Kobberklorid

En binær forbindelse av kobberklorid (monohydroklorid) hvis formel CuCl, er et salt av saltsyre. Dette pulver er vanligvis hvit eller grønn, er meget dårlig oppløselig i vann. Grønnaktig skjær monoklorid krystaller på grunn av tilstedeværelsen av divalente forurensninger substans som kalles kobberklorid ii.

For første gang ble det forberedt en stor kjemiker Robert Boyle. Denne hendelsen inntraff for lenge siden, i 1666, og for forskere å bruke en enkel metallisk kobber og toverdig kvikksølv klorid. Deretter, i 1799, Dzhozef Prust identifisert monohydroklorid krystaller diklorid. Denne reaksjon er en prosess med gradvis oppvarming av oppløsningen, hvorved kobberklorid (II) mistet sin del klor, omtrent halvparten av dens tilgjengelighet. Gren diklorid monoklorid ble utført ved konvensjonell vasking.

Kobber monoklorid - er et hvitt krystallinsk stoff som er ved en temperatur på 408 ° C endrer formen av krystallgitteret. Da denne forbindelse og smelter og koker med liten eller ingen nedbrytning av dets kjemiske formel er noen ganger skrevet som Cu2Cl2. Monohydroklorid, men som andre kobberforbindelser, giftig.

Forbindelse kobberklorid, hvis formel er skrevet som CuCl2, er utad mørkebrune enkeltkrystaller av en kileformet. Når vi samhandler med selv ganske små mengder vann sammensatte krystaller forandre farge: mørk brun med han sekvensielt entrer den grønne, deretter blå. Interessant nok, hvis en slik vandig løsning for å legge seg en bit av saltsyre, krystallene tilbake til en av de mellomliggende tilstander - blir grønnaktige.

substans smeltetemperatur var 537 ° C, og ved en temperatur på 954-1032 ° C, det koker. Forbindelsen er løselig i materialer slik som vann, alkohol, ammoniakk. dens tetthet er 3,054 g / cm3. Ved en konstant fortynning oppløsning og temperaturen opprettholdes ved 25 ° C, det molare ledningsevne substans er 265,9 cm2 / mol.

Oppnås ved å utsette den kobberklorid til kobber-klorid, og ved å utføre reaksjonen av kobbersulfat (II) med svovelsyre. Den industrielle produksjon basert på avfyrings blandinger av kobbersulfider med natriumklorid. I dette tilfellet må reaksjonstemperaturen være sikret 550-600 ° C, hvorved foruten det aktuelle stoffet blir detektert i nærvær av gassformige komponenter, slik som HCl, arsen gasser og svovelforbindelser. Kjent produksjon hvor fremstillingen utføres ved kuproklorid initiering utvekslingsreaksjon mellom kobbersulfat og BaCl2.

Ved en temperatur på 993 ° C på substansen dekomponerer CuCl og Cl2, dens løselighet i vandige løsninger, karakterisert ved:

- når den er løst i en vandig løsning av 25-graders temperatur er fullstendig oppløst i 100 g vann, 77,4 g kobberklorid;

- Når nå temperaturen i løsningen har nådd 100 ° C, den er oppløselig i 120 g av stoffet allerede. I begge tilfeller er det antatt at tettheten av CuCl2 var lik.

Kobberklorid er mye brukt som et kjemisk katalysator-komponentpyrotekniske blandinger i produksjonen av forskjellige mineralsfargestoffer. Som ammoniakkløsning anvendes som en forbrennings analysator forenkler beregning av konsentrasjonen og nivået av karbondioksid. Diklorid og anvendt som en oksygenbærer ved ulike stadier av den kjemiske industri, for eksempel teknologi, for eksempel er vanlige ved fremstilling av organiske fargestoffer.

Salt av kobberklorid, i det hele tatt lite oppløselige, i stand til å danne et antall krystall hydrater. Når denne konsentrerte oppløsningen av substansen har evnen til å bli med i en nitrogen-oksyd, som også er mye brukt i produksjonen av medikamenter og i den kjemiske industri.