Oksidiy.Soleobrazuyuschie oksyder og nesoleobrazuyuschie

Oksyder er komplekse stoffer, som består av to elementer, hvorav den ene - oksygenet i den andre oksidasjonstilstand.

I den kjemiske litteratur for nomenklatur-oksyder overholde følgende regler:

1. Når du skriver formler oksygen alltid satt på andreplass - Nei, CaO.
2. Ringer oksyder, først alltid bruke ordet oksid, etter at den er i genitiv andre element name: BaO - bariumoksyd, K₂O - kaliumoksyd.
3. I tilfelle når elementet utgjør flere oksyder etter navnet i parentes angir oksydasjonstilstanden av elementet, for eksempel N ^ O ^ - nitrogenoksid (V), Fe₂O₃ - jernoksid (II), Fe₂O₃ - jernoksid (III).
4. Ringe mest vanlige oksyder nødvendigvis nødvendige forbindelser som atomer pr tall betegner tilsvarende gresk: N₂O - dinitrogenoksid, NC ^ - nitrogendioksid, N ^ O ^ - dinitrogenpentoksyd, NO - nitrogenmonoksyd.
5. Uorganiske syreanhydrider det er ønskelig å kalle den samme måte som oksyder (f.eks, N ^ O ^ - nitrogenoksid (V)).

Oksider kan oppnås på flere måter:

1. Reagere med oksygen enkle stoffer. Enkle stoffer blir oksidert under oppvarming ofte frigjøre varme og lys. Denne prosessen kalles brenn
   C + O₂ = CO₂
2. På grunn av oksydasjonen av komplekse stoffer oppnås oksyder av elementer som inngår i sammensetningen av utgangsmaterialet:
   2H₂S + 3O₂ = 2 2 HgO + SOg
3. dekomponering av nitrater, hydroksyder, karbonater
   2Cu (NO,) ₂ = 2CuO + 4NO₂ + O₂
   CaCO₃ = CaO + CO₂
   Cu (OH) ₂ = CuO + HgO
4. Som et resultat av oksydasjon av metall oksyder av andre elementer. Tilsvarende reaksjoner ble lagt til grunn metallothermy - gjenvinning av metaller fra deres oksider med en mer aktiv metall:
   2Al + Cr₂O₃ = 2CR ± Al₂O₃
5. Ved dekomponering av høyere oksyder , eller oksydasjon av den nedre:
   4CrO₃ = 2Cr₂O₃ + 3O₃
   4FeO + O₂ = 2Fe₂O₃
   4CO + O₂ = 2CO₂

Klassifisering baserte oksider av deres kjemiske egenskaper antyde deres oppdeling i saltdannende oksyder og nesoleobrazuyuschie (likegyldig). Saltdannende oksyder, i sin tur delt i sure, basiske og amfotære.

De viktigste oksyder svarer til basen. For eksempel, NazO, CaO, MgO - basiske oksyder, siden de svarer til basen - NaOH, Ca (OH) ₂, Mg (OH) ₂. Noen oksider (K₂O og CaO) lett reagerer med vann og danner respektive basis:

CaO + HgO = Ca (OH) ₂

K₂O + HgO = 2KOH

Oksyder av Fe₂O₃, CuO, Ag₂O med vann ikke reagerer, men syren er nøytralisert, hvorved det ansett som viktig:

Fe₂O₃, + 6HCl = 2FeCl₃ + 3H₂OCuO + ^ SO ^ + HgO

Ag₂O + 2HNO₃ = 2AgNO₃ + HgO

Typiske kjemiske egenskaper av denne type, oksyder - deres reaksjon med syrer, som et resultat av dette, som en regel, produsert vann og salt:

FeO + 2 HCl = FeCl₂ + HgO

Basiske oksyder reagerer også med sure oksider:

CaO + CO₂ = CaCO₃.

Sure oksyder tilsvarer syrer, for eksempel, tilsvarer oksyd N₂O₃ salpetersyre HNO₂, Cl₂O₇ - perklorsyre, HClO₄, SO₃ - svovelsyre ^ SO ^.

Den viktigste kjemiske egenskap slike oksyder er deres reaksjon med baser dannet salt og vann:

2NaOH + CO₂ = NaCO₃ + HgO

De fleste sure oksider reagere med vann, danner den tilsvarende syre. Samtidig SiO oksyd er praktisk talt uoppløselig i vann, men det vil nøytralisere basen, er det derfor et surt oksyd:

2NaOH + SiO = (fusjon) Na₂siO₃ + HgO

Amfotere oksyder - oksider er at avhengig av forholdene vise sure og basiske egenskaper, dvs. ved omsetning med syrer oppfører seg som basiske oksyder, og ved omsetning med baser - som syre.

Ikke alle amfotære oksider samhandle like med baser og syrer. Noen har mer uttalt grunnleggende egenskaper, andre - syrlig.

Dersom sinkoksyd eller krom like reagerer med syrer og baser, så den oksid Fe₂O₃ basiske egenskaper dominerer.

Egenskapene til amfotere oksyder ZnO er illustrert i dette eksempel:

ZnO + 2 HCl = ZnCl₂ + HgO

ZnO + 2NaOH = Na₂ZnO₂ + HgO

Nesoleobrazuyuschie oksyder ikke danner enten syrer eller baser (for eksempel N₂O, NO).

Dessuten gir de ikke-reaksjoner lik de saltdannende oksyder. Nesoleobrazuyuschie oksyder kan reagere med syrer eller alkalier, men ikke danner produkter som er typisk for saltdannende oksyder, så som 150⁰S og 1,5 MPa CO reagerer med natrium-hydroksyd for å danne et salt - natriumformat:

CO + NaOH = HCOONa

Nesoleobrazuyuschie oksyder rasprostranenіy ikke så bredt som andre typer av oksider dannes som hovedsakelig involverer divalente ikke-metaller.