Hva er kalium elektronkonfigurasjon

Hvordan fungerer den elektroniske konfigurasjonen av kalium? For å svare på dette spørsmålet, vurdere strukturen av atom og elektronfordelingsregler nivåer og undernivåer.

kvantemekanikk

Elektronisk kalium-konfigurasjon som er beskrevet Schrödingerligningen. Den kobler den potensielle energien for gjensidig påvirkning mellom kjernen og elektronene og størrelsen av frastøtning mellom partikler med samme ladning. Kvantemekanikk bruker denne ligning postulerer forklarer tilstedeværelsen av hver av de energinivå fra en energireserve.

flerelektron atomer

Elektronisk kalium konfigurasjon er skrevet med Pauli eksklusjonsprinsipp. Grunnet egenskapene til bølgen natur av elektroner, er det antatt at hver negativ partikkel befinner seg på "orbital", dvs. at den har en viss romlig eksistens. Med hensyn til multi-elektron-atomer, som inkluderer kalium, på hver orbital ikke kan lokaliseres mer enn to elektroner. Som et resultat er det blitt tildelt fire kvantetall som karakteriserer tilstanden av elektron i det betraktede tidsintervall.

Aufbau-prinsippet

Elektronisk kalium-konfigurasjonen er foretatt på grunnlag av reglene avledet Klechkovskaya. La oss vurdere det nærmere. Avhengig av hva bane elektronene er ordnet, de har en viss reserve av energi. Først er det fordelingen av partikler som har en mindre strømtilførsel.

Som en primær elektronenergi karakteristisk for tjener hovedkvantetallet, svarende til perioden antall.

De mange-elektron-atom tiltrekning oppstår ikke bare til kjernen elektroner, men også en avstøtning mellom dem. Ved å øke den totale spinn partiklene reduserer energien av elektronskall, øker antallet av elektroner som har den samme orienteringen av sin egen øyeblikk bevegelse. Slik avhengighet i kvantekjemi kalles Hunds regel.

På grunnlag av disse to reglene kompilerte elektronkonfigurasjon og kalium-atom. Atomic spektra gjør det mulig å bestemme grunntilstanden av elektroner, det vil si, for å identifisere de partikler som har minimale energireserver.

Essensen av å konstruere elektroniske formel for en multi-elektron atom av kalium er ganske enkelt: et elektronisk system må ha en minimum energi tilsvarer Pauli prinsipp.

Eksempler på elektron fordeling av energinivået

Før man vurderer det som elektronkonfigurasjonen av kalium-ion er et enkelt eksempel. Hydrogenatomet av kjernen omfatter en positiv proton. Rundt kjernen roteres ved hjelp av en elektron bane. Grunntilstanden av hydrogenet formel er som følger: 1s. Vurdere funksjonene i orientering av spinn av denne elektron. Ifølge Hunds regel er det med- med kjernespinn.

For helium med en andre sekvensnummer i tabellelementene på en to-elektron-orbitaler lyd. Hver av dem har en spin ½, den har en annen rotasjonsretning.

I elementene i den andre energinivået vises to skall, har hver sin egen opplagrede energi.

Kalium er det element i den fjerde perioden, elementer i systemet, slik at den har fire elektroniske nivåer, som hver inneholder forskjellige typer undernivåer.

I den normale tilstand av den alkalimetall-atom har den følgende konfigurasjon: 1s22s22p63s23p64s1.

Elektronisk kaliumion konfigurasjon er forskjellig fra atomet. Ved den ytre energinivået for metallet er en valenselektron. Ettersom kalium oppviser reduserende egenskaper, mens interaksjoner med andre atomer, sender han en valenselektron omdannes til et positivt ion (kationet) som har den følgende elektronkonfigurasjon: 1s22s22p63s23p64s0.

konklusjon

For hvert kjemisk element, er plassert i det periodiske system kan lage elektroniske konfigurasjoner, væpnet Hund regel, Pauliprinsippet, og Klechkovskii krav. I tillegg til elektron-konfigurasjonene hos atomene i uorganisk kjemi og utgjør formel kationer og anioner som følge av kjemiske interaksjoner.