Funksjoner av strukturen av metallatomer

Tabell over kjemiske elementer og funksjoner som her består av fem hundre forskjellige stoffer. Størstedelen av dem er metall. Disse kjemikaliene er utbredt på planeten. Metaller kan bli funnet i forskjellige forbindelser i atmosfæren og i jorden, som en del av levende organismer og planter, samt vannet i hav, sjøer, innsjøer og elver. Kjemiske egenskaper av disse elementer er svært spesifikk. Deres egenskaper har uttalt forskjeller fra stoffer andre grupper. For eksempel, dersom elementet tilhører kategorien av metall, da det må nødvendigvis observert i en viss liste over egenskaper:

- tilstedeværelse av et tett krystallinsk struktur;
- uttalt glans;
- muligheten for elektrisk ledningsevne;
- en høy grad av termisk ledningsevne;
- reduksjon i evnen til å lede elektrisk strøm med en økning i den termiske regime;
- svak rekyl elektroner;
- malleability og duktilitet,
- evne til å danne forskjellige legeringer.

Strukturen av metall, som er definert moderne vitenskapelige verden, representerer krystallgitteret. Ved sin basis er frie elektroner og ioner med en positiv ladning. Selve krystallet er representert i gitterform som har den romlige strukturen. Nodene i systemet okkupert av ioner og elektroner mellom dem har en høy kapasitet for bevegelse. Strukturen av atomene av metallene gjør de aktive partikler er i konstant bevegelse. Elektroner gjøre overganger mellom atomer, så vel som roterer rundt sine kjerner. Å vite de strukturelle trekk ved metallatomene kan lett forklare forekomsten av en elektrisk strøm deri. Det ser ut under påvirkning av potensialforskjellen når de elektroner som ikke har noen forbindelser med ionene begynner beordret bevegelse i en retning.

De strukturelle trekk ved de metallatomer og forårsaker stor termisk ledningsevne dataelementer. De elektroner som gjør en kontinuerlig bevegelse, utveksler energi ioner ved kollisjon med den sistnevnte. Elementer som er i gitter nodene overføre vibrasjoner til nabopartiklene neste, og så videre. Følgelig er prosessen med metallvarme balansert modus. Som et resultat, blir temperaturen ensartet gjennom hele massen.

Funksjoner av strukturen av atomer av metallene er i eksisterer mellom den kovalente binding karakter. I krystallgitteret er til stede som anheng kraft som tiltrekker elektroner og ioner. Dette er en metallbinding som foreligger mellom partiklene av elementet. Denne type forbindelse er til stede selv i nærvær av en flytende tilstand av materie. Fra dette kan det konkluderes med at metallbinding ikke har de enkelte partikler. Det eier sine enheter.

Med hensyn til kjemien, spesielt strukturen av metallatomene er så glatte rekyl elektroner og valens overgang mens i ioner. Følgelig, substansen i seg selv fungerer energi reduksjonsmiddel. Evnen til å gi fra seg elektroner ved ulike metaller kommer til uttrykk i forskjellige grader. Den lettere denne prosessen skjer, jo mer aktiv er ansett for å være et element. Således dets interaksjon med andre stoffer maksimum forekommer kraftig. Det finnes en rekke påkjenninger, som ble utarbeidet av en erfaren Beketov - Russisk kjemiker. Metaller i denne listen er i rekkefølge som karakteriserer forråtnelse av deres kjemiske kapasitet for aktivitet. Basert på antallet av spenninger, kan vi bestemme egenskapene til elementet:

- samtidig redusere elektrodepotensialet av metallet øker dens erstatning funksjon;
- forskyve metaller fra saltoppløsninger de elementer som er anordnet etter dem i spenningsrekken;
- metaller, disponibel i listen på venstre side av aktivt hydrogen, kan forskyve den fra sure oppløsninger.