Kjemiske egenskaper av basis

Baser er komplekse forbindelser som omfatter to strukturelle hovedkomponenter:

1. Gidroksogrupp (en eller flere). Derfor, for øvrig, og den andre navn av disse stoffene - "hydroksyder".
2. Den metallatom eller ammonium-ionet (NH4 +).

Tittel baser avledet fra kombinere begge navn på dens komponenter: for eksempel kalsiumhydroksid, kobberhydroksyd, sølv hydroksyd, etc ...

Det eneste unntak fra den generelle regel basedannelse bør vurderes ammoniumhydroksyd, når gidroksogrupp ikke sluttet til metallet og til ammoniumkationet (NH4 +). Dette materialet fremstilles i det tilfelle hvor det er oppløsning i vann av ammoniakk.

Hvis vi snakker om egenskapene til baser, bør det bemerkes at straks gidroksogrupp valens lik enheten, henholdsvis antallet av disse grupper i molekylet, vil avhenge av hva valensen besitte reaktive metaller. Eksempler i dette tilfellet kan tjene formel substanser, slik som NaOH, AI (OH) 3, Ca (OH) 2.

Hvis vi snakker om de fysiske egenskapene til grunn, er det verdt å merke seg at alle av dem uten unntak - faste stoffer er de mest forskjellige farger. I de tilfeller hvor gidroksogrupp forbundet med enverdige metaller, vanligvis dannes lett løselige base i vann, i alle andre tilfeller kan den erholdte basen reaksjonen i vann praktisk talt uløselig. De som er lett løselig i vann, kalles baser. De er kjemisk skadelige stoffer etsende på hud og slimhinner. I tillegg til monovalente metaller, alkali og danner såkalte jordalkalimetaller - for eksempel, slik som barium, strontium.

Kjemiske egenskaper uoppløselige baser ligge i det faktum at disse forbindelsene er enten basiske eller amfotære hydroksyder. Den siste av dem reagerer med syrer oppfører seg som alkali, og vice versa, i samspill med alkalier, syrer viser tegn. Egenskaper uoppløselige baser er mye brukt i lett og tung industri.

Kjemiske egenskaper baser manifestert i sine reaksjoner med syrer, salter, baser, så vel som indikatorer i deres virkning. Spesielt kan den alkali finne ut om sin løsning til å arbeide for en viss indikator. I dette tilfellet er det merkbart endre farge, for eksempel en lakmustest svinger av den hvite blå, og fenolftalein - bringebær.

Kjemiske egenskaper av underlag som opptrer i deres interaksjon med syrer, føre til reaksjoner som er godt kjente nøytralisering. Essensen av en slik reaksjon at metallatomene som forbinder syrerest danne et salt, og gidroksogrupp og hydrogenioner, når de kombineres, blir omdannet til vann. Nøytraliseringsreaksjonen er denne reaksjon som kalles fordi etter at den har hverken alkaliske eller sure.

Karakteristiske kjemiske egenskaper manifestert baser og deres reaksjon med saltene. Det bør bemerkes at de oppløselige salter i reaksjonen kommer bare alkali. De strukturelle trekk ved disse stoffene føre til at et nytt salt, en ny, vanligvis uløselige, base i reaksjonen.

Til slutt, de kjemiske egenskapene til begrunnelse vakkert manifesterer seg under den termiske effekten på dem - oppvarming. Her utfører visse eksperimenter, er det nødvendig å huske på at nesten alle baser, med unntak av alkali, når oppvarmet oppfører seg ekstremt ustabil. De aller fleste av dem spaltes nesten umiddelbart inn i det tilsvarende oksyd og vann. Hvis vi tar de uedle metaller som sølv og kvikksølv, i normale forhold de ikke kan oppnås, som allerede begynner å dekomponere ved romtemperatur.