Kalsiumoksid. Fysiske, termiske og kjemiske egenskaper. Søknad.

Kalsiumoksyd - en hvit krystallinsk forbindelse. Andre navn på dette stoffet - quick, kalsium oksid, "Killer Bee", "quick". Kalsiumoksid hvis formel CaO, og dets reaksjonsprodukt med (H2O) vann - Ca (OH) 2 ( "pushonka" eller lesket kalk), har funnet bred anvendelse i byggebransjen.

Hvordan få kalsiumoksid?

1. Industriell fremgangsmåte for fremstilling av stoffet er i termisk (under oppvarming) utvidelse av kalksten (kalsiumkarbonat) :

CaCO3 (kalkstein) = CaO (kalsiumoksid) + CO2 (karbondioksyd)

2. Kalsium-oksyd kan også fremstilles ved omsetning av enkle bestanddeler:

2ca (kalsium) + O2 (oksygen) = 2CaO (kalsiumoksid)

3. En tredje metode for fremstilling av kalsiumoksyd er termisk dekomponering av kalsiumhydroksid (Ca (OH) 2) og kalsiumsalter av en rekke oksygenholdige syrer:

2Ca (NO3) 2 (kalsiumnitrat) = 2CaO (avledet stoff) + 4NO2 (nitrogenoksid) + O2 (oksygen)

Fysiske egenskaper av kalsiumoksyd

1. Utseende: Krystallinsk forbindelse, hvit farge. Skriver krystalliserte natriumklorid (NaCl) i flatesentrert kubisk krystallgitteret.

2. Molar masse på 55,07 g / mol.

3. Densiteten er 3,3 g / santimetr³.

Termiske egenskaper kalsiumoksyd

1. Smeltetemperaturen er 2570 grader

2. Kokepunktet til 2850 grader

3. Den molare varmekapasitet (ved standardbetingelser) er 42,06 J / (mol · K)

4. entalpi av formasjonen (under standardbetingelser) på -635 kJ / mol

De kjemiske egenskaper av kalsiumoksyd

Kalsiumoksyd (CaO formel) - er en basisk oksid. Derfor kan det:

- løselig i vann (H2O) under frigjøring av energi. Dette danner kalsiumhydroksyd. Denne reaksjonen er som følger:

CaO (kalsiumoksid) + H2O (vann) = Ca (OH) 2 (kalsiumhydroksid) + 63,7 kJ / mol;

- å reagere med syrer og sure oksider. Ved denne dannelse av saltet. Her er noen eksempler på reaksjoner:

CaO (kalsiumoksid) + SO2 (svoveldioksyd) = CaSO3 (kalsiumsulfitt)

CaO (kalsiumoksid) + 2HCl (saltsyre) = CaCl2 (kalsiumklorid) + H2O (vann).

Bruken av kalsiumoksyd:

1. De viktigste volumene før oss stoffer som anvendes ved fremstilling av silika murstein i konstruksjonen. Tidligere ble brent kalk anvendt som kalk sement. Hans ble fremstilt ved å blande den med vann (H2O). Den resulterende kalsiumoksyd blir ført inn i hydroksyd som deretter, ved å absorbere atmosfærisk karbondioksid (CO2), sterkt herdet, blir til kalsiumkarbonat (CaCO3). Til tross for den lave kostnaden av denne metoden, nå sement kalk er nesten aldri brukt i konstruksjonen, som den har evnen til å absorbere og godt akkumulere væske.

2. Som kalsiumoksid ildfast materiale som er egnet som en billig og lett tilgjengelig materiale. Fused kalsiumoksyd har en motstandsevne mot vann (H2O), slik at dets anvendelse som en ildfast, hvor bruken av kostbare materialer upraktisk.

3. I laboratoriene til Principal bruk av kalsiumoksyd for tørking av stoffer som ikke reagerer med det.

4. I næringsmiddelindustrien stoffet blir registrert som et tilsetningsstoff i henhold til E 529. betegnelse er brukt som en emulgator for dannelse av en homogen blanding av ikke-blandbare med hverandre stoffer - vann, olje og fett.

5. I industrien brukes kalsiumoksid for å fjerne svoveldioksid (SO2) fra avgasser. Brukt er vanligvis 15% vann. Som et resultat av reaksjonen som samhandler hydratisert kalk og svoveldioksyd, gips erholdt CaCO4 og CaCO3. I forsøkene forskere søkt indikator i 98% otchistki røk av svoveldioksyd.

6. Brukes i spesielle "samogreyuscheysya" retter. Kar med en liten mengde av kalsiumoksyd er anordnet mellom de to vegger av beholderen. Kapselen i vannet reaksjonen begynner med frigjøring av noe varme.