Hovedkvantetallet som den viktigste indikator på tilstanden i elektron

En av de viktigste stedene i den vitenskapelige oppfatning av den moderne verden tar en såkalt kvanteteorien. Den er basert på forslaget om at energien er latent i elektron, er det mulig å beregne, som verdi kan bare skje på bestemte verdier. I dette tilfellet er det mest viktig konsekvens av denne tingenes tilstand er den konklusjon at tilstanden av et elektron ved et gitt tidspunkt kan beskrives ved et sett av kvantitative indikatorer - kvantetall.

Kritisk i denne teorien er hovedkvantetallet. Dette begrepet er brukt i moderne fysikk kalt kvantitativt mål, i henhold til hvilken den foreliggende tilstand av elektronet tilhører en bestemt energinivå. Energinivå, i sin tur, er et sett av orbitaler, som er forskjellen i energi mellom verdien ekstremt lav.

Det følger av denne bestemmelsen, kan hovedkvantetallet være en av de positive heltall. I dette tilfellet er det av grunnleggende betydning er et annet faktum. Faktisk, i tilfellet av overføring av et elektron til et annet energinivå på hovedkvantetallet av obligatorisk endrer sin verdi. Her er det hensiktsmessig å trekke en parallell med den Niels Bohr-modellen, hvor det er en overgang av elementærpartikler fra en bane til en annen, noe som resulterer i en frigitt eller absorbert viss mengde energi.

Hovedkvantetallet er direkte relatert til den orbital quantum nummer. Saken er at ethvert energinivået er ikke ensartet i naturen og inneholder flere orbitaler. De av dem som har samme energiverdi danne en egen sublayer. For å finne ut i hvilken sublayer gjelder en eller annen orbital, og bruke begrepet "orbital quantum nummer." For å beregne det må være fra hoved kvantetallet subtrahere enhet. Da alle de naturlige tall fra null til denne parameteren, og vil være den orbitale quantum nummer.

Den viktigste funksjon av de kvantitative kjennetegn er at den kan bidra til ikke bare et elektron korrelasjon med en gitt undersjikt, men er karakterisert ved at banen av bevegelse av elementærpartiklene. Derfor, for øvrig, og bokstaven av orbitaler som allerede er kjent fra skolen kjemi kurs: s, d, p, g, f.

En annen viktig egenskap av elektron stilling er den magnetiske quantum nummer. Dens viktigste fysisk betydning skal beskrives projeksjonen av vinkelmomentet i forhold til den retning som faller sammen med retningen av det magnetiske felt. Med andre ord, er det nødvendig å skille de elektroner som opptar den orbitale kvante nummer er det samme.

Den magnetiske Quantum antallet kan variere 2l + 1, hvor l - er en kvantitativ egenskap ved orbital quantum nummer. Videre er isolert og ytterligere magnetiske rørenummer, som er nødvendig for å karakterisere de Quantum egenskapene til elementærpartikler i ren form. Spinn - det er ingenting som vinkelmomentet, som kan sammenlignes med rotasjonen av elektron rundt sin egen imaginære akse.