Kjemiske og fysiske egenskaper, og applikasjoner for oksygen

Fire elementa- "chalcogen" (dvs. "born kobber") hode hoved subgruppe VI grupper (ny klassifisering - 16-th-gruppen) i det periodiske system. I tillegg til svovel, selen, tellur, og den angår også oksygen. La oss analysere i detalj egenskapene til det vanligste elementet på jorden, så vel som anvendelse og motta oksygen.

Forekomsten av elementet

Oksygeninnholdet i jordskorpen i det vesentlige er 50%. Det er i de forskjellige mineraler i form av oksyder og salter.

I en beslektet form av oksygen som inngår i den kjemiske sammensetningen av vannet - dens prosentandel er omtrent 89%, og i cellene i alle levende vesener - planter og dyr.

I luft, er oksygenet i en fri tilstand i form av O2, tar opp den femte del av dens sammensetning, og i form av ozon - O3.

fysiske egenskaper

Oksygen O2 er en gass som har ingen farge, smak og lukt. I vann, tungt løselig. Kokepunktet - 183 grader under null Celsius. Det flytende oksygen er blå i farge, og danner en blå krystaller i en fast form. Smeltepunktet av krystaller av oksygen er 218.7 grader under null Celsius.

kjemiske egenskaper

Ved oppvarming reagerer dette element med mange enkle stoffer som metaller og ikke-metaller, danner en såkalt oxide - å forbinde elementene med oksygen. Den kjemiske reaksjon i hvilken elementene er utstyrt med oksygen, kalt oksydasjon.

For eksempel,

4Na- + O2 = 2Na2O

S + O2 = SO2

Noen av de komplekse forbindelsene kan også reagere med oksygen, og dermed også danner oksyder:

CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O

2CO + O2 = 2CO2

Hvis en substans reagerer langsomt med oksygen, er det som kalles langsom oksidasjon. For eksempel, denne prosessen med nedbryting av mat, rotting.

Å få oksygen

Dette grunnstoff kan oppnås i laboratoriet og på en industribedrift.

Fremstilling av oksygen i laboratoriet utføres på flere måter:

1. Ved omsetning av dekomponering av kaliumklorat (kaliumklorat).

2. Gjennom dekomponering av hydrogenperoksyd ved å oppvarme den i nærvær av manganoksyd, som virker som en katalysator.

3. Ved dekomponering av kaliumpermanganat.

Fremstilling av oksygen i industrien utført ved metoder:

1. Med hensyn til teknisk oksygen blir oppnådd fra luft i hvilken dens normale innhold på ca. 20%, dvs. femte. For dette formål blir luften først forbrent, noe som ga en blanding med et væskeinnhold på ca 54% oksygen, flytende nitrogen - 44%, og flytende argon - 2%. Deretter blir disse gassene separeres via destillasjon prosessen ved hjelp av forholdsvis liten avstand mellom kokepunktene for flytende oksygen og flytende nitrogen - minus 183 og minus 198,5 grader, henholdsvis. Det viser seg at nitrogen fordamper tidligere enn oksygen.

Moderne utstyr gir oksygenet i en hvilken som helst renhet. Nitrogen, noe som oppnås ved å dele den flytende luft anvendes som et råstoff ved syntesen av dets derivater.

2. Elektrolyse av vann får man en meget ren oksygen grad. Denne metoden ble utbredt i land med rike ressurser og billig strøm.

Bruken av oksygen

Oksygen er den viktigste element av verdi i livet på planeten vår. Denne gass, som er inneholdt i atmosfæren blir forbrukt i prosessen plantenes respirasjon, dyr og mennesker.

Å få oksygen er meget viktig for slike områder av menneskelig aktivitet som medisin, sveising og skjæring av metall, sprengning, luftfartøy (for puste mennesker og for motorer), og metallurgi.

I prosessen av menneskelig aktivitet oksygenet forbrukes i store mengder - for eksempel ved brenning av brensel: naturgass, metan, kull, tre. I alle disse prosessene produsert carbon oxide. Når denne art har gitt en naturlig prosess av binding av forbindelsen via fotosyntesen, som finner sted i grønne planter under påvirkning av sollys. Som et resultat av denne prosessen, blir glukose dannes, som deretter forbruker anlegget for å bygge sine vev.