Kaliumkarbonat

Fra den svake karbonsyre (det er lite motstandsdyktig og kan bare eksistere i fortynnede oppløsninger) ved omsetning med alkalier og surt medium oppnådde saltene er ellers kalles bikarbonater og karbonater, henholdsvis. Reaksjonsligninger kan skrives: H2CO3 + KOH → KHCO3 + H2O og H2CO3 + 2KOH → K2CO3 + 2H2O. I de første vindinger av kalium-hydrogenkarbonat, og den andre - kaliumkarbonat. Formel syresalt - KHCO3, og gjennomsnittlig - K2CO3. Molar masse av kaliumkarbonat som er lik 138,2 g / mol. I utseende ligner salt hvitt krystallinsk pulver, som ikke er brennbart, smelter ved 891 C, uten å nå kokepunktet, dekomponerer saltet. Kaliumkarbonat hygroskopisk, lett løselig i vann: 100 ml ved 20 ° C - 110,5 g, og ved 100 ° C - 156 g salt. Men i en alkohol eller aceton, betyr dette stoffet ikke oppløses.

I gamle dager kaliumkarbonat, kalt pottaske, kommer ordet fra det latinske navnet «potassa». Potash er en av de eldste salt, som har blitt kjent for folk for lenge siden. I Europa opp til forrige århundre, potash var en av de viktigste kjemikalier som har kommersiell verdi. I Russland, for produksjon av pottaske av Peter den store i 1721, ble det monopol etablert. I dag, på territoriet til den russiske føderasjonen, samt i Armenia, Kasakhstan, Hviterussland, Ukraina, Turkmenistan, Moldova, er Usbekistan en kjemisk dekket ved utdanningen standard GOST 10690-73. Pottaske vedrører, i henhold til GOST 12.1.005-88 til tredje fareklasse stoffer, i kontakt med slimhinnene eller fuktig hud forårsaker irritasjon.

Hvis blandingen av kaliumkarbonat med vann, så mye varme i løpet av dets oppløsning, dvs. K2CO3 Hydrolysereaksjonen er eksoterm, og under innvirkning av vann dannelsen av nye stoffer. Dibasisk salt av karbonsyre hydrolyseres trinnvis. Dannes først-salt: H2O + K2CO3 → KHCO3 + KOH. Deretter fortsetter det andre trinn lite vann spaltning allerede-salt: H2O + KHCO3 → H2CO3 + KOH. Siden hydrolyse av kaliumkarbonat, så vel som andre salter av svake syrer forløper med dannelse av hydroksylioner OH-, pH i deres vandige oppløsninger er alltid større enn 7, og mediet er alkalisk.

Potash i det 17. århundre i Russland ble oppnådd ved utvasking tre aske. I tre trau ble fremstilt alkaliløsning, sprøyting varmt vann aske. Denne løsningen ble deretter helt inn i en murstein peis med brennende ved. Kaliumkarbonat ble krystallisert meget tette sjikt på bunnen av herden ved en skrappottaske trukket ut og lagt på fat, tilstopping dem hermetisk. Krevde en viss ferdighet, til løsningen ble fordampet, og ilden ikke proffer. Derfor håndverket "polivachey" begynte å undervise i tenårene, og bare etter noen få år jobbet ervervet visse ferdigheter og bli en mester i sitt håndverk. For eksempel: Den brennende ild alltid dannes hvit aske, store deler av den - er pottaske. I dag er implementert annen industriell prosess - oppnådd ved elektrolyse av kaliumhydroksid ble ført karbondioksyd: 2KOH → K2CO3 + CO2 + H2O. Resultatet er en pottaske og vann.

kaliumkarbonat anvendes ved fremstilling av såper og glass. I laboratoriet er det brukt som en mild tørkemiddel i tilfeller når andre midler, slik som kalsiumklorid eller magnesiumsulfat, ikke er tillatt. Den er ikke egnet for tørking av sure forbindelser, men kan bli anvendt for tørking av organiske produkter med et lavt innhold av sure urenheter. Kaliumkarbonat er brukt for å bekjempe branner i klasse B, ettersom det refererer til kjemiske pulver og i stand til å inhibere og slukke forbrenningsprosessen. Den har en høyere virkningsgrad enn slukke salter, så som natriumkarbonat, natriumsulfat, natriumfluorid eller natrium-hydrogenkarbonat. Sin hemmende effektivitet av forbrenningsprosesser er også høyere enn den av natriumkarbonat, natriumsulfat, aluminiumoksyd og kalsiumkarbonat. I glassindustrien K2CO3 anvendes ved fremstilling av laboratorie-(ildfast), optisk eller pottaske glass og glass til glass fremstilling. I tillegg potash etterspørsel i de kjemiske, landbruk, medisinsk og næringsmiddelindustrien.