Hvitt fosfor, rødt og svart - egenskaper og anvendelse

Fosfor er en ganske vanlig grunnstoff på planeten vår. Navnet oversettes som "lysende", fordi i sin rene form, det skinner klart i mørket. Åpne dette elementet det var ved en tilfeldighet, alkymisten Henning Brandt, da han forsøkte å hente ut gull fra urin. Siden fosfor er det første elementet som alkymistene var i stand til å få gjennom sine eksperimenter.

Karakteristika for fosfor

Det er kjemisk meget aktiv, så naturlig det kan finnes bare i form av mineraler - forbindelser med andre elementer, hvorav det er 190 arter. Den viktigste forbindelse - en kalsiumfosfat (apatitt mineral). Nå er det mange varianter av apatitt, den mest vanlige som er fluorapatite. Av apatitt er sammensatt av forskjellige typer av sedimentær bergart - fosfater.

For levende organismer fosfor det er av stor betydning, fordi en del av både vegetabilsk og animalsk protein i form av forskjellige forbindelser.

I planter er dette element inneholdt for det meste proteiner i frø og i dyr - i forskjellige blodproteiner, melk, celler i hjernen og nervevev. Store mengder av fosfor som inneholdes i form av kalsiumfosfat i skjelettet hos virveldyr.

Fosfor eksisterer i tre allotrope modifikasjoner: hvitt fosfor, rødt og sort. La oss undersøke dem i detalj.

Hvitt fosfor kan oppnås hurtig kjøle dampene. Da det dannede krystallinske faste stoff, som er helt gjennomsiktige og fargeløse i ren tilstand. Hvitt fosfor, beregnet for salg, er vanligvis malt i en litt gulaktig farge og utseende er svært lik voks. I denne kalde stoffet blir det skjøre, og ved en temperatur over 15 grader blir myk og kan lett skjæres med en kniv.

I vann, hvitt fosfor ikke oppløst, men svarer godt til organiske oppløsningsmidler. I luften det oksiderer svært raskt (begynner å brenne) og fortsatt lyser i mørket. Egentlig ideen om en lysende stoff og detektivhistorier av Hunden fra Baskerville forbundet med hvitt fosfor. Det er et potent gift som dødelig selv i små doser.

Rødt fosfor - en solid mørk rød farge, som har egenskaper meget forskjellig fra det som er beskrevet ovenfor. Det oksyderes i luft meget langsomt, i mørket, tent, tennes bare ved oppvarming i et organisk løsningsmiddelløsning av denne er umulig, og det er ikke giftig. En sterk oppvarming, ved hvilken det ikke er tilgang av luft, det uten å smelte, blir omdannet til damp, som ved avkjøling, og den oppnådde hvite fosfor. Ved forbrenning av begge elementer dannet fosforoksyd, noe som beviser nærværet i deres struktur av det samme element. Med andre ord, de er dannet av et enkelt element - fosfor - og er dens allotrope modifikasjoner.

Svart fosfor fremstilles av hvit ved 200 grader Celsius under høyt trykk. Den har en lagdelt struktur, en metallisk glans og utseende som ligner på grafitt. Av alle typer av fast stoff er det minst aktive.

Anvendelse av fosfor

Moderne produksjon av fosfor - om lag én million tonn per år. De viktigste produksjon: USA, Nederland, Canada, Tyskland.

Størstedelen av den produserte fosforforbruket for termisk fosforsyre anvendes i produksjon av gjødsel og fosfater. Hvitt fosfor anvendes som en brann og røk-produserende middel, blant annet for sporlys.

Rød anvendes for fremstilling av et brannflate av en fyrstikkeske, og ved fremstilling av glødelamper, han opptrer som en getter.

Fosfor har funnet sin anvendelse i metallurgien. Den brukes som et additiv for å fremstille dopede legeringer, loddemetall, myke magnetiske legeringer og antifriksjons.