Kalium funksjoner. kalium struktur. forbindelsene kalium

Denne artikkelen vil bli gitt en beskrivelse av kalium i form av fysikk og kjemi. Den første av disse fag studere de mekaniske egenskaper av materialer og utvendig. En andre - deres interaksjon med hverandre - dette kjemi. Kalium - på grunn av den nittende element i det periodiske system. Det hører til de alkalimetaller. Denne artikkelen vil bli vurdert og E er formel kalium, og dens oppførsel med andre stoffer, og så videre. D. Det er en av de mest aktive metaller. Vitenskapen som omhandler studiet av denne og andre elementer - kjemi. 8. klasse omfatter studier av uorganiske stoffer og deres egenskaper. Derfor vil denne artikkelen være nyttig for studenter. Så la oss starte.

kalium funksjoner fra synspunktet med fysikere

Dette er et enkelt stoff, som under normale forhold er i fast tilstand. Smeltepunkt seksti tre grader Celsius. Koke samme aktive metall når temperaturen når syv hundre sekstien grader Celsius. Fagstoffet har en sølv-hvit farge. Den har en metallisk glans. kalium tetthet er åtti seks hundredeler gram per kubikkcentimeter. Dette er en veldig lett metall. kalium formel er meget enkel - det ikke danner molekyler. Dette materialet består av atomer som er anordnet nær hverandre og har et krystallgitter. Kalium atommasse lik trettini gram per mol. Sin hardhet er svært lav - det kan lett skjæres med kniv, som ost.

Kalium og kjemi

Til å begynne med, kalium - kjemisk element som har en meget høy kjemisk aktivitet. Selv lagre den utendørs er umulig, som han umiddelbart begynner å reagere med de omkringliggende stoffer. Kalium - kjemisk element som hører til den første gruppe og den fjerde periode i det periodiske system. Den har alle de egenskaper som er karakteristisk for metaller.

Interaksjon med enkle stoffer

Disse omfatter oksygen, nitrogen, svovel, fosfor, halogener (jod, fluor, klor, brom). For å vurdere kalium interaksjon med hver av dem. Interaksjon med oksygen kalles oksidering. I løpet av denne kjemiske reaksjon forbruker oksygen og kalium i et molart forhold av fire deler til en, noe som resulterer i dannelsen av metalloksydet i en mengde av to deler. Denne reaksjon kan uttrykkes ved følgende reaksjonsligning: 4 K + O2 = 2K2O. Når kalium forbrenning kan observere en lys fiolett flamme. Derfor er denne reaksjonen anses høy kvalitet for kaliumbestemmelse. Reaksjoner med halogener er oppkalt etter navnene på de kjemiske elementer: det er iodized, fluorination, klorering, bromination. Disse interaksjonene kan nevnes addisjonsreaksjon, ettersom atomer av to forskjellige stoffer er kombinert i ett. Et eksempel på en slik fremgangsmåte er en reaksjon mellom klor og kalium, som som et resultat av metallkloridet som dannes. For utførelse av denne reaksjonen må ta disse to komponenter - to mol av den første og ett sekund. Resultatet er to mol av en kaliumforbindelse. Denne reaksjonen uttrykkes ved ligningen: 2K + = SІ2 2KSІ. Siden nitrogen kan gi kaliumforbindelser under forbrenningen i friluft. I løpet av denne reaksjon forbruker metaller og nitrogen i et molforhold på seks deler til en, noe som resulterer i interaksjon, et nitrid kalium i en mengde av to deler. Dette kan vises ved den følgende ligning: 6 K + N2 = 2K3N. Denne forbindelsen er en krystall-grønn sort. Med hensyn fosfor metall omsettes i henhold til det samme prinsipp. Hvis vi tar tre mol kalium pr mol fosfor pr mol oppnå fosfid. Denne kjemiske reaksjon kan skrives i form av reaksjonsligningen: P = 3K + K3R. I tillegg, kalium stand til å reagere med hydrogen, for derved å danne et hydrid. I en slik ligning kan gis som eksempler: 2K + H2 = 2 kN. Alle koblingsreaksjonen foregår bare i nærvær av høye temperaturer.

Interaksjon med komplekse stoffer

Kjennetegn på kalium i form av kjemi og innebærer vurdering av emnet. Ved å utfordre stoffer som kan reagere med kalium er vann, syrer, salter, oksider. Med alle av dem anses metallet reagerer forskjellig.

Kalium og vann

Dette grunnstoff reagerer voldsomt med det. Dette danner et hydroksid og hydrogen. Hvis vi tar to mol kalium og vann, så får vi den samme mengde av kaliumhydroksyd og ett mol hydrogen. Denne kjemiske reaksjon kan uttrykkes ved følgende ligning: 2H2O = 2K + 2KOH = H2.

Reaksjoner med syrer

Ettersom kalium - et aktivt metall, er det lett forskyver hydrogenatomer fra deres forbindelser. Et eksempel kan være at reaksjonen som finner sted mellom det stoff som behandles samt saltsyre. For gjennomføringen av den må ta to mol kalium, og syren i den samme mengde. Resultatet er en kaliumklorid - to mol hydrogen og - ett mol. Denne prosessen kan bli skrevet på en slik ligning: 2K + 2NSІ 2KSІ = + H2.

Og kalium oksider

Fra denne gruppe av uorganiske forbindelser av metallene bare reagerer med vesentlig oppvarming. Dersom metallatom som utgjør den passive oksyd tillegg, er det snakk om i denne artikkelen, er det faktisk utvekslingsreaksjonen. For eksempel, hvis vi tar to mol kalium pr mol av dette middel oksyd som et resultat av deres vekselvirkninger kan fremstilles ved at et mol av den betraktede kjemisk element oksyd og ren cuprum. Dette kan vises i form av denne ligning: 2K + CuO = K2O + Cu. Det er her den fremviser en sterk reduserende egenskaper kalium.

Interaksjon med baser

Kalium er i stand til å reagere med metallhydroksyder, som er plassert til høyre for det i spenningsrekken aktivitet. I dette tilfellet også manifestere sin reduserende egenskaper. For eksempel, hvis vi tar to mol kalium pr mol bariumhydroksyd, det resulterende substitusjonsreaksjonen vi oppnå stoffer som kaliumhydroksyd i en mengde på to mol og rent barium (mol) - vil den bunnfelle. Representert ved den kjemiske interaksjon kan kartlegges ved følgende ligning: 2K + Ba (OH) = 2 2KOH + Ba.

Reaksjoner med salter

I dette tilfellet, kalium, manifesterer likevel sine egenskaper som et sterkt reduksjonsmiddel. Skifting av atomer er kjemisk mer passive elementer, gjør det mulig å oppnå et rent metall. For eksempel, når de tilsettes til aluminium-klorid i en mengde av to mol tre mol kalium, som et resultat av denne reaksjon oppnå tre mol kaliumklorid og to mol aluminium. For å uttrykke denne prosessen ved ligningen som følger: 3K + + 2AІSІ3 = 3KSІ2 2AІ.

Reaksjon med fett

Ved tilsetning av kalium til et hvilket som helst organisk materiale av gruppen, er det også forskyve ett av hydrogenatomer. For eksempel, ved å blande metallet med emnet stearin kaliumstearat og dannet hydrogen. Det resulterende materialet ble brukt til fremstilling av flytende såpe. På denne karakteristisk for kalium og dets interaksjon med andre stoffer utførelser.

Anvendelsen av kaliumforbindelser og

Som alle metaller vurderes i denne utredningen er nødvendig for mange prosesser i industrien. Den viktigste bruk av kalium forekommer i den kjemiske industri. På grunn av sin høye reaktivitet, alkalimetall- og uttalt reduserende egenskaper, er det brukt som en reagens for mange vekselvirkninger og produksjon av forskjellige stoffer. Videre er innholdet av kaliumlegeringer anvendes som kjølemidler i kjernereaktorer. Også betraktet i denne artikkelen, finner metallet dens anvendelse i elektroteknikk. I tillegg til alle de ovennevnte, er det en av de viktigste komponentene i gjødsel for planter. I tillegg er dets forbindelser anvendes i en lang rekke industrier. Således, i utvinning av gull kaliumcyanid anvendes, som tjener som et reagens for gjenvinning av verdifulle metaller fra malmer. Ved fremstilling av glass brukes kaliumkarbonat. Fosfater muligens kjemiske elementer er deler av alle typer rensemidler og pulvere. I kamper en gitt metall klorat er tilstede. Ved fremstilling av filmer som brukes for den gamle kameraet bromid av elementet. Som du allerede vet, er det mulig å få ved bromering av kalium i miljøer med høye temperaturer. Medisinen anvendes kloridet av det kjemiske elementet. Såpe gjør - stearat og andre derivater fra fett.

Fremstilling av metallet

Dag kalium utvunnet i laboratorier på to hovedmåter. Origin - å gjenopprette den fra natrium-hydroksyd, noe som er mer kjemisk aktiv enn kalium. En andre - å innhente det fra klorid, også via natrium. Hvis det tilsettes til ett mol av kaliumhydroksyd som natrium blir dannet på et mol natriumhydroksyd og ren kalium. Ligningen for reaksjonen er som følger: KOH + Na = NaOH + C. For omsetning av den andre type som skal blandes av metallkloridet og natrium i like molare forhold. Som et resultat, er slike materialer dannes som kjøkkensalt og kalium i samme forhold. For å uttrykke dette kjemisk påvirkning er mulig via denne reaksjonsligning: KSІ + Na = NaCl + K.

Strukturen av kalium

Atom av det kjemiske element, så vel som alle andre, består av en kjerne som inneholder protoner og nøytroner og elektroner, som roterer rundt det. Antallet elektroner er alltid lik det antall protoner som er inne i kjernen. Hvis en hvilken som helst elektron løs eller bundet til atomet, da den opphører å være nøytral, og omdannes til en ion. De er av to typer: de kationer og anioner. Først ha en positiv ladning, og den andre - nei. Dersom forbundet til det atom elektron, blir det omdannet til et anion, og om noen av elektronene forlot sin bane, blir et nøytralt atom et kation. Ettersom kalium ordenstall bord i henhold til Mendeleev, nitten, og protoner i kjernen av det kjemiske elementet er den samme. Derfor kan vi konkludere med at elektroner rundt kjernen anordnet nitten. Antall protoner, kan atom som inneholdes i strukturen bestemmes ved å subtrahere fra atommassen ordningsnummeret for det kjemiske elementet. Så vi kan konkludere med at det er tjue av protoner i kjernen av kalium. Som betraktet i denne artikkelen, tilhører metall til den fjerde periode, den har fire baner, i hvilke elektronene, som alltid er i bevegelse er anordnet jevnt. kalium skjema er som følger: den første banen har to elektron, den andre - åtte; så vel som den tredje, i det siste, fjerde, roterer bane bare ett elektron. Dette forklarer den høye kjemiske aktivitet av metall - sin endelige bane ikke er helt fylt, slik at han arbeider for å få kontakt med andre atomer, forårsaker sine elektroner forbi banene blitt vanlig.

Hvor kan jeg finne dette elementet i naturen?

Siden det har en ekstremt høy kjemisk aktivitet på planeten han aldri funnet i ren tilstand. Det kan bare ses på som en del av en rekke forskjellige forbindelser. Massefraksjon av kalium i jordskorpen er 2,4 prosent. De vanligste mineraler, som inkluderer kalium, - det Salvini og carnallite. Den første har den følgende kjemiske formel: NaCl • KCl. Det har spraglete farger og er sammensatt av en flerhet av krystaller av ulike farger. Avhengig av forholdet mellom kaliumklorid og natriumklorid, så vel som tilstedeværelse av urenheter, kan den inneholde rød, blå, rosa, oransje komponenter. Den andre mineral - karnallitt - ser ut som en gjennomsiktig, lyseblått, blek rosa eller blekgule krystaller. Dens kjemiske formel er som følger: KCl • • MgCl2 6H2O. Det er et krystallinsk hydrat.

Rolle av kalium i kroppen, mangel på symptomer og overskytende

He, sammen med natrium støtter vann-saltbalansen av cellene. Også er involvert i overføringen av nerveimpulser mellom membranene. I tillegg regulerer den syre-alkaliske balansen i cellen og hele organismen som en helhet. Det deltar i metabolismen, forhindrer forekomst av ødem, en del av cytoplasma - omtrent femti prosent av dets - salt av metallet. De viktigste indikasjoner på at kroppen mangler kalium er hevelse, forekomst av sykdom så som hydrocefalus, irritabilitet og forstyrrelser i nervesystemet, hemning reaksjon og hukommelsessvikt. I tillegg er en utilstrekkelig mengde av sporstoffet negativt påvirker de kardiovaskulære og muskelsystemene. Kaliummangel i svært lang tid kan føre til hjerteinfarkt eller hjerneslag. Men på grunn av et overskudd av kalium i kroppen kan utvikle tarmsår. For å balansere sin makt, slik som å få en normal mengde kalium, er det nødvendig å vite i hvilke produkter den inneholder.

Mat med et høyt innhold av sporstoffet under vurdering

Først av alt, det er nøtter som cashewnøtter, valnøtter, hasselnøtter, peanøtter, mandler. Dessuten er en stor mengde i potetene. Videre, kalium inneholdes i tørket frukt som rosiner, tørkede aprikoser, svisker. Rik på dette elementet, og pinjekjerner. Dessuten forbedrer høye konsentrasjoner observert i belgfrukter: bønner, erter, linser. Laminaria også rik kjemisk dataelement. Ytterligere andre produkter som inneholder aktive element i en stor mengde, er grønn te og kakao. Videre, i en høy konsentrasjon, og det er i mange frukter som avocado, banan, fersken, appelsiner, grapefrukt, epler. Mange frokostblandinger er rike på sporstoff under vurdering. Dette er hovedsakelig bygg og hvete og bokhvete. I persille og rosenkål har også mye kalium. I tillegg er det funnet i gulrøtter og melon. Løk og hvitløk har et betydelig antall av regnet grunnstoff. Egg, melk og ost er også karakterisert ved et høyt innhold av kalium. Daglig norm av det kjemiske elementet til den gjennomsnittlige menneske er fra tre til fem gram.

konklusjon

Etter å ha lest denne artikkelen, kan det konkluderes med at kalium er ytterst viktig kjemisk element. Det er nødvendig å syntetisere mange forbindelser i den kjemiske industri. Også brukes i mange andre næringer. Også er det veldig viktig for kroppen, så må være regelmessig og i den nødvendige mengden å gjøre med mat.