Molecule: et molekyl vekt. Størrelsen og massen av molekylene

Sammensetningen av komplekse materialer, selv om de er dannet av små partikler - atomer, molekyler, ioner. Den molekylære struktur har mange væsker og gasser, samt noen faste legeme. Atomer og ioner omfatter metaller og mange salter. Alle partiklene har masse, selv den minste molekylet. Masse av molekylet, hvis vi uttrykke det i kilo, får en svært liten verdi. For eksempel, m _(H2O) = 30 • 10 ^-27 kg. Slike viktige egenskaper ved en substans som vekten og dimensjonene av mikropartiklene, har lenge vært studert fysikere og kjemikere. Grunnlaget ble lagt i verk av Mikhail Lomonosov og Dzhona Daltona. Vurdere hvordan endret seg siden synspunkter på mikrokosmos.

Universitetet presentasjon av "legemer"

Forutsetningen om den diskrete strukturen i saken uttrykt av forskere i antikkens Hellas. Deretter ble det gitt navnet "atom" den minste udelelig partikkel av legemer, "byggeklosser" i universet. Den store russiske forskeren M. V. Lomonosov skrev om ubetydelig og udelelig fysisk betyr partikkelstruktur av materie - corpuscle. Senere, i skriftene til andre forskere, ble hun kalt "molekyl".

Masse molekyl og dens dimensjoner er bestemt ved egenskapene av dens tilhørende atomer. I lang tid forskerne ikke har vært i stand til å se dypere inn i mikrokosmos som hindret utviklingen av kjemi og fysikk. Lomonosov gjentatte ganger oppfordret kolleger til å lære og i sitt arbeid basert på nøyaktige kvantitative data - "måle og vekt" en Ved arbeidet med russiske kjemiker og fysiker grunn læren om strukturen av materie, som har blitt en integrert del av koherent atom-molekylær teori.

Atomer og molekyler - "byggesteinene i universet"

Selv mikroskopisk små gjenstander vanskelige å finne, de har forskjellige egenskaper. Partikler som atomer, dannet av kjernen og elektroniske lagene være forskjellig i antall positive og negative ladninger radius vekt. Atomer og molekyler som foreligger i sammensetningen av stoffer, ikke isolert, blir de tiltrukket av forskjellig styrke. Mer merkbar effekt av de tiltrekningskrefter i faste stoffer, svakere - i væsker, neppe merkes i de gassformede stoffer.

Kjemiske reaksjoner er ikke ledsaget av ødeleggelse atomer. Oftest er det en omgruppering av dem, det er et annet molekyl. Mass molekylet avhenger av hva atomer det dannes. Men med alle endringene i atomene er kjemisk udelelig. Men de kan bli en del av forskjellige molekyler. Atomene beholde egenskapene til det element til hvilket den. Molekyl før brytes ned til atomer beholder alle egenskapene til stoffet.

Mikropartikkel struktur av legemene - molekylet. massen av molekylet

For å måle masse macrobodies enheter er brukt, den eldste av dem - skalaer. Måleresultatet fremstilles hensiktsmessig i kilo, som den grunnleggende enhet av fysiske størrelser i det internasjonale systemet (SI). For å bestemme molekylvekten i kilo, er det nødvendig å fastsette deres atomvekter basert på antall partikler. For enkelhets skyld er det innført en egen enhet for masse - kjernekraft. Du kan skrive det i form av brev forkortelser (amu). Denne enheten tilsvarer en tolvtedel av massen av nukliden av karbon ¹² C.

Hvis vi uttrykker verdien finnes i standard enheter, får vi 1,66 • 10 ^-27 kg. Slike små indikatorer for masselegemene operere hovedsakelig fysikk. Artikkelen er en tabell der du kan lære hva er masser av atomene i visse kjemiske elementer. For å finne ut hva som er den massen av ett molekyl av hydrogen i kilo, multipliseres med to er vist i tabellen atomvekten av grunnstoffet. Resultatet er en vektverdi-molekyler som består av to atomer.

Relativ molekylmasse

Det er vanskelig å operere i beregningen av meget små mengder, er det upraktisk, fører til tidkrevende, utsatt for feil. Når det gjelder vekten av mikropartiklene, og deretter frigjøring av den vanskelige situasjon var bruken av relative verdier. Kjent for kjemikere sikt består av to ord - "atommasse", symbolet - Ar. Identisk konseptet ble introdusert til den molekylvekt (det samme som massen av molekylet). Formelen gjelder de to mengder: Mr = m (et mål) / 1/12 m ⁽¹² C).

Ofte kan du høre hva de sier "molekylvekt." Dette foreldet begrep som brukes, selv med hensyn til molekylvekt, men sjeldnere. Det faktum at vekt - det er en annen fysisk kvantitet - kraften som avhenger av geografiske koordinater av kroppen. I motsetning til dette, er massen en konstant som er karakteristisk for de partikler som deltar i kjemiske prosesser, og beveges ved normal hastighet.

Slik å bestemme molekylvekten

Den nøyaktige definisjonen av molekylvekt bæres av instrumentet - massespektrometer. For å løse problemene, kan du bruke informasjon fra det periodiske system. For eksempel kan massen av et oksygenmolekyl er 2 • 16 = 32. Vi utføre enkle beregninger og finne verdien av Mr (H ₂ O) - relativ molekylvekt på vann. Ved periodiske system er definert som massen av oksygen - 16, hydrogen - 1. Tegn enkle beregninger: M _r (H ₂ O) = 1 + 2 • 16 = 18, hvor M _r - molekylvekt, H ₂ O - vannmolekyl, H - hydrogen symbol element O - kjemisk oksygen tegn.

masser av isotoper

Kjemiske elementer i naturen og teknologi eksistere som flere arter av atomer - isotoper. Hver av dem har en individuell vekt, kan dens verdi ikke være et brøkverdi. Imidlertid er atomvekten av grunnstoffet ofte en rekke med flere tegn etter punktet. Når beregningene tar hensyn til utbredelsen av hver art i jordskorpen. Derfor er massen av atomene i det periodiske system ikke nødvendigvis er heltall. Ved hjelp av disse verdiene for beregningene, får vi masse av molekyler, som også ikke er heltall. I noen tilfeller kan det være en avrunding verdi.

Molekylvekten av ikke-molekylære struktur av materie

De fleste uorganiske forbindelser er ikke molekylstrukturen. Metaller er sammensatt av atomer, ioner og frie elektroner, salter - av kationer og anioner. For stoffer som ikke-molekylære strukturer også tellet betingede molekyler med bruttoformel, som gjenspeiler den enkleste struktur. Vi finner Mr verdi for ioniske stoffer struktur - salt som har formelen NaCl. M _r = 23 + 35,5 = 55,5. For noen typer av beregninger som kreves molekylmasse av luft - gassblanding. Tatt i betraktning prosentandelen av de forskjellige stoffer i atmosfæren, den molekylære massen av luft er 29.

Størrelsen og massen av molekylene

Elektronmikros av store molekyler kan vurdere de enkelte atomer, men de er så små at en vanlig mikroskop ikke kan sees. Lineær partikkelstørrelse på en hvilken som helst substans som vekten, - en konstant karakteristikk. Diameteren av molekylet avhenger av radiene av de deltagende atomer, deres gjensidige tiltrekning. Partikkelstørrelsene varierer med det antall protoner og energinivå. Hydrogenatom - det minste i størrelse, er dens radius bare 0,5 • 10 cm ^-8 uran-atomet er tre ganger så mange hydrogenatomer .. Disse "giganter" av miniatyr - molekylene av organiske stoffer. Således er en av de lineære dimensjon av proteinpartikler 44 • 10 ^-8 cm.

For å oppsummere: massen av molekylene - er summen av massene av atomene i dem. Absoluttverdien i kilo kan oppnås ved å multiplisere den molekylvekt som finnes i det periodiske system, er mengden 1,66 • 10 ^-27 kg.

Molekylene er neglisjerbare sammenlignet med de makro organer. For eksempel i størrelsen på vannmolekyl H ₂ O gir eplet så mange ganger, hvor mange ganger denne frukten er mindre enn planeten vår.