Kaliumtiocyanat - et giftig stoff som brukes i analytisk kjemi

Kaliumtiocyanat (i moderne IUPAC-nomenklaturen - kaliumtiocyanat) - krystaller uten farge og lukt; i finfordelt erverve hvit. Stoffet har en bitter smak bitter, er giftig. Kaliumtiocyanat er meget løselige i mange løsningsmidler, slik som vann, etanol, og amylalkohol.

mottak

Forbindelsen ble fremstilt bare ved hjelp av kjemiske midler, som skiller det fra naturlige kilder (blod og spytt fra mennesker) - er ekstremt dyre. For å syntetisere den kaliumtiocyanat, som er nødvendig for å blande oppløsninger av ammoniumtiocyanat og kaliumhydroksid (vanlig navn - kaliumhydroksid).

Eksperimentet ble utført under en hette, fordi ammoniakken kan forårsake kjemiske brannsår og forgiftning; deretter filtrering av den rensede oppløsning ble inndampet, og resten for å gi krystaller av det ønskede stoffet. Når utgangs produktet til sytti prosent og er tilstrekkelig ammoniumtiocyanat ren prøve, er denne metoden meget effektiv.

En annen måte er svovel legert med kaliumcyanid, men en slik fremgangsmåte for fremstilling av kalium-tiocyanat er ganske farlig på grunn av den høye toksisitet av cyanid.

søknad

Anvendelig kaliumtiocyanat, derivater derav, og løsninger med forskjellige konsentrasjoner av et par sektorer. For eksempel:

• Tekstilindustrien.
• Fotografisk film.
• Organisk syntese.
• Analytisk kjemi.

Bruksområder

1. I tekstilindustrien. kaliumtiocyanat løsning anvendes for etsing av vev, f.eks - silke, under påføring og håndtering for å bevare de opprinnelige egenskapene til materialet.
2. I organisk syntese. Fra kaliumtiocyanat syntetisert noen organiske substanser, slik som tiourea, et syntetisk sennep olje og forskjellige fargestoffer. Også oppnås ved hjelp av andre tiocyanater, eksempelvis - kobbertiocyanat-2.
3. I Analytical Chemistry, er kaliumtiocyanat løsning som brukes for bestemmelse av kationer av treverdig jern i materialet. Et illustrerende eksempel er den reaksjon, som involverer kaliumtiocyanat og ferriklorid-3, også kalt "blod av vann", og da en lilla-rød kalium hexacyanoferrat 3; felles navn - rødt blod salt. Tiocyanater også anvendes for separering av sjeldne metaller, slik som thorium og lantan. Tiocyanat, kaliumklorid og gelé siste bidrar i produksjonen av kunstig blod for kinosomok, men denne metoden går ved veikanten på grunn av innføring i filmen produksjon av datagrafikk.
4. I landbruket, fra oppløsninger erholdt tiocyanater sterke insektmidler. Det er to mulige reaksjoner:

• Først - å motta gass thiocyano ved å slette kaliumsalt; Rodan er en veldig farlig gass for alle levende organismer og er lite brukt.
• Sekund - oppløsning kaliumtiocyanat ladning frigjøres under hydrolyse tsianovodorodnoy syre og oksidasjon av den resulterende substans til cyanogen. Cyan - ikke mindre toksiske, men mer tung gass sammenlignet med Rodan, og derfor ofte blir brukt som insektmiddel.

Kaliumtiocyanat er et toksisk stoff er den letale dose ca 0,9 gram stoff pr kilogram kroppsvekt ved oral fremstillingen av forbindelsen.

tilgjengelighet

kaliumthiocyanat kan kjøpes på hvilken som helst butikk kjemikalier, men i små mengder på grunn av den ganske høy toksisitet. Den gjennomsnittlige prisen for en reagent - fire rubler per kilo, selger stort sett begrenset til to pounds per person.

sikkerhet

På grunn av sin giftighet, må kaliumtiocyanat lagres i spesielle betingelser i henhold til sikkerhetsforskriftene for håndtering av giftige stoffer:

1. Krystaller og oppløsninger av kaliumtiocyanat strengt forbudt inntas og meget uønsket inntrenging av oppløsninger med en høy konsentrasjon av den basiske substans til huden.
2. Til tross for det faktum at medikamentet er toksisk bare ved påføring indre arbeide med stoffet er ønskelig i gummihansker frakk, og som med alle kjemikalier på grunnleggende sikkerhetskrav.
3. Det er nødvendig å isolere materialet fra barn og personer som ikke har kjennskap til teknikeren som det kan føre til ubehagelige hendelser med tap av reagenser, misbruk, og plutselig død.
4. Siden ikke-brennbart stoff, og er tilstrekkelig stabile i luften, er det mulig å håndtere lagring substans i mørket. tørr skapet. Unngå høy fuktighet og direkte sollys, som kan skje på grunn av forringelse av reagensen dekomponering av dens komponentdeler. Også standard NFPA 704 ortorombisk merkingen har følgende symboler: 3 0 0 W, hvori 3 (en blå pastill) - toksisitet, 0 (for rød og gul) - brennbarhet og reaktivitet, og W - mark for vekselvirkning med vann, som frigjøres giftige tiocyansyre.

Og husk, kjemiske eksperimenter - det er utrolig og unik, men aldri overse sikkerhetsregler!