Den molekylære strukturen har ... Hva substans har en molekylstruktur

Som du vet, studerer kjemi strukturen og egenskapene til stoffer, samt deres gjensidige transformasjoner. En viktig plass i den karakteriseringen av kjemiske forbindelser er spørsmålet som, fra hva de består av partikler. Dette kan være atomer, ioner eller molekyler. I faste stoffer, er de inkludert i krystallgitteret områder. Molekylstrukturen har et forholdsvis lite antall forbindelser som er tilstede i fast, flytende og gassform.

I denne artikkelen presenterer vi eksempler på substanser, som er karakterisert ved molekylær krystall gitter, og også se på flere typer av intermolekylær interaksjon, karakteristisk for faste stoffer, væsker og gasser.

Hvorfor trenger jeg å vite strukturen av kjemiske forbindelser gjør

I hver gren av menneskelig kunnskap, kan du velge en gruppe av grunnleggende lover som den videre utvikling av vitenskap. I kjemi - en teori MV University og George. Dalton, forklarer atom og molekylære strukturen av saken. Som forskerne, vet den indre struktur, er det mulig å forutsi både fysiske og kjemiske egenskaper av forbindelsen. Alt det store antallet kunstig syntetiserte organiske stoffer person (plast, legemidler, plantevernmidler, etc.) er gitt på forhånd egenskaper og egenskaper, det mest verdifulle for sin industri og for hjem.

Kjennskap til de strukturelle funksjoner og egenskaper for forbindelsene ifølge drive kontroll seksjoner, tester og eksamener i kjemi kurs. For eksempel, den foreslåtte listen over stoffer finne det rette svaret: Hva er den molekylære strukturen av stoffet?

• Sink.
• Magnesiumoksid.
• Diamond.
• Naftalen.

Det riktige svaret er: sink har en molekylstruktur, så vel som naftalen.

intermolekylære krefter

Det ble fastslått eksperimentelt at den molekylære struktur er typisk for materialer med lavt smeltepunkt og lav hardhet. Hva kan forklare den skjøre krystall gitre av disse forbindelsene? Som det viste seg, alt avhengig av styrken på den felles virkning av partiklene innen for sine områder. Det har elektriske av natur, og kalles intermolekylære interaksjoner eller Van der Waals krefter, som er basert på å påvirke hverandre motsatt ladede molekyler - dipoler. Det viste seg at det er flere dannes på flere måter, avhengig av arten av stoffet selv.

Syre som den molekylære sammensetning av forbindelsen

Løsningene de fleste syrer, både organiske og uorganiske, polar inneholde partikler som er orientert i forhold til hverandre motsatt ladede poler. For eksempel, i en oppløsning av syrekloridet HCl dipoler er til stede, mellom hvilke det er orienteringsmessig interaksjon. Med temperaturøkningen av molekylene saltsyre, hydrobromsyre (HBr), og andre halogensyrer, en nedgang orienterende virkning, ettersom den termiske bevegelse av partiklene hindrer at de gjensidig tiltrekning. I tillegg til de ovenfor opplistede stoffene, er den molekylære strukturen sukrose, naftalen, etanol og andre organiske forbindelser.

Som oppstår induserte ladede partikler

Tidligere har vi sett på en av de virkningsmekanismer av van der Waals krefter, kalt orientering interaksjon. Også organiske forbindelser og halogenholdige syrer, molekylstrukturen har et hydrogen oxide - vann. Ved stoffer som består av ikke-polart, men har en tendens til å danne dipoler molekyler slik som karbondioksyd _CO2, er det mulig å observere opptredenen av induserte ladede partikler - dipoler. Deres viktigste funksjon - evnen til å bli tiltrukket av hverandre, takket være fremveksten av elektrostatiske tiltrekningskrefter.

Den molekylære struktur av gass

Som tidligere nevnt undertittel-forbindelse så som karbondioksid. Hvert atom det skaper rundt seg et elektrisk felt som induserer polarisering atomet som ligger ved siden av karbondioksid molekyler. Det er modifisert til en dipol, som, i sin tur, blir i stand til polarisering av andre partikler CO _2. Som et resultat, er molekyler tiltrukket av hverandre. Induktive interaksjoner kan observeres og stoffer som består av polare partikler, selv om i dette tilfellet er det mye svakere enn orienteringen av van der Waals kraft.

Dispersjonen interaksjon

Hvordan atomer og partikler i deres sammensetning (kjerne elektroner) er i stand til kontinuerlig roterende og vibrasjonsbevegelse. Det fører til utseendet dipolene. I henhold til studier av kvantemekanikken forekomsten av momentane dvuzaryadnyh partikler som forekommer i faste stoffer og væsker i synkront, slik at endene av molekylene nær, vises med motsatte poler. Dette fører til deres elektrostatisk tiltrekning, har fått navnet på spredning interaksjon. Det er karakteristisk for alle stoffer, med unntak av de som er i gassform, og hvis monoatomisk molekyler. Det kan imidlertid oppstå van der Waals krefter, for eksempel ved passering av inerte gasser (helium, neon) i den flytende fase ved lave temperaturer. Således er den molekylære strukturen av kroppsvæsker eller fører til deres evne til å danne intermolekylære interaksjoner mellom ulike typer: den orientering som induseres eller dispersjon.

Hva er sublime

Den molekylære struktur av det faste legeme, som for eksempel jodkrystaller, fører til en fysisk fenomen interessant som sublimasjon - fordampningstapet molekyler I ₂ som et purpurfarget damp. Den kommer fra overflaten av et stoff i den faste fase, utenom den flytende tilstand.

Denne visuelt fantastisk opplevelse utføres ofte i klasserommene i kjemi for å illustrere trekk ved strukturen av de molekylære krystallgitter og beslektede egenskaper av forbindelsene. Vanligvis er denne lave hardhet, lave smeltepunkt og kokepunkt, dårlig termisk og elektrisk ledningsevne, lav flyktighet.

Praktisk bruk av kunnskap om strukturen i saken

Som vi har sett, er det mulig å etablere en klar sammenheng mellom gittertypen, struktur og egenskaper av forbindelsen. Derfor, hvis de kjente egenskapene til materialet, er det lett nok til å forutsi egenskapene til dets struktur og sammensetning av partiklene: atomer, molekyler eller ioner. Den resulterende informasjon kan også være nyttig hvis man trenger å oppdrag i kjemi fra en spesifikk gruppe av forbindelser for å velge en substans som har en molekylstruktur, med unntak av de forbindelser hvor det finnes typer av atom eller ioniske gitre.

Oppsummering kan vi konkludere med følgende: molekylstrukturen er fast, og dens romlige strukturen av krystallgitteret, og funksjoner polarisert arrangement av partiklene i væsker og gasser er fullt ut ansvarlig for dets fysiske og kjemiske egenskaper. I teoretiske når det gjelder egenskapene for de forbindelser som inneholder dipoler, avhengig av styrken av den intermolekylær interaksjon. Jo høyere polaritet av molekylene og mindre krumatomer i strukturen, jo sterkere orienteringskrefter mellom disse. Omvendt, jo flere atomer i molekylet, jo større dens dipolmoment og er derfor mer betydelige dispersjonskrefter. Således er den molekylære struktur av det faste legeme og påvirker mer på sin interaksjonskreftene mellom partiklene - dipolene.