Saltsyre

Hydrogenkloridgass er ca. 1,3 ganger tyngre enn luft. Han har ingen farge, men med en skarp kvelende og karakteristisk lukt. Ved en temperatur på minus 84C, passerer hydrogenklorid-gass fra den flytende tilstand, og størkner ved minus 112 ° C. Hydrogen-klorid oppløses i vann. En liter H2O kan absorbere opp til 500 ml gass. Løsningen kalles dens saltsyre eller saltsyre. Konsentrert saltsyre ved 20 ° C, karakterisert ved den maksimalt mulige massefraksjonen av den basiske substans til å være 38%. Løsningen - er en sterk enbasisk syre (i luft "røyker", og den fuktighet tilgjengelighet når danner syretåke), har den også andre navn: saltsyre, og på ukrainsk nomenklatur - syrekloridet. Den kjemiske formel kan representeres i dette skjemaet: HCl. Molar masse er 36,5 g / mol. Tettheten av konsentrert saltsyre ved 20 ° C lik 1,19 g / cm³. Dette er en skadelig substans som tilhører den andre klassen av fare.

I "tørr" form hydrogenklorid ikke kan interagere med de aktive metaller, men i nærvær av fuktighet foregår reaksjonen ganske kraftig. Denne sterke saltsyre er i stand til å reagere med alle de metaller som er til venstre for hydrogen i spenningsrekken. I tillegg reagerer den med de grunnleggende og amfotere oksyder, baser og salter med:

• Fe + 2 HCl → FeCl2 + H2 ↑;
• 2 HCl + CuO → CuCl2 + H2O;
• 3HCl + Fe (OH) 3 → FeCl3 + 3H2O;
• 2 HCl + Na2CO3 → 2NaCl + H2O + CO2 ↑;
• HCl + AgNO3 → AgCl ↓ + HNO3.

I tillegg til de generelle egenskapene som er karakteristiske for hver av en sterk syre, har saltsyre reduserende egenskaper i konsentrert form reagerer med en rekke forskjellige oksydasjonsmidler frigjøre fritt klor. Salter av den sure klorider anrop. Nesten alle av dem er lett oppløselige i vann og fullstendig spaltes til ioner. Tungt oppløselig er: blyklorid PbCl2, sølvklorid AgCl, mercurous klorid Hg2Cl2 (kalomel) og kobberklorid CuCl. Hydrogenklorid er i stand til å gå inn i addisjonsreaksjon til umettede hydrokarboner med dobbel- eller trippelbinding, karakterisert ved at de klorerte organiske forbindelser som dannes.

I laboratoriebetingelser oppnås hydrogenklorid når de utsettes for tørr natriumklorid med kons. Reaksjon under forskjellige betingelser kan forekomme for å danne natriumsalter (eller surt medium):

• H2SO4 + NaCl → NaHSO4 + HCl
• H2SO4 + 2NaCl → Na2SO4 + 2HCl.

Den første reaksjonen går igjennom ved svak varme, den andre - ved høyere temperaturer. Derfor, i en laboratorie-hydrogenklorid bedre motta den første metode, for hvilke mengden av svovelsyre er anbefalt å ta hastigheten for mottak av NaHSO4 syresalt. Deretter, ved oppløsning av hydrogenklorid i vann erholdes saltsyre. I industrien, er det oppnådd ved å brenne i en atmosfære av hydrogen eller klor påvirker tørt natriumklorid (bare for den andre reaksjonsligningen) av kons. Også hydrogenklorid oppnås som et biprodukt ved klorering av mettede organiske forbindelser. I industrien, hydrogenklorid, erholdt ved en av de ovenfor angitte metoder ble oppløst i spesielle tårn hvor en væske føres fra topp til bunn, og den gass som tilføres fra bunnen og oppover, det vil si ifølge motstrømsprinsippet.

Saltsyre transporteres i spesielle gummierte tanker eller beholdere, samt i sylinderen 50 liter plast- eller glassflasker med kapasitet 20 liter. Når omsetningen av syren med metaller er det en risiko for eksplosive hydrogen-luftblandinger. Derfor bør det være fullstendig eliminert som et resultat av kontakt med det dannede hydrogen-reaksjon med luft, men også (via antikorrosive belegg) syre kontakt med metaller. Før sender ut apparater og rørledninger, hvor det ble lagres eller transporteres, for reparasjon, er det nødvendig å gjennomføre en nitrogenspyling og overvåke statusen til gassfasen.

Hydrogenklorid er mye brukt i industriell produksjon og i laboratoriet. Den brukes for å etse metall fremstilling av salter og som et reagens i analytiske studier. Saltsyre er produsert av en teknisk GOST 857-95 (tekst er identisk med den internasjonale standard ISO 905-78), reagens - ifølge GOST 3118-77. Konsentrasjonen av det tekniske produkt avhenger av kvaliteten og variasjon og kan være 31,5%, 33% eller 35%, og produktets utseende er gulaktig på grunn av innholdet av jern urenhet av klor og andre kjemiske stoffer. Reaktiv syre må være fargeløst og gjennomsiktig væske med en massefraksjon fra 35 til 38%.