Hydrobromsyre. Metoder for fremstilling, fysiske og kjemiske egenskaper

Hydrobromsyre (også kalt hydrobromid) er en uorganisk hydrogen (H) forbindelse med brom (Br). Det er en fargeløs gass som danner en tett tåke i fuktig luft.

Hva er måtene å produsere hydrogenbromid på

På grunn av den høye oksidasjonsgraden av bromsyre kan den ikke oppnås ved påvirkning av svovelsyre konsentrert på alkaliske metallbromider. Følgende reaksjon oppstår:

2KBr (kaliumbromid) + 2H2SO4 (svovelsyre) = K2SO4 (kaliumsulfat) + SO2 (svoveloksyd) + Br2 (brommolekyl) + 2H20 (vann)

1. I industrien utføres produksjonen av syrer, så som hydrobromsyre, gjennom en reaksjon hvor bestanddelene interagerer. For eksempel kan stoffet vi vurderer fås ved hjelp av følgende metode:

H2 (hydrogenmolekyl) + Br2 (brommolekyl) = 2HBr (hydrobromsyre)

Denne reaksjonen er mulig ved en temperatur på 200 til 400 grader.

2. Det er også mulig å produsere hydrobromsyre i laboratorieforhold på flere måter.

- ved hydrolyse av fosforpentabromid eller tribromid:

PBr3 (tribromid) + 3H2O (tre vannmolekyler) = H3PO3 (fosforsyre) + 3HBr (hydrobromsyre, kjemisk formel)
PBr5 (pentabromid) + 4H20 (fire vannmolekyler) = H3PO4 (fosforsyre) + 5HBr (hydrobromid)

- ved reduksjon av brom:

3Br2 (tre brommolekyler) + S (svovel) + 4H20 (vann) = (reaksjon mulig ved en temperatur på 100-150 grader) H2SO4 (svovelsyre) + 6HBr (hydrobromid)
3Br2 (tre brommolekyler) + KNO2 (kaliumnitrit) + 4H20 (vann) = KNO3 (kaliumnitrat) + 2HBr (hydrobromid)

- ved å fortynne fortynnet syre med alkalimetaller fra bromider:

KBr (kaliumbromid) + H2SO4 (svovelsyre) = KHSO4 (kaliumhydrogensulfat) + HBr (frigjort som gass)

3. Som biprodukt kan hydrogenbromid oppnås ved syntese av organiske bromderivater.

Fysiske egenskaper hydrobromid:

1. Hydrobromsyre er en gass uten farge, som har en ubehagelig og skarp lukt. Røyker sterkt i luften. Har høy motstand mot temperaturer.

2. Det er høyoppløselig i H2O (vann) og etanol med dannelse av elektrolytt. En vandig løsning av hydrobromid danner en azeotrop blanding som koke ved en temperatur på 124 grader. En liter vann oppløser omtrent en halv liter hydrogenbromid (ved 0 grader).

3. Under avkjøling av den vandige løsning av hydrogenbromid kan følgende krystallhydrater oppnås: HBr * H20, HBr * 2H20, HBr * 4H20.

4. Ren hydrobrom hydrogen danner krystaller av ortogonisk, romgruppe F mmm.

5. Ved en temperatur på -66,8 grader blir det flytende og ved 87 grader blir det hardt.

Kjemiske egenskaper hydrobromid:

1. Hydrobromsyre reagerer med vann for å danne en sterk monobasisk syre . Denne reaksjonen ser slik ut:

HBr + H2O (vann) = Br- (anion av brom) + H3O + (hydroniumion)

2. Dette stoffet er motstandsdyktig mot høye temperaturer, men ved 1000 grader nedbrytes ca 0,5% av alle molekyler:

2HBr (hydrobromsyre) = H2 (hydrogenmolekyl) + Br2 (brommolekyl)

3. Den kjemiske forbindelsen vi vurderer reagerer med ulike metaller, så vel som deres baser og oksider. Eksempler på reaksjoner:

2HBr + Mg (magnesium) = MgBr2 (magnesiumbromid) + H2 (frigjort som en gass)
2HBr + CaO (kalsiumoksyd) = CaBr2 (kalsiumbromid) + H20 (vann)
HBr + NaOH (natriumhydroksyd) = NaBr (natriumbromid) + H20 (vann)

4. Hydrogenbromid er også et reduksjonsmiddel. Den oksyderer sakte i luften. Av denne grunn er dets vandige løsninger etter en stund malt malt brun. Reaksjonen vil være som følger:

4HBr (hydrobromsyre) + O2 (oksygenmolekyl) = 2Br2 (brommolekyl) + 2H20 (vann)

søknad

Brom hydrogen brukes til å lage (syntetisere) forskjellige organiske derivater av brom og å fremstille bromider av forskjellige metaller. Av spesiell betydning er sølvbromid, siden den brukes i produksjon av filmfotomaterialer.

Hvordan utføres transport?

I sylindre med en kapasitet på 68 eller 6,8 liter under et trykk på 24 atmosfærer.