Kaliumoksyd. Egenskaper, produksjon, anvendelse

Blant de kjemiske elementene kalium markert et antall av dets unike fysikalske og kjemiske egenskaper. For kjemikere, er det av interesse å holde et høyt aktivitets. Dette materialet ble umiddelbart omsatt med oksygen, oppvarming av luften bevirker den til brann, er produktet fra denne reaksjon blir kalium superoksyd. Interaksjon med vann og syreoppløsninger resulterer i en hurtig tenning og til og med eksplosjon. Kalium er i stand til å utvinne svovelsyren til hydrogensulfid, svoveldioksyd og svovel, salpetersyre reduseres til nitrogenoksyder og molekylært nitrogen.

I det periodiske system tar kalium med nitten celle nummer. Det hører til alkalimetallene forklarer sølvhvit farge og høy duktilitet av dette materialet, er det lett å skjære med en kniv og viser høy kjemisk aktivitet. Dette forklarer det faktum at naturen av ren kalium forekommer ikke. Blant de stoffer som kalium inngår som en bestanddel element, er den mest vanlig sjøvann, og det kan bli funnet i forskjellige mineraler. Hastighet av oksydasjon av denne substansen fører til det faktum at den kaliumoksid (K2O formel) går raskt inn i et peroksid (K2O4).

Få kaliumoksyd kan være et metall ved oppvarming til 180 ° C i oksygenfattige omgivelser, eller ved oppvarming med en blanding av metallisk kalium superoksyd. Som en del av kaliumoksyd er funnet i noen typer sement og gjødsel.

For flora kalium er av stor betydning, er det en av tre grunnleggende byggematerialer av organiske forbindelser, sammen med nitrogen og fosfor. Med nivå av kalium er forbundet realiseres og videre konservering av frukt og knoller. Kalium spiller en viktig rolle i transport av sukker og i dannelsen av buljongen manifesteres i økningen av stivelse i knoller, jordstengler og røtter. Kalium har en positiv effekt på å øke tettheten av vev av planter, deres stammer. Fraværet av kalium bevirker at anlegget ikke er i stand til å absorbere nitrogen. Planter bruk av kaliumhydroksyd. Det kommuniserer med en rekke stoffer som gir normal aktivitet av anlegget organismen.

Mangel på kalium i noen jord er kompensert ved hjelp av et bredt spekter av kali gjødsel. Deres fremstilling er basert på bruk av naturlige forekomster av kaliumsalter, er mineraler kalles sylvinite og karnallitt, en svovelsyrekaliumsalter shenit Cain og langbeinitt. Ved hjelp av mineraler som gir en gjødsel med en høy konsentrasjon av kalium.

Den mest vanlige gjødsel, som omfatter en kaliumoksyd, et kaliumsalt. Denne blandingen blir finmalt mineralsammensetningen av naturlig opprinnelse sylvinite, og kaliumklorid. kaliumoksyd er 40%.

Substansen med sterke basiske egenskaper, i stand til ikke bare reagere voldsomt med syrer, sure oksyder og til og med vann. En egenskap av denne forbindelse for å gjøre en utveksling mellom karbondioksyd og oksygen er mye brukt i gassmasker isolerende effekt prinsipp og undervannsbåter. Poglotitetelem i dette tilfellet fungerer som en ekvimolar blanding av natriumperoksyd og kaliumsuperoksid. I tilfelle av en ekvimolar blanding av et overskudd av natrium peroksid absorbert mer gass enn sin tildelte. To volumer av karbondioksyd frigjøres ett oksygenvolum. Således i et trangt rom trykket faller. Overskytende kaliumsuperoksid gir absorpsjon virkning av to volumer av karbondioksid med utgivelsen av tre volumer av oksygen, vil trykket stige. Ekvimolare mengder av blandingen oppnår ligning absorberes og slippes gasser.

Som et sterkt oksidasjonsmiddel, er peroksyder som brukes i tekstilindustrien for bleking av tekstiler.