent upolare. Relativt store atomradius, så brom reagerer ganske enkelt. Dette gjør det mulig å bruke det mye i kjemiske synteser, ofte som et reagens i kvalitativ måling av organiske forbindelser.

I et enkelt stoff som ikke finnes i naturen, siden det er lett forflyktiges i form av rødbrune røk med en etsende effekt. Bare i form av en rekke av et flerkomponentsystem. Graden av oksydasjon av brom forbindelser av forskjellige typer avhengig av elementet som det er å reagere, dvs. med en hvilken som helst substans.

fysiske egenskaper

Disse egenskapene kan uttrykkes ved et par punkter.

1. Løselighet i vann - gjennomsnittlig, men bedre enn de andre halogener. Mettet brom vann løsning kalles, den har en rødbrun farge.
2. Kokepunktet til væsken - 59.2 ⁰ C.
3. Smeltepunktet til -7,25 ⁰ C.
4. Lukten - en skarp, ubehagelig, kveles.
5. Color - rødbrun.
6. Fysisk tilstand av en enkel substans - en tung (høy tetthet), tykk væske.
7. Elektronegativitet ifølge Pauling målestokk - 2.8.

Disse egenskapene påvirker fremgangsmåter for fremstilling av denne forbindelse, så vel som å pålegge plikt til å etterkomme med ekstrem forsiktighet når det arbeides med den.

Kjemiske egenskaper av brom

Fra synspunkt av kjemi, oppfører brom på to måter. Utstillinger og oksiderende og reduserende egenskaper. Som alle andre elementer, er det i stand til å akseptere elektroner fra det mindre elektronegative metaller og ikke-metaller. Reduksjonsmiddel, er han en sterk oksidasjonsmidler, for eksempel:

• oksygen;
• fluor;
• klor;
• noe syre.

Naturligvis, graden av brom karakterisert ved at oksydasjonen varierer -1-7. Med det som er spesielt i stand til å reagere element under vurdering?

1. Med vann - resultatet er en blanding av syrer (hydrobromsyre og underbromsyrling).
2. Med ulike jodider har vært i stand til å fortrenge brom jod av dens salter.
3. Med alle ikke-metaller direkte enn oksygen, karbon, nitrogen og edelgasser.
4. Nesten alle metaller som et sterkt oksidasjonsmiddel. Med mange stoffer selv med tenningen.
5. I reaksjoner OVR brom fremmer ofte oksydasjon av forbindelsene. For eksempel, svovel og sulfitt omdannet til sulfationer, jod i jodider som en enkelt substans.
6. C for å danne alkaliske bromider, bromater eller gipobromatov.

Av særlig betydning er brom kjemiske egenskaper når det er en del av syrene og saltene som dannes av dem. I denne typen svært sterke egenskaper som antioksidant. Det er mye mer uttalt enn for et enkelt stoff.

mottak

Det faktum at vi vurderer et stoff viktig og betydningsfull i forhold til kjemi, bekrefter sin årsproduksjon i mengden på 550 tusen tonn. Landets ledere på disse indikatorene:

• USA.
• Kina.
• Israel.

Industriell fritt brom utvinningsmetode basert på behandling løsning av saltsjøer, brønner og hav. Av dem er saltet av det ønskede element, som omdannes til syreform. Det er gått gjennom en kraftig luftstrøm eller damp. Således, en gassformig brom. Deretter ble den behandlet med natriumkarbonat og en blanding av natriumsalter - bromider og bromater. Løsningen surgjøres og utløpet er fri flytende substans.

Laboratoriemetoder for syntese basert på fortrengning av brom med klor salter derav som sterkere halogen.

Å være i naturen

I ren form, vurderer vi et stoff som ikke finnes i naturen, slik den er rykende i luften av flyktig væske. I utgangspunktet er en del av de forbindelser som har et minimum av oksydasjon av brom-1. Dette salt hydrobromsyre - bromider. Mye av dette elementet følger naturlig salt klor - Silvina, carnallite og andre.

Mineraler av brom var åpne senere enn seg selv. Den vanligste av disse tre:

• Emboli - en blanding av klor og brom med sølv;
• bromarginit;
• bromsilvinit - blanding av kalium, magnesium og brom med bundet vann (krystallinsk hydrat).

Dessuten er dette elementet inngår nødvendigvis i sammensetningen av levende organismer. Dens mangel fører til ulike nervesystemsykdommer, lidelser, søvnforstyrrelser og hukommelsessvikt. I mer ekstreme tilfeller true infertilitet. Fisk, havdyr stand brom hope seg opp i betydelige mengder i form av salter.

Vektinnholdet av skorpen når sin 0,0021%. Den inneholder mye salt vann og hele jordens hydrosfæren.

Forbindelser av brom med en lavere oksydasjonstilstand

Hvilken graden av oksydasjon i brom i dets forbindelser med metaller og hydrogen? Den laveste, noe som er mulig for denne varen - minus én. Det er disse tilkoblingene og representerer størst praktisk interesse for mennesket.

1. HBr - hydrogenbromid (gass) eller hydrobromsyre. I gassaggregattilstanden har det ingen farge, men meget skarp og ubehagelig lukt, mye røyk. Den har etsende virkning på slimhinnene i kroppen. Meget oppløselig i vann, danner syre. Hun på sin side viser til de sterke elektrolytter, er det en god reduksjonsmiddel. Det er lett omdannes til den frie brom ved innvirkning av svovelsyre, salpetersyre og oksygen. Industriell viktighet som en kilde til bromidionekonsentrasjonen for å danne salter med metallkationer.
2. Bromider - sa-syresalter i hvilke graden av oksydasjon av brom i den samme er lik -1. Praktisk interesse er: LiBr, og KBr.
3. Forbindelsene av organisk natur som inneholder bromid-ion.

Forbindelser med en høyere grad av oksydasjon

Disse omfatter en rekke grunnleggende stoffer. Den høyeste grad av brom oksidasjon er 7, så i disse forbindelsene er det bare henne og bør være.

1. Perbromic syre - HBrO _4. Den mektigste av alle kjente syrer for dette elementet, men på samme tid, og mest motstandsdyktige mot angrep av sterke reduksjonsmidler. Dette skyldes den spesielle geometriske strukturen av et molekyl, som har form av et tetraeder plass.
2. Perbromater - syresalter er angitt ovenfor. For dem som karakteriseres ved den maksimale grad av brom oksydasjon. De er sterke oksidasjonsmidler, og således anvendes i den kjemiske industri. Eksempler: NaBrO _4, KBrO _4.

Bruken av brom forbindelser og

Det er mulig å definere flere områder hvor bromforbindelsen og finne direkte anvendelse.

1. Produksjonsfargestoffer.
2. For fremstilling av fotografiske materialer.
3. Som medikamenter i humane (brom-salter).
4. I bilindustrien, nemlig, som tilsetning i bensin.
5. Er brukt som en behandling for å redusere brennbarheten av noen organiske materialer.
6. Ved fremstilling av boreslam.
7. I landbruket, fremstilling av beskyttende insekt sprøyter.
8. Som et desinfeksjonsmiddel og desinfeksjonsenheten, innbefattet vann.

Den biologiske effekt på organismen

Det overskytende eller manglende brom i legemet har svært ubehagelige konsekvenser.

Selv Pavlov første til å fastslå effekten av dette elementet på levende vesener. Dyrestudier har vist at langvarig mangelen av bromidioner fører til:

• forstyrrelse i nervesystemet;
• seksuell dysfunksjon;
• aborter og infertilitet;
• vekstreduksjon;
• redusere hemoglobinnivået;
• søvnløshet og så videre.

Dreven opphopning i organer og vev fører til hemming av driften av hjernen og ryggmargen, forskjellige ytre hudsykdommer.